Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Ориентационное взаимодействие

Основной причиной, определяющей образование химической связи является стремление системы, состоящей из отдельных атомов к понижению полной энергии. | Ковалентной называется связь, которая образуется между двумя атомами за счет одной или нескольких общих электронных пар, одновременно принадлежащих им обоим. | История развития представлений об образовании химической связи | Метод валентных связей | Гибридизация – это прием построения одинаковых по энергии и форме гибридных валентных орбиталей путем линейной комбинации АО в методе валентных связей | Sp-Гибридизованное состояние свойственно атому, если сумма числа связанных с ним атомов и числа его неподеленных электронных пар равна 2 | Электронов при этом антипараллельны:ывающую МО. Спина мума энергии, принципом Паули и правилом Хунда. Так, два электрона молекВодородная связь | Решение типовых задач | Задачи для самостоятельного решения |


Читайте также:
  1. quot;Роль: Заранее определенная совокупность правил, устанавливающих допустимое взаимодействие между субъектом и объектом". 1 страница
  2. quot;Роль: Заранее определенная совокупность правил, устанавливающих допустимое взаимодействие между субъектом и объектом". 10 страница
  3. quot;Роль: Заранее определенная совокупность правил, устанавливающих допустимое взаимодействие между субъектом и объектом". 11 страница
  4. quot;Роль: Заранее определенная совокупность правил, устанавливающих допустимое взаимодействие между субъектом и объектом". 12 страница
  5. quot;Роль: Заранее определенная совокупность правил, устанавливающих допустимое взаимодействие между субъектом и объектом". 13 страница
  6. quot;Роль: Заранее определенная совокупность правил, устанавливающих допустимое взаимодействие между субъектом и объектом". 14 страница
  7. quot;Роль: Заранее определенная совокупность правил, устанавливающих допустимое взаимодействие между субъектом и объектом". 15 страница

Полярные молекулы, в которых центры тяжести положительного и отрицательного зарядов не совпадают, т.е. молекулы, дипольный момент которых отличен от нуля, например HCl, H2O, NH3, ориентируются таким образом, чтобы рядом находились концы с противоположными зарядами (но не так сильно и не так жестко ориентированы, как при водородной связи). Между ними возникает притяжение. Это диполь-дипольное взаимодействие постоянных диполей.

 

 

Диполь-дипольное взаимодействие проявляется в полярных жидкостях (вода, фтороводород).


Дата добавления: 2015-08-10; просмотров: 97 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Межмолекулярное взаимодействие| Дисперсионное взаимодействие

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)