Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Галогеноводороды

История открытия галогенов | Физические свойства | Химические свойства | Галогеноводороды НГ | Физические свойства НГ | Химические свойства НГ | Кислородные соединения галогенов | Галогены в природе | Элементы 17 группы или седьмой группы главной А подгруппы | Американские химики Э. Хайд и А. Гиорсо в 1953 г. из франция-233 выделили химический изотоп астата-210. |


Читайте также:
  1. Галогеноводороды НГ

HNO3 + 3HCl = Cl2 + Cl + NO + 2H2O

Au + 3Cl = AuCl3

 

Прямой синтез: H2 + Г2 = 2НГ + Q F2 + H2 = 2HF

QHF = 268 кДж/моль

QHCl = 92,2 кДж/моль

QHBr = 35,5 кДж/моль

QHI = –25,14 кДж/моль

Cl2 + H2 = 2HCl

Cl2 + hν → Cl* + Cl

Cl* + H2 = HCl + H*

H* + Cl2 = HCl + Cl*

CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF

NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl

NaCl + NaHSO4 = Na2SO4 + HCl

NaBr + H2SO = NaHSO4 + HBr

2HBr + H2SO4 = 2H2O + SO2 + Br2

H2SO4 + 6HI = 4H2O + S + 3I2

H2SO4 + 8HI = 4H2O + H2S + 4I2

NaI + H2SO4 = NaHSO4 + HI

2Cl2 + 2H2O + C = CO2 + 4HCl

2Br2 + 2H2O + C = CO2 + 4HBr

РГ3 + 3Н2О = Н3РО3 + 3НГ

РCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl

H2S + I2 = 2HI + S↓

 

Энергия водородных связей в HF = 40 кДж/моль.

  HF HCl HBr HI
tпл, ºС -83 -112 -88 -51
tкип, ºС +20 -84 -67 -35

= 1,91 Д, = 1,91 Д. 3HF = H2F+ + HF2

 

HF + H2O = H3O+ + F Кд = 7·10-4

 

НГ ΔHº298 образования ΔHº связи
  кал/моль кДж/моль кал/моль кДж/моль
HF (газ) -64 000 -267.5 134 320 561.46
HCl (газ) -22 240 -92.96 102 200 427.20
HBr (газ) -8 600 -35.95 86 090 359.86
HI (газ) -3 000 -12.54 70 410 294.31

 

НГ ΔHº298 дисс. ΔSº298 дисс. TΔSº ΔGº298 дисс.
  кал/моль кДж/моль ДЖ/моль·К кал/моль кДж/моль кал/моль кДж/моль
HF -1000 -4.18 -87.78 -6300 -26.34 -5300 -22.15
HCl -10000 -41.80 -54.34 -3900 -16.30 -6100 -25.50
HBr -11000 -45.98 -41.8 -3000 -12.54 -8000 -33.6
HI -9000 -37.62 -12.54 -900 -3.76 -8100 -33.86
                 

 

  HF HCl HBr HI
 
Для 0,1 Н раствора 8% 92,6% 93,5% 95%

 

Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O

SiO2 (кр.) + 4HF (ж) =SiF4 (г) + 2H2O (ж)

SiO2 + 6HF = H2SiF6 + 2H2O

HF = H+ + F K = 7,2·10-4

F + HF = HF2 K = 5,1

KF·HF, KF·2HF, KF·3HF.

AgCl, PbCl2, PbBr2 – белого цвета, AgI, PbI2 – желтого цвета, AgBr – желтоватого цвета.

I + I2 = I3, пример – KI3

KCl + H2SO4 = KHSO4 + HCl↑


Дата добавления: 2015-07-21; просмотров: 66 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Химические свойства| Кислородные соединения галогенов

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)