Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Способы получения кислых солей

Классификация солей | Способы получения средних солей. | Физические свойства средних солей | Растворимость средних солей | Химические свойства средних солей. | Химические свойства кислых солей | Способы получения основных солей. | Химические свойства основных солей | Двойные соли | Химические свойства двойных солей |


Читайте также:
  1. II.2. Псевдоним. Причины создания псевдонимов. Способы образования псевдонимов.
  2. III. Источники и методы получения аудиторских доказательств при проверке кредитов и займов
  3. III. КРИТЕРИИ И СПОСОБЫ ИЗУЧЕНИЯ ЭФФЕКТИВНОСТИ ВОСПИТАТЕЛЬНОЙ СИСТЕМЫ
  4. IV. Особенности получения аудиторских доказательств.
  5. XV. СПОСОБЫ ДЕЙСТВИЯ
  6. Автоматизированное управление процессом получения инвертного сиропа
  7. Александр Николаевич Медведев 40 основных психологических ловушек и способы избежать их

Из средних солей действием соответствующих кислот:

K2SO4 + H2SO4 → 2 KHSO4 Na3PO4 + 2 H3PO4 → 3 NaH2PO4

2 Na3PO4 + H3PO4 → 3 Na2HPO4

Кислые соли могут быть получены также действием на соли иных кислот, например:

Na3PO4 + HCl → Na2HPO4 + NaCl

При действии кислотных оксидов на растворы щелочей:

KOH + CO2 → KHCO3 Ca(OH)2 + 2 CO2 → Ca(HCO3)2

Особый вид кислых солей образуется при взаимодействии фторидов щелочных металлов с плавиковой кислотой:

NaF + HF → NaHF2

Фтор единственный из галогенов, который образует такие анионы за счёт возникновения водородной связи между фторид-ионом и атомом водорода плавиковой кислоты.

Одни кислые соли могут быть получены из других кислых солей:

K2HPO4 + H3PO4 → 2 KH2PO4 KH2PO4 + KOH → K2HPO4 + H2O

Некоторые кислые соли получаются при электролизе двойных солей:

KFe(SO4)2 K+ + Fe3+ + 2 SO42− H2O H+ + OH

4 Fe3+ + 12 OH 4 Fe + 6 H2O + 3 O2

4 KFe(SO4)2 + 12 H2O 4 Fe + 6 H2O + 3 O2↑ + 4 KHSO4 + 4 H2SO4

 

Кислые соли могут также получаться при действии на сухие соли безводных нелетучих кислот

Если кислота летуча лишь при нагревании, то реакцию можно провести при температуре её кипения:

 

Кислые соли могут также получаться при частичной нейтрализации кислот щелочами:

H2SO4 + KOH → KHSO4 + H2O H3AsO4 + LiOH → LiH2AsO4 + H2O

H3PO4 + Ba(OH)2 → BaHPO4↓ + H2O

Из одних кислых солей можно получить другие кислые соли действием на них средних солей.

NH4H2PO4 + (NH4)3PO4 → 2 (NH4)2HPO4

Органические двух и более основные кислоты, также могут образовывать кислые соли:

Некоторые кислые соли могут быть получены при действии на водную суспензию средних солей кислых газов:

CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2


Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 114 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Кислые соли| Физические свойства кислых солей

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)