Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Занятие 1:Основные химические понятия. Тест по теме «Основные химические понятия». Задачи на определение количества вещества по базовым формулам.

ПАРАМЕТРЫ ДЛЯ ХАРАКТЕРИСТИКИ АТОМОВ | СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКИ АТОМА | Неметалличность – это способность атомов хим. элемента присоединять электроны.Количественной характеристикойнеметалличности являетсясродство к электрону. | Занятие 6: Химическая связь. Строение вещества. Тест по теме «Химическая связь. Строение вещества». Задачи на газы и газовые смеси. | ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | РАСТВОРЫ | Диссоциация – обратимый процесс. Параллельно с диссоциацией идет ассоциация – процесс образования молекул из ионов. | С точки зрения ТЭД | Диссоциация воды. Водородный показатель. | Реакции ионного обмена и условия их протекания |


Читайте также:
  1. E) величина, характеризующая степень нагретости вещества
  2. I Сущность права . Определение его понятия .
  3. I. Модуль 5. Занятие 9.
  4. I. Модуль 5. Занятие 9.
  5. I. МОДУЛЬ 7. Занятие 14.
  6. I. МОДУЛЬ 7. Занятие 14.
  7. I. Определение фокусного расстояния собирающей линзы

 

ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ

Все окружающие нас физические тела состоят из веществ.

Вещество – это вид материи, который имеет массу покоя и характеризуется при определенных условиях постоянными физическими и химическими свойствами, позволяющими отличить его от других веществ. Для сравнения: другой вид материи – поле - не имеет массы покоя.

Физические свойства вещества – совокупность сведений о свойствах вещества, которые можно измерить физическими методами. К ним относятся агрегатное состояние, плотность, растворимость, температуры плавления, кипения, цвет, вкус, запах и т.д.

Химические свойства вещества – совокупность сведений о том, с какими др. веществами и при каких именно условиях реагирует данное вещество.

Агрегатное состояние вещества – это физическое состояние, в котором выступает вещество в определенных условиях давления и температуры. В настоящее время выделяют 4 основных агрегатных состояния – твердое, жидкое, газообразное и плазму. Газ характеризуется хаотическим движением слабо взаимодействующих молекул; не имеет постоянной структуры, собственной формы и объема. Жидкость характеризуется наличием комплексов молекул, находящихся в постоянном тепловом движении; имеет объем, но не имеет формы. Твердое вещество – отличается упругостью, имеет определенный объем и форму; может иметь как упорядоченную, так и неупорядоченную структуру, моно- или поликристаллическую. Плазма – полностью или почти полностью ионизированный газ.

Физические явления – явления, при которых изменяется форма или агрегатное состояние вещества или же образуются новые атомы (например, при ядерных реакциях).

Химические явления – явления, при которых одни вещества превращаются в другие, имеющие новый состав и свойства; состав ядер при этом не меняется. Характерными признаками, по которым можно судить о том, что имеет место хим. явление (реакция) являются изменение цвета, изменение запаха, образование осадка, выделение газа, выделение энергии в виде тепла или света.

Приведите примеры физических и химических явлений. В каждом случае химических явлений укажите их признак:

Для выражения состава вещества в химии применяют хим. формулы. Различают формулы эмпирические (или брутто-формулы) – показывают качественный и количественный состав молекулы вещества, и структурные – показывают состав и строение молекулы вещества. Изобразите молекулярные и структурные формулы воды, пероксида водорода, серной кислоты, этана:

 

Для отражения химических явлений (реакций) используют определенную форму записи - химические уравнения. Любое хим. уравнение должно быть уравнено для отражения закона сохранения массы. В левой части хим. уравнения записывают реагенты, в правой – продукты реакции.

Реагент – исходное вещество, участвующее в хим. реакции (может быть в виде молекул, атомов или ионов).

Продукт реакции – вещество, образующееся в результате хим. реакции.

Приведите пример записи химического уравнения, укажите реагенты и продукты:

Атом ("неделимый") – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра и электронов. Атом сохраняется во всех хим. превращениях и является носителем свойств хим. элемента.

К основным элементарным частицам относятся протоны, нейтроны, электроны (так же существуют и достаточно изучены позитрон, нейтрино и др.). Протоны и нейтроны составляют ядро атома и имеют общее название – нуклоны. Электроны вращаются вокруг ядра по определенным орбитам.

Главной характеристикой любого атома является заряд ядра (Z), равный числу протонов. Вид атомов с одинаковым зарядом ядра и идентичными хим. свойствами называется химическим элементом. В настоящее время известно более 110 х.э., 89 из которых встречаются в природе, остальные получены искусственным путем.

Молекула – это электронейтральная наименьшая совокупность атомов, образующих определенную структуру посредством хим. связей. Молекула сохраняет все свойства данного вещества. Если молекула состоит из атомов одного элемента, то вещество простое. В сложном веществе молекулы состоят из атомов разных видов. Приведите примеры простых и сложных веществ:

 

Каждый элемент образует как минимум одно простое вещество. Некоторые химические элементы проявляют способность к аллотропии.

Аллотропия – способность химического элемента образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам. Различают два вида аллотропии: первая возникает вследствие различия в составе молекул (например, кислород и озон); вторая является следствием различного строения молекул (например, алмаз, графит и карбин). Разные простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом, называются аллотропными модификациями. Вследствие аллотропии число известных простых веществ (400) гораздо больше числа химических элементов.

В природе, как правило, встречаются не чистые вещества, а смеси - системы, возникающие в результате смешения двух и более компонентов, сохраняющих свои свойства. Состав смеси не является постоянным. С помощью физических методов смесь можно разделить на исходные вещества. Различают гомогенные (однородные) и гетерогенные (неоднородные) смеси.

Гомогенной называется смесь, в которой между компонентами нет поверхности раздела (воздух, истинные растворы)

Гетерогенной называется смесь, в которой между компонентами есть поверхность раздела (песок и соль, вода и масло, вода и мел).

Поскольку использовать при расчетах абсолютные значения масс атомов неудобно (например, масса атома водорода = 1,67·10-27кг), в химии используют а.е.м.

Атомная единица массы (а.е.м., углеродная единица) – 1/12 часть абсолютной массы атома изотопа углерода –12, составляет примерно 1,66·10-27кг.

Относительная атомная масса (Аr) – отношение массы атома к 1/12 части массы атома изотопа углерода-12. Величина безразмерная.

Относительная молекулярная масса (Мr) – отношение массы молекулы вещества к 1/12 части массы атома изотопа углерода-12. Величина безразмерная, складывается из суммы всех Аr элементов, входящих в состав данной молекулы.

Единицей количества вещества в химии является моль.

Моль – это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов и др), сколько их содержится в 12 г изотопа углерода-12 (примерно 6,02×1023число Авогадро, NA).

Молярная масса – масса 1 моль вещества, отношение абсолютной массы вещества к его количеству, численно равна Мr, но измеряется в г/моль.

Рассчитайте относительные молекулярные и молярные массы фосфорной кислоты, хлорида натрия, гидроксида алюминия:

Валентность элемента – способность атома данного химического элемента образовывать определенное число хим. связей с атомами других химических элементов. Обычно валентность равна числу неспаренных электронов на внешнем уровне атома; но возможны исключения. Так, если элемент образует ковалентные связи и по обменному, и по донорно-акцепторному механизму, его валентность определяется общим числом орбиталей на внешнем уровне (NH4+, HNO3, N2O5). Одни элементы проявляют постоянную валентность, другие – переменную. Причиной переменной валентности является возможность распаривания электронов в атомах многих элементов при переходе в возбужденной состояние.

С помощью электронно-графических формул объясните, почему химический элемент углерод проявляет переменную валентность:

 

Степень окисления – характеристика способности атомов химического элемента отдавать и принимать электроны. Величина условная, рассчитывается исходя из предположения, что в молекуле вещества только ионные связи. Может принимать и положительные, и отрицательные значения, быть целочисленной, дробной, равной нулю.

Определите валентность и степень окисления каждого элемента в соединениях: оксид алюминия, пероксид натрия, карбид кальция, азотная кислота, ион аммония:

Гибридизация - выравнивание электронных орбиталей по форме и энергии. Отдельные s,p,d и др. электронные орбитали какого-либо атома способны при образовании связей с другими атомами "смешиваться", образуя новые, так называемые "гибридные" орбитали.

Схематично изобразите sp3-гибридизацию в молекуле метана:


ТЕСТ ПО ТЕМЕ «ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ»

 

1. Объемные доли азота и этилена (С2Н4) в смеси одинаковы. Массовые доли газов в этой же смеси:

А)одинаковы Б)больше у азота В)больше у этилена Г)зависят от давления

2. Масса 10м3 воздуха при н.у. равна:

А)20,15 кг Б)16,25 кг В)14,50 кг Г)12,95 кг

3. 465 мг фосфата кальция содержат следующее число катионов и анионов соответственно:

А)2,7×1021 и 1,8×1021 Б)4,5×1020 и 3,0×1020 В)2,7×1025 и 1,8×1025 Г)1,2×1025 и 1,1×1025

4. Число моль молекул воды, содержащееся в 18,06×1022 молекулах воды, равно:

А)0,667 Б)0,5 В)0,3 Г)12

5. Из приведенных ниже веществ к простым относятся:

А)серная кислота Б)сера В)водород Г)бром

6. Атом, имеющий массу 2,66×10-26 кг, соответствует элементу…

А)сера Б)магний В)кислород Г)цинк

7. Частица, являющаяся химически делимой, это…

А)протон Б)молекула В)позитрон Г)атом

8. Об углероде, как о простом веществе, говорится в утверждении:

А) углерод распространен в природе в виде изотопа с массовым числом 12;

Б) углерод при горении, в зависимости от условий, может образовывать два оксида;

В) углерод входит в состав карбонатов;

Г) углерод имеет несколько аллотропных модификаций.

9. Валентность атома – это…

А) число химических связей, образованных данным атомом в соединении;

Б) степень окисления атома;

В) число отданных или принятых электронов;

Г) число электронов, недостающее для получения электронной конфигурации ближайшего инертного газа.

10. Какое из следующих явлений является химическим?

А)плавление льда Б)электролиз воды В)возгонка иода Г)фотосинтез

 


Дата добавления: 2015-08-26; просмотров: 228 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ЯВЛЕНИЕ VII| Занятие 2: Основные химические законы. Тест по теме «Основные химические законы». Задачи на основные химические законы.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.01 сек.)