Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Химическая кинетика и равновесие

Энергетика (термодинамика) химических процессов. | СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА | Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными. | КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ |


Читайте также:
  1. II физико-химическая
  2. Денежный рынок. Макроэкономическое равновесие
  3. ДИНАМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
  4. Духовное равновесие
  5. Кинетика процесса пропитки
  6. Кислотно-основное равновесие
  7. Молекула-кинетикалық теория

Химическая кинетика изучает скорость химических процессов, которые могут протекать в гомогенной или гетерогенной системах.

Системавещество или совокупность веществ, реально или мысленно отделенных от окружающей среды.

Гомогенная системасистема, состоящая из одной фазы (например, водный раствор хлорида натрия). Отсутствует граница раздела между веществами.

Гетерогенная система – система, состоящая из нескольких фаз (например, смесь воды и масла). Вещества имеют между собой границу раздела.

Скорость гомогенной реакции – количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени, в единице объёма системы

Скорость гетерогенной реакции – количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени на единице площади раздела фаз

где ∆n – изменение количества вещества

∆t – время реакции

V – объём гомогенной системы

S – площадь раздела фаз в гетерогенной системе

 

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ отражена в законе действующих масс: «при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ в степенях соответствующих им стехиометрическим коэффициентам».

Например, для реакции:

2SO2(Г) + O2(Г) ↔ 2SO3(Г)

скорость прямой реакции выражается уравнением:

- кинетическое уравнение реакции,

где [SO2], [O2]– концентрации SO2 и O2

К- константа скорости прямой реакции;

скорость обратной реакции:

Физический смысл константы скорости в том, что при концентрации веществ равных единице V = K, т.е. константа скорости характеризует скорость химического процесса и зависит только от природы реагирующих веществ и температуры.

Для гетерогенных систем в уравнение зависимости (кинетическое уравнение) входят концентрации только тех веществ, которые находятся в растворенном или газообразном состоянии, так как для твёрдых веществ концентрация вещества на поверхности остается постоянной.

Например, для реакции:

С(ТВ) + О2(Г) = СО2(Г)

Кинетическое уравнение запишется:

, но т.к. [C] = const

, где ЭФ= [C]

 

Зависимость скорости реакции от температуры определяется эмпирическим правилом Вант-Гоффа по формуле:

,

где – температурный коэффициент

Vt2,Vt1 -скорости реакции при температуре t2 и t1

Пример 1. Вычислить, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 500 до 800С, если температурный коэффициент реакции равен 3

Следовательно, скорость реакции возрастёт в 27 раз.

 

Пример 2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции при уменьшении объёма в 4 раза в системе:

2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г)

Кинетическое уравнение прямой реакции:

Система гомогенная и газофазная, поэтому при уменьшении объёма в системе в 4 раза, концентрация каждого из реагирующих веществ увеличится в 4 раза. При новых концентрациях кинетическое уравнение:

Отсюда = 64

Следовательно, скорость прямой реакции возрастёт в 64 раза.

В большинстве случаев химические реакции протекают как в прямом, так и в обратном направлениях (обратимые реакции). В обратимых процессах прямая и обратная реакция протекают одновременно в противоположных направлениях.

Например, для реакции:

СО(Г) + Н2О(Г) = СО2(г) + Н2(г)

Кинетическое уравнение для прямой реакции:

Кинетическое уравнение для обратной реакции:

Состояние, при котором скорости прямой и обратной реакции равны (), называется состоянием химического равновесия. При химическом равновесии обе реакции продолжают протекать, и в системе при этом присутствуют и реагенты, и продукты

=

,

где K-константа равновесия;

[CO2], [H2], [CO], [H2O]– равновесные концентрации веществ в системе.

Если К>1, в системе преобладают продукты – равновесие смещено в сторону прямой реакции.

Если К<1, в системе преобладают реагенты – равновесие смещено в сторону обратной реакции.

Состояние химического равновесия зависит от:

- концентрации веществ;

- температуры системы;

- давления системы (для газофазных реагентов и продуктов).

При изменении параметров системы нарушается состояние химического равновесия. Переход системы из одного равновесного состояния в другое называется смещением химического равновесия.

Направление смещения химического равновесия определяется принципом Ле Шателье: «если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то система перейдёт в другое состояние равновесия так, чтобы уменьшить эффект внешнего воздействия».

Пример 3. Экзотермическая реакция сгорания водорода в кислородепротекает по уравнению:

2(г) + О2(г) = 2Н2О(г) ∆Н<0

Как надо изменить а) температуру; б) концентрацию исходных веществ; в) давление, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

Из принципа Ле Шателье следует, что смещение равновесия достигается:

а) увеличением концентрации исходных веществ;

б) понижением температуры системы, так как прямая реакция идёт с выделением тепла (нагревом системы);

в) увеличением давления в системе, так как прямая реакция идёт с уменьшением давления (из трёх моль газа образуется два моль газообразных продуктов).

 


Дата добавления: 2015-08-18; просмотров: 65 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ| КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.009 сек.)