Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

V Обнаружение катионов

Читайте также:
  1. VI Обнаружение анионов
  2. Анализ смеси катионов пятой группы
  3. Анализ смеси катионов третьей группы
  4. Анализ смеси катионов шестой группы
  5. Б) Обнаружение с помощью химических средств
  6. Базовый доступ. Обнаружение вызова.

Обнаружение К+-ионов

В пробирку поместили 2 капли раствора исследуемой соли и 2 капли свежеприготовленного концентрированного раствора Na3[Со(NO2)6]. Выпал характерный для К+-ионов желтый осадок, значит в исследуемом растворе есть К+ - ионы.

 

2KCl + Na3[Co(NO2)6] K2Na[Co(NO2)6](тв) + 2NaCl

Обнаружение Na +-ионов

На предметное стекло нанесли каплю исследуемого раствора, упарили до образования кристаллов по краям, рядом поместили 2 капли пикриновой кислоты и стеклянной палочкой медленно соединили их с сухим остатком. Образовались длинные игольчатые кристаллы, характерные для Na +-ионов, следовательно, в растворе есть Na +-ионы.

 

Обнаружение Ва2+-ионов

В пробирку внесли 2-3 капли исследуемого раствора и прибавили 3 капли раствора К2СrO4. Свойственного Ва2+-ионам желтого осадка не образовалось, делаем вывод, что в исследуемом образце отсутствуют Ва2+-ионы.

Обнаружение Са2+-ионов

В пробирку с исследуемым раствором внесли капля раствора уксусной кислоты и 3 капли раствора аммоний оксалата. Белый кристаллический осадок, характерный для искомого иона не образовался, следовательно, в растворе нет Са2+-ионов.

Обнаружение Zn2+-ионов

К раствору «сухой» соли добавили по каплям раствор NaOH и несколько капель хлороформного раствора дитизона, смесь энергично встряхнули. Дитизонат цинка не образовался, так как не он не экстрагировался из водной фазы в органическую, и не окрасил ее в красный цвет. Значит, в растворе отсутствуют Zn2+-ионы.

Обнаружение Аl3+-ионов

На лист фильтровальной бумаги нанесли микропипеткой 1-2 капли исследуемого раствора. Бумагу подержала в парах аммиака над склянкой с концентрированным раствором аммиака. Затем нанесла каплю ализарина и снова держала над аммиаком. Бумагу подсушила, фиолетовой окраски, свойственной ализарину, не образовалось, значит в растворе нет ионов Al3+.

Обнаружение Mn2+-ионов

К исследуемому раствору прибавила 2-3 капли разбавленной азотной кислоты и несколько крупинок сухой соли NaBiO3. раствор не окрасился в малиново-фиолетовый цвет, характерный для MnO42—ионов. Вывод: в растворе нет Mn2+-ионов.

Обнаружение Mg2+-ионов

Реакцию обнаружения выполняла в подкисленном HCl исследуемом растворе, добавляя по каплям NH4ОН до явного запаха аммиака, а затем Na2HPO4. Ожидаемый белый кристаллический осадок не образовался, что свидетельствует об отсутствии Mg2+-ионов в растворе.

Обнаружение Fe3+ионов

Проводила с помощью фармакопейной реакции с тиоцианат-ионами. К раствору добавила 2-3 капли аммоний тиоцианата NH4SCN. Так как раствор не окрасился в красный цвет, значит ионы Fe3+ отсутствуют.

 

Вывод: исследование «сухой» соли на присутствие катионов показало, что в растворе присутствуют следующие катионы:

 

Na+ (I группа)

K+ (I группа)


Дата добавления: 2015-08-20; просмотров: 93 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
II Отбор средней пробы| VI Обнаружение анионов

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)