Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Цериметрия.

Получение. | Аналитические реакции на тиосульфат-ион. | Гравиметрический анализ. | Титриметрический анализ. | Кулонометрические методы анализа | Методы определения количества электричества | ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТИОСУЛЬФАТА НАТРИЯ | МЕТОДИКА |


Стандартизация 0,1 М раствора сульфата церия(IV) по

раствору тиосульфата натрия с известным КП (способ пипетирования)

2 Ce(SO4)2 + 4 KI = Ce2(SO4)3 + 2 K2SO4 + I2

I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

Методика: В склянку с притёртой пробкой вместимостью 250 см3 помещают 20 см3 раствора сульфата церия(IV), добавляют 10 см3 раствора серной кислоты (1:9), 0,5 г Na2CO3, 3 г KI, быстро закрывают склянку пробкой, перемешивают и оставляют стоять 10 минут. Затем обмывают пробку водой и титруют выделившийся йод 0,1 М раствором тиосульфата натрия до соломенно-жёлтой окраски раствора, добавляют 2 см3 раствора крахмала и продолжают медленно титровать при тщательном перемешивании до обесцвечивания раствора.

Параллельно проводят «холостой опыт», для чего к 20 см3 воды добавляют 10 см3 раствора серной кислоты (1:9), 0,5 г Na2CO3, 3 г KI и титруют, как описано выше.

КП 0,1 М Ce(SO4)2 рассчитывают по формуле:

; где:

V - объём 0,1 М раствора тиосульфата натрия, израсходованного на титрование раствора сульфата церия;

V1 - объём 0,1 М раствора тиосульфата натрия, израсходованного на «холостое» титрование;

Kст - коэффициент поправки 0,1 М раствора тиосульфата натрия;

V2 - объём 0,1 М раствора сульфата церия, взятый для титрования.

 


Дата добавления: 2015-07-21; просмотров: 111 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Перманганатометрия.| Потенциометрия.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)