Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Молекулярна фізика. Термодинаміка

ЗАГАЛЬНІ ЗАУВАЖЕННЯ | П Р О Г Р А М А | Елементи молекулярної біофізики | Основи електродинаміки | Біофізика мембранних процесів | Постійний електричний струм. Електромагнетизм | Геометрична, хвильова і квантова оптика | Атомна і ядерна фізика | ЗРАЗКИ РОЗВ’ЯЗКУ ТИПОВИХ ЗАДАЧ | Тоді за законом Ома для ділянки кола |


Читайте также:
  1. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

 

1. Закон Бойля-Маріотта (ізотермічний процес):

при Т= const, m=const.

 

2. Закон Гей-Люссака (ізобарний процес):

при P = const, m = const.

 

3. Закон Шарля (ізохорний процес):

при V = const, m = const.

 

4. Рівняння Менделєєва:-Клапейрона:

де P – тиск газу; V – його об’єм, Т – абсолютна температура, m – маса газу, μ - молярна маса газу, ν – кількість речовини, - універсальна газова стала.

 

5. Основне рівняння молекулярно-кінетичної теорії газів:

де n – концентрація молекул, m – маса однієї молекули, - середня квадратична швидкість теплового руху молекул, k – стала Больцмана, - середня кінетична енергія поступального руху однієї молекули.

 

6. Кількість теплоти при зміні температури на ΔТ речовини масою : де ср – питома теплоємність речовини за сталого тиску.

 

7. Питома теплоємність газу за сталого об’єму і сталого тиску відповідно дорівнюють: ;

де і – число степенів вільності. Для одноатомних молекул і = 3, двохатомних і = 5, для три- і більше атомних молекул і = 6.

 

8. Молярна теплоємність газу при сталому об’ємі і тиску відповідно дорівнюють: .

 

9. Зміна внутрішньої енергії газу при сталому об’ємі: U =cv ∙ m ∙ ∆T, або в диференціальній формі:

dU = cv ∙ m ∙ dT.

 

10. Перший закон термодинаміки для замкнутих систем:

де dU – зміна внутрішньої енергії системи;

dQ – кількість теплоти одержаної або відданої системою в процесі теплопередачі;

dA – робота виконана системою або над системою.

Елементарна робота газу при сталому тиску:

 

11. Робота при ізобарному процесі:

 

12. Робота при ізотермічному процесі:

.

 

13. Зміна ентропії:

- при сталій температурі,

- при зміні температури тіла від Т 1 до Т 2,

де m – маса тіла;

с – питома теплоємність речовини,

Т – абсолютна температура термодинамічної системи.

 

14. Дихальний коефіцієнт (ДК):

ДК = Vco2 /Vo2,

де Vco2 - об’єм виділеного з організму в процесі дихання со2;

Vo2 - об’єм спожитого за той же час кисню.

 

15. Коефіцієнт поверхневого натягу:

де – коефіцієнт поверхневого натягу, Fn – сила поверхневого натягу, що діє на контур довжиною l, Wn – поверхнева енергія рідини з вільною поверхнею площею S.

 

16. Визначення коефіцієнта поверхневого натягу:

а) методом підняття рідини в капілярі:

де – густина рідини, h – висота її підняття, r – радіус капіляра g – прискорення вільного падіння;

б) методом відриву кільця:

де F – сила, що діє на кільце в момент його відриву, Q – сила тяжіння, d – усереднений діаметр кільця.

 

17. Додатковий тиск Лапласа:

де r1 i r2 – радіуси кривизни поверхонь бульбашки, яка переміщується з рідиною по циліндричній трубці.

Для випадку r1 = r2 .

 

18. Закон Ньютона для в’язкості:

де Fтр –сила внутрішнього тертя між шарами рідини; S – площа дотику шарів рідини, = grad – градієнт швидкості шарів рідини, η – коефіцієнт внутрішнього тертя (в’язкості).

 

19. Сила внутрішнього тертя, що діє з боку рідини на рухому кульку радіусом r (сила Стокса):

.

 

20. Визначення коефіцієнта в’язкості рідини методом Стокса:

де r – радіус кульки, ρк – її густина, ρр – густина рідини, – швидкість руху кульки в рідині, g - прискорення вільного падіння.

 


Дата добавления: 2015-09-01; просмотров: 66 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Фізичні основи механіки| Електростатика

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)