Соединения.

Известно более 110 соединений натрия. Важнейшие из них:

Гидрид натрия NaH. Бесцветные кубические кристаллы с решеткой типа NaCl. Сильный восстановитель. Реагирует с водой, спиртами, жидким аммиаком, ацетиленом, трифторидом бора, оксидом углерода. Получают нагреванием металлического натрия до 360-400оC, при пропускании водорода; а также действием водорода на Na2O, нагретый до 200оС, или же путем разложения амида натрия. Применяют для очистки железа от магнетита. В органической химии используется в качестве конденсирующего и полимеризующего агента. Раствор NaH в NaOH применяют для снятия окалины с тугоплавких металлов и специальных сталей.

Оксид натрия Na2O. Белые кубические кристаллы (после нагревания желтые). Проявляет сильные основные свойства. Легко реагирует при обычной температуре с водой, газообразными СО2 и NH3. При нагревании реагирует также с фтором, хлором, иодом и серой. Получают нагреванием металлического натрия с нитратом, нитритом, пероксидом или гидроксидом натрия, нагреванием перексида натрия с серебром или углем, нагреванием азида натрия до 300-350оС с нитратом или нитритом натрия или путем нагревания хлорида натрия с оксидом бария. Применяют для получения Na2O2.

Пероксид натрия Na2O2. Микрокристаллический светло-желтый порошок с. Имеет ионное строение (Na+)2(О2-2). Реагирует с холодной водой, при нагревании до 400оС разлагается. По отношению к йоду, углероду, древесине, хлопку и т.п. является сильным окислителем. Получают, пропуская воздух или кислород над нагретым до 180о металлическим натрием, а также нагреванием натрия в смеси нитрата и гидроксида натрия. Используется в системах жизнеобеспечения подводных лодок и скафандров – для получения кислорода и одновременного поглощения СО2. Водный раствор применяют как отбеливатель тканей, бумаги.

Надпероксид натрия NaO2. Оранжево-желтый. Имеет ионное строение (Na+)(О2-2). Сильный окислитель. При нагревании разлагается без плавления. Реагирует с водой, кислотами, моно- и диоксидом углерода.

Гидроксид натрия NaOH. Белое непрозрачное, очень гигроскопичное вещество. Сильное основание, полностью диссоциирует в растворе или в расплаве. NaOH разъедает ткани, кожу, бумагу и другие органические вещества, легко растворяется в воде и спиртах. Получают, действуя на металлический натрий или оксиды натрия водой, гидроксидом кальция на карбонат натрия, а также электролизом водных растворов хлорида натрия. Применяют для получения целлюлозы из древесины, для мерсеризации хлопка, изготовления мыла, бумаги и искусственного шелка, очистки растительных масел и продуктов возгонки нефти, приготовления красителей и некоторых фармацевтических препаратов, для осушения газов (таких, как кислород и водород), получения электролитическим путем водорода и кислорода и как лабораторный химический реактив.

Фторид натрия NaF. Бесцветные кристаллы. Кристаллическая решетка NaCl. Мало растворим в воде и спирте. Получают непосредственным взаимодействием натрия и фтора, гидроксида или карбоната натрия с плавиковой кислотой. Используют для получения искусственного криолита, в качестве флюса в металлургии, как пропитку для древесины, а также в процессах брожения.

Хлорид натрия (каменная соль, поваренная соль) NaCl. Бесцветные кристаллы. Кристаллическая решетка NaCl. В чистом состоянии хорошо растворяется в воде. В промышленности получают из природных минералов, например галита. В лаборатории можно получить непосредственным взаимодействием натрия с хлором, а также взаимодействием гидроксида или карбоната натрия с хлороводородной кислотой. Применяют для получения хлора, водорода, натрия, соляной кисл

и т.д.

Дата добавления: 2015-07-20