Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Подгруппа хрома.

Глава 3. Окислительно-восстановительные реакции. | Глава № 7. Основы химической термодинамики. | Глава 9. Электрохимические процессы. | Глава 10. Скорость химических реакций. | Глава 11. Концентрация растворов. | Глава 13. Растворы электролитов. | Глава 1. Введение в неорганическую химию. | Глава 3. Халькогены. | Глава 5. p-Элементы четвертой группы. | Глава 6. p-Элементы третьей группы. |


Читайте также:
  1. Подгруппа меди

Задача № 563.

Как и почему изменяется сила кислот H2CrO4-H2MoO4-H2WO4? Написать схемы электролитической диссоциации этих кислот, предсказать значения констант их диссоциаций.

Решение:

В ряду H2CrO4-H2MoO4-H2WO4 хром, молибден, вольфрам имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня, в данном ряду атомный радиус элементов увеличивается, следовательно валентные электроны отдаляются от ряда и их отдача облегчается. Поэтому кислотные свойства, а следовательно и сила кислот в этом ряду уменьшается

H2CrO4 H+ + HCr

HCr H+ + Cr

H2Mo H+ + HMo

HMo H+ + Mo

H2WO4 H+ +HW

HWO4 H+ W

8.6 Подгруппа марганца.

Задача № 582.

Рениевую кислоту модно получить окислением рения азотной кислотой. Написать уравнение реакции, вычислить молярную массу эквивалентов окислителя и восстановителя.

Решение:

Re+7HNO3 HReO4+7NO2+3H2O

Re+4H2O Re + 8H+ +7

N + 2H+ +1 NO2 + H2O

Re+7 + 14H+ + 4H2O Re + 8H+ + 7NO2 + 7H2O

Re - восстановитель

Re0 - 7 = Re+7

= = = 26,6 г/моль

HNO3 - окислитель

N+5 + 1 = N+4

= = 14 г/моль.


Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 191 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Глава 8. Химия d- и f-элементов.| Семейство железа.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)