Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Обменные реакции в растворах электролитов

Массовая доля (процентная концентрация) | Задачи повышенной сложности | Свойства растворов неэлектролитов | Свойства разбавленных растворов электролитов | СВОЙСТВА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ | Вычисление степени диссоциации (a) и концентрации ионов водорода в растворах слабых электролитов |


Читайте также:
  1. D. ускоряющее ход реакции
  2. I. Ответные реакции потребителя
  3. II. Реакции образования молекул слабых электролитов и газообразных веществ.
  4. XII. ИММУНОПАТОЛОГИЧЕСКИЕ СОСТОЯНИЯ И РЕАКЦИИ: АЛЛЕРГИЯ
  5. Анаболические функции цикла лимонной кислоты. Реакции, пополняющие цитратный цикл.
  6. Аналитические реакции катиона натрия.
  7. Аналитические реакции на -ион.

9.6.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

01 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия;

02 – гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой;

03 – силикатом калия и хлороводородной кислотой;

04 – гидроксидом цинка и гидроксидом натрия;

05 – сульфидом калия и хлороводородной кислотой;

06 – карбонатом бария и азотной кислотой;

07 – сульфатом железа (II) и сульфидом аммония;

08 – гидроксидом меди (II) и азотной кислотой;

09 – нитратом гидрооксоцинка и азотной кислотой;

10 – гидроксидом берилия и гидроксидом натрия;

11 – гидроксидом бария и хлоридом кобальта (II);

12 – сульфидом кадмия и хлороводородной кислотой;

13 – нитратом серебра и хроматом калия;

14 – гидроксидом олова (II) и хлороводородной кислотой;

15 – хлоридом аммония и гидроксидом бария;

16 – фтороводородной кислотой и гидроксидом калия;

17 – хлоридом железа (III) и гидроксидом калия;

18 – сульфатом меди (II) и сероводородной кислотой;

19 – хлоридом кальция и нитратом серебра;

20 – гидроксидом алюминия и серной кислотой;

21 – нитратом свинца (II) и иодидом калия;

22 – гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия;

23 – сульфидом натрия и серной кислотой;

24 – карбонатом магния и азотной кислотой;

25 – сульфатом никеля (II) и гидроксидом натрия;

26 – гидроксидом аммония и иодоводородной кислотой;

27 – ацетатом натрия и хлороводородной кислотой;

28 – гидроксидом кобальта (II) и серной кислотой;

29 – гидрокарбонатом калия и гидроксидом калия;

30 – уксусной кислотой и гидроксидом натрия;

31 – хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия;

32 – хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония;

33 – азотной кислотой и гидроксидом бария;

34 – азотистой кислотой и гидроксидом стронция;

35 – бромидом бария и карбонатом калия;

36 – гидроксидом алюминия и хлороводородной кислотой;

37 – нитратом серебра и бромидом калия;

38 – гидроксидом хрома (III) и серной кислотой;

39 – нитратом серебра и ортофосфатом калия;

40 – фосфорной кислотой и гидроксидом калия;

41 – нитратом марганца (II) и гидроксидом натрия;

42 – гидроксидом аммония и хлороводородной кислотой;

43 – хлоридом олова (II) и гидроксидом натрия;

44 – хлороводородной кислотой и гидроксидом калия;

45 – нитратом железа (II) и ортофосфатом калия;

46 – сероводородной кислотой и гидроксидом натрия;

47 – ортофосфатом аммония и гидроксидом калия;

48 – гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой;

49 – сульфатом хрома (III) и гидроксидом калия;

50 – гидроксидом железа (III) и азотной кислотой;

51 - бромидом алюминия и нитратом серебра;

52 – гидроксидом олова (II) и гидроксидом калия;

53 – нитратом цинка и гидроксидом натрия;

54 – гидроксидом аммония и серной кислотой;

55 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия;

56 – бромидом железа (III) и гидроксидом аммония;

57 – гидроксидом аммония и сероводородной кислотой;

58 – сульфитом натрия и хлороводородной кислотой;

59 – ацетатом калия и бромоводородной кислотой;

60 – гидроксидом аммония и уксусной кислотой.

9.6.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:

01 – Mg2+ + CO = MgCO3¯;

02 – Н+ + ОН¯ = Н2О;

03 – Cu2+ + S = CuS¯;

04 – SiO + 2H+ = H2SiO3;

05 – CaCO3¯ + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2­;

06 – Al(OH)3¯ + OH¯ Û [Al(OH)4] ¯;

07 – Pb2+ + 2I¯ = PbI2¯;

08 – Fe(OH)3¯ + 3H+ Û Fe3+ + 3H2O;

09 – Cd2+ + 2OH¯ = Cd(OH)2¯;

10 – Н+ + NO2¯ = HNO2;

11 – Zn2+ + H2S Û ZnS¯ + 2H+;

12 – Ag+ + Cl¯ = AgCl¯;

13 – HCO3¯ + H+ = H2O + CO2­;

14 – Be(OH)2¯ + 2OH¯ Û [Be(OH)4]2-;

15 – СН3СОО¯ + Н+ = СН3СООН;

16 – Ва2+ + SO = BaSO4¯;

17 – СН3СООН + ОН¯ Û СН3СОО¯ + Н2О;

18 – SO + 2H+ = H2SO3;

19 – СО + 2Н+ = Н2О + СО2­;

20 – NH4OH + H+ Û NH4+ + H2O;

21 – HCN + OH¯ Û CN + H2O;

22 – Ag+ + Br¯ = AgBr¯;

23 – Сr3+ + 3OH¯ = Cr(OH)3¯;

24 – 2ОН¯ + H2S Û 2H2O + S2;

25 – Fe3+ + 3OH¯ = Fe(OH)3¯;

26 – Са2+ + 2F¯ = CaF2¯;

27 – Sn(OH)2¯ + 2OH¯ Û [Sn(OH)4]2¯;

28 – 2Ag+ + CrO = Ag2CrO4¯;

29 – H2Se + 2OH¯ Û 2H2O + Se ;

30 – Al3+ + 3OH¯ = Al(OH)3¯.

 


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 161 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Гетерогенное равновесие| Гидролиз солей

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)