Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Диссоциация воды

Вопрос №2.Давление пара растворов. 1-ый закон Рауля. | Вопрос 1 | Понижение температуры кристаллизации растворов | Повышение температуры кипения растворов | Осмотический закон Вант-Гофа. | Классическая теория электролитической диссоциации | Сильные электролиты | Определение | Диссоциация электролитов с многовалентными ионами | Структура молекул |


Читайте также:
  1. Диссоциация слабой кислоты
  2. Диссоциация электролитов с многовалентными ионами

Вода представляет собой слабый электролит, диссоциирующий в соответствии с уравнением

Константа диссоциации воды при 25 °C составляет

Считая, что в большинстве растворов вода находится в молекулярном виде (концентрация ионов H+ и OH мала), и учитывая, что молярная масса воды составляет 18,0153 г/моль, а плотность при температуре 25 °C — 997,07 г/л, чистой воде соответствует концентрация [H2O] = 55,346 моль/л. Поэтому предыдущее уравнение можно переписать в виде

Эта величина называется ионным произведением воды. Так как для чистой воды [H+] = [OH], можно записать

Водородный показатель воды, таким образом, равен


Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 59 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Связь константы диссоциации и степени диссоциации| Диссоциация слабой кислоты

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)