Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Гидролиз солей. 9.7.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7

Массовая доля (процентная концентрация) | Задачи повышенной сложности | Свойства растворов неэлектролитов | Свойства разбавленных растворов электролитов | СВОЙСТВА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ | Вычисление степени диссоциации (a) и концентрации ионов водорода в растворах слабых электролитов | Гетерогенное равновесие |


Читайте также:
  1. Аммиак образуется при щелочном гидролизе
  2. Взаимодействие солей с металлами.
  3. Влияние солей
  4. Гидролиз
  5. Гидролиз
  6. Гидролиз по катиону и аниону
  7. Гидролиз солей

9.7.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7,» 7,<7) водных растворов следующих солей:

01 – нитрита цезия; 02 – сульфида лития;
03 – сульфита калия; 04 – ацетата натрия;
05 – хлората натрия NaClO3; 06 – цианида кальция;
07 – ацетата бария; 08 – гипохлорита кальция Са(ClO)2;
09 – гипобромита калия KBrO; 10 – формиата натрия HCOONa;
11 – арсената натрия; 12 – гидрофосфата натрия;
13 – теллурита калия К2ТеО3; 14 – дигидроарсената калия;
15 – селенида натрия; 16 – бромида аммония;
17 – нитрата меди (II); 18 – сульфата железа (II);
19 – перхлората аммония NH4ClO4; 20 – хлорида хрома (III);
21 – сульфата цинка; 22 – хлорида марганца (II);
23 – нитрата висмута (III); 24 – сульфата алюминия;
25 – хлорида олова (II); 26 – нитрата хрома (III);
27 – сульфата железа (III); 28 – хлорида ртути (II);
29 – нитрата свинца (II); 30 – сульфата висмута (III);
31 – ацетата алюминия; 32 – сульфида аммония;
33 – цианида аммония; 34 – сульфида алюминия;
35 – карбоната аммония; 36 –формиата железа (III) (HCOO)3Fe;
37 – сульфита аммония; 38 – фосфата аммония;
39 – ацетата меди (II); 40 – гидросульфида аммония;
41 – дигидрофосфата аммония; 42 – гидрокарбоната аммония;
43 – гидрофосфата аммония; 44 – ацетата марганца (II);
45 – гидросульфита аммония; 46 – нитрата калия;
47 – перхлората натрия; 48 – йодида цезия;
49 – сульфата натрия; 50 – бромида лития;
51 – йодида бария; 52 – перхлората калия;
53 – нитрата бария; 54 – хлорида натрия;
55 – бромида калия; 56 – йодида натрия;
57 – сульфата лития; 58 – нитрата натрия;
59 – хлорида калия; 60 – нитрата кальция.

9.7.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами:

01 – хлорида железа (III) и карбоната натрия;

02 – сульфата алюминия и карбоната натрия;

03 – хлорида хрома (III) и сульфида натрия;

04 – хлорида алюминия и сульфида калия;

05 – нитрата магния и сульфида калия;

06 – хлорида олова (II) и сульфита натрия;

07 – хлорида олова (II) и карбоната калия;

08 – нитрата меди (II) и карбоната натрия;

09 – хлорида железа (III) и ацетата натрия;

10 – хлорида железа (III) и сульфита калия;

11 – сульфата железа (III) и карбоната калия;

12 – сульфата хрома (III) и карбоната натрия;

13 – нитрата алюминия и сульфида калия;

14 – нитрата железа (III) и сульфита натрия;

15 – нитрата хрома (III) и карбоната калия;

16 – нитрата алюминия и сульфида натрия;

17 – нитрата железа (III) и карбоната натрия;

18 – силиката натрия и хлорида аммония;

19 – нитрата цинка и фторида калия;

20 – сульфата марганца (II) и сульфита калия;

21 – ацетата натрия и хлорида аммония;

22 – сульфида лития и нитрата меди (II);

23 – нитрита цезия и бромида аммония;

24 – ацетата бария и нитрата цинка;

25 – арсената натрия и хлорида алюминия;

26 – селенида натрия и нитрата висмута (III);

27 – гипохлорита кальция и хлорида хрома (III);

28 – цианида натрия и сульфата железа (III);

29 – гидрофосфата натрия и сульфата алюминия;

30 – сульфида калия и бромида аммония.

 

Методические указания для лабораторных и практических занятий по теме «Растворы» дисциплины «Общая и неорганическая химия» для студентов I курса всех специальностей очной формы обучения. Часть 2.

Составители: Севастьянова Галина Константиновна

Карнаухова Тамара Михайловна

Гурьева Тамара Григорьевна

 

Подписано к печати Бум. ГОЗНАК

Заказ № Уч. – изд. л.

Формат 60х90 1/16 Усл. печ. л.

Отпечатано на RISO GR 3770 Тираж 35 экз. ----------------------------------------------------------------------------------------------


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 382 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Обменные реакции в растворах электролитов| Тюмень 2010

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)