Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

ЕЁ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Иркутского государственного технического университета | ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ДАННЫХ | Элементы теории вероятностей и математической статистики | ПОРЯДКА РЕАКИИ ПО ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫМ ДАННЫМ | РЕАКЦИИ | Гомогенный катализ | АВТОкатализ | ГЕТЕРОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ | Основные признаки протекания гетерогенного процесса | ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ |


Читайте также:
  1. A. Обесценение активов: его определение и признаки
  2. I. Определение победителей
  3. IV. Определение участников аукциона
  4. айте определение профессии
  5. айте определениешероховатость, волнистость.
  6. Акты на определение норм и отходов и потерь
  7. асчет фактической себестоимости услуг грузового автотранспорта и определение калькуляционных разницы.

Существуют различные способы выражения концентрации веществ. Международным союзом теоретической и прикладной химии ИЮПАК их рекомендовано не менее семи, однако в химической кинетике пользуются преимущественно следующими:

1. Молярная концентрация вещества - показывает отношение количества вещества к объему раствора, т.е. . Размерность молярной концентрации (последнее – устаревшее). Единицей молярной концентрации является ; размерность - рекомендуемая для практики дольная единица молярной концентрации. Распространена сокращенная форма записи единицы молярной величины , удобная в использовании. Запись означает децимолярный раствор соляной кислоты. Термин «молярность» использовать не рекомендуется.

2. Молярная концентрация эквивалента вещества - показывает отношение количества вещества эквивалента вещества к объему раствора, т.е. . Размерность молярной концентрации эквивалента вещества (последнее – устаревшее). Единицей молярной концентрации эквивалента вещества является ; размерность - рекомендуемая для практики дольная единица молярной концентрации. Сокращенная форма записи единицы молярной концентрации эквивалента вещества . Термин «нормальность» использовать не рекомендуется.

Если - число эквивалентности вещества , то , т.е. молярная концентрация эквивалента вещества в раз больше его молярной концентрации.

Существуют различные способы нахождения концентрации раствора, простым в исполнении является объемное титрование, которое широко используется в практикуме по химической кинетике. Вне зависимости от химической сути используемого метода титрования расчет концентрации проводят по з акону эквивалентов, по которому массы реагирующих веществ пропорциональны молярным массам их эквивалентов. Закон можно сформулировать иначе: произведение молярной концентрации эквивалента вещества на объем титруемой пробы раствора в момент эквивалентности равно числу молей эквивалентов вещества титранта, т.е. произведению молярной концентрации эквивалента вещества титранта на объем, пошедший на титрование:

. (8)

Так, для реакции формула (8) примет вид

. (9)

Концентрация растворов изменяется при разведении, и это нужно обязательно учитывать с помощью формулы

. (10)

По внешнему виду она напоминает закон эквивалентов, но вместе с тем, здесь и - концентрация раствора и его объем, взятый для приготовления раствора, который будет использоваться в опыте. Обычно - это та концентрация, которая записана на этикетке емкости с раствором, поэтому иногда её называют «бутылочной». Кроме того, в формуле (10) - объем раствора, который готовит студент, и - его концентрация.

 


Дата добавления: 2015-08-10; просмотров: 45 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Эмпирическое распределение случайной величины| ГОМОГЕННЫХ РЕАКЦИЙ

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)