Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Общие представления о катализе

РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ | СПОСОБЫ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ | Расчет равновесия по термодинамическим данным. Термодинамический анализ | ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ЗАКОНОВ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ ПРИ ВЫБОРЕ ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО РЕЖИМА | Скорость гомогенных химических реакций | Суммарная скорость нескольких последовательных превращений, широко различающихся по скорости, определяется скоростью наиболее медленной стадии. | Скорость реакции по одному из веществ — ее участников — равна алгебраической сумме скоростей тех элементарных стадий, в которых это вещество принимает участие. | Способы изменения скорости простых и сложных реакций | ОБЩИЕ ОСОБЕННОСТИ ГЕТЕРОГЕННЫХ ПРОЦЕССОВ | ДИФФУЗИОННЫЕ СТАДИИ ГЕТЕРОГЕННЫХ ПРОЦЕССОВ |


Читайте также:
  1. I. Литье под давлением. Общие представления
  2. I. Общие обязанности
  3. I. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
  4. I. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ
  5. I. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ ОБ ОРГАНИЗАЦИИ
  6. I. Общие требования и область применения
  7. III. Общие медицинские требования. Оказание первой доврачебной медицинской помощи. Медицинский контроль за выполнением требований Сан Пин

 

Катализаторы — это вещества, которые, многократно вступая в промежуточное взаимодействие с участниками реакции, изменяют ее механизм и увеличивают скорость реакции; при этом они восстанавливают свой химический состав после каждого цикла промежуточных взаимодействий.

Влияние катализатора на механизм химической реакции можно пояснить на условном примере. Пусть протекает одностадийная реакция с энергией активации :

 

А + В R

Рис. 1. Энергетические диаграммы каталитической и некаталитической реакций: энергетический уровень: I-исходных реагентов. II — продуктов реакции; 1 — путь реакции без катализатора; 2 — путь каталитической реакции

 

Ход реакции на энергетической диаграмме (рис. 1) изображен кривой I. В присутствии катализатора механизм реакции изменяется, она протекает через несколько последовательных стадий (кривая 2). Например, первой стадией может быть образование промежуточного активированного комплекса А :

А + → А

(здесь — катализатор). Затем активированный комплекс реагирует со вторым реагентом с образованием комплекса катализатора и продукта:

А + В → R

Последней стадией является разложение комплекса R с образованием продукта R и высвобождением катализатора для нового каталитического цикла:

R R +

Каждая из этих последовательных стадий характеризуется своими значениями энергии активации (кривая 2 на рис. 1), но как правило, высота каждого из этих потенциальных барьеров ниже энергии активации . Таким образом, в присутствии катализатора реакция протекает по энергетически более выгодному пути, что позволяет проводить процесс с большей скоростью.

Исходное (I) и конечное (II) энергетические состояния реакционной системы в присутствии катализатора и без него остаются одинаковыми; следовательно,

к

Дата добавления: 2015-08-20; просмотров: 87 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
КОНСТАНТА СКОРОСТИ ГЕТЕРОГЕННОГО ПРОЦЕССА. ЛИМИТИРУЮЩАЯ СТАДИЯ| Атализатор не может изменить состояние химического равновесия, которое зависит от пути реакции.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)