Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Опыт 3. Зависимость кислотно-основных свойств соединений хрома от степени окисления

Опыт 2. Кальций, соли кальция и других щелочноземельных металлов | Карбонаты щелочноземельных металлов | Сульфаты щелочноземельных металлов | Опыт 3. Окрашивание пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов | Опыт 4. Алюминий, соединения алюминия | Взаимодействие алюминия со щелочами | Гидролиз солей алюминия. Гидролиз хлорида алюминия | Гидролиз соли алюминия в присутствии соды | ХИМИЯ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ | Опыт 1. Получение гидроксидов d-металлов(II) IV периода |


Читайте также:
  1. A) Степени индустриализации и урбанизации.
  2. A.1. Расчет момента свинчивания для резьбовых соединений с заплечиками
  3. I. Оксиды их получение и свойства
  4. I. С 1778 ДО 1782 ГОДА. НЕЗАВИСИМОСТЬ
  5. III. Пространственное строение органических соединений. Cтереоизомерия.
  6. III. Степени сравнения прилагательных и наречий, порядок слов в английском предложении, типы вопросов.
  7. Lt;question>Согласно, какой теории объем потребительских расходов растет, но в меньшей степени, чем растет располагаемый доход?

Сг(ОН)2 проявляет только основные свойства, Сг(ОН)3 амфотерен и растворяется в растворах кислот и щелочей. При взаимодействии с раствором щелочи образуются гидроксокомплексы [Сг(ОН)4]‾ и [Сг(ОН)6]3‾: Cr(OH)3 [Сг(ОН)4]‾ [Сг(ОН)6]3‾.

Гидроксид хрома(VI) является кислотой.

3.1. Получение и кислотно-основные свойства гидроксида хрома(II)

Поскольку соединения хрома(II) являются сильными восстановителями, при их получении необходима защита от кислорода воздуха.

В пробирку внесите несколько гранул металлического цинка и прилейте 2-3 мл раствора хлорида хрома(III), подкисленного соляной кислотой. Раствор покройте тонким слоем бензина и выдержите несколько минут, пока раствор не приобретет голубую окраску из-за образования СгС12. В другую пробирку поместите 5 капель концентрированного (6 моль/л) раствора NaOH и быстро вылейте в нее полученный раствор. Выпавший осадок Сг(ОН)2 взболтайте и разделите полученную взвесь на две пробирки. В одну добавьте 2-4 капли 20 %-ной H2SO4, в другую – 2-4 капли 6 моль/л раствора NaOH. Отметьте происходящее.

3.2. Получение и кислотно-основные свойства гидроксида хрома(III)

В пробирку налейте ~1 мл 0,1 моль/л раствора СгС13 и добавьте 2-3 капли 10 %-ного раствора NaOH. Осадок взболтайте и суспензию разлейте в две пробирки. В одну добавьте раствор 20 %-ной H2SO4, а в другую – раствор 6 моль/л NaOH до полного растворения осадков. Отметьте происходящее.

Вопросы и задания


1. Опишите наблюдения. Отметьте цвета растворов и осадков.

2. Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Сравните кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов хрома в различных степенях окисления.

4. Зачем при получении гидроксида хрома(II) добавляется бензин?

Опыт 4. Окислительно-восстановительные свойства соединений ванадия (II), (III), (IV), (V)

Поскольку ионы ванадия в различных степенях окисления имеют различную окраску (V2+ – светло-фиолетовый, V3+ – зеленый, VO2+ – ярко-синий и VO2+ – темно-желтый), пробы, соответствующие необходимой степени окисления, отбирают в процессе протекания реакции.

Окислительные свойства у соединений ванадия в различных степенях окисления проявляются при их взаимодействии с йодид-ионом (из которого окислители выделяют свободный йод). Например, ионы VO2+ (форма, в которой ванадий(V) существует в кислых средах) взаимодействуют с иодидом по уравнению:

2VО2+ + 4Н+ + 2I‾ = 2VO2+ + I2 + 2H2O.

Для обнаружения восстановительных свойств вещества проводится реакция со свободным йодом, например:

2V2+ + I2 = 2V3+ + 2I‾,

2V3+ + 2H2O + I2 = 2VO2+ + 2I‾+ 4Н+.

В растворе наблюдается исчезновение окраски, характерной для молекулярного йода.

4.1. Получение и окислительные свойства соединений ванадия(V)

В коническую колбу на 50 мл налейте ~10 мл 0,1 моль/л раствора метаванадата натрия NaVO3 и добавьте столько же концентрированной НС1. Наблюдайте появление желтого окрашивания раствора вследствие образования иона VO2+. Часть полученного раствора VO2C1 отберите в две пробирки и сохраните для дальнейшего исследования.

В оставшийся в колбе раствор поместите несколько гранул цинка. В процессе реакции восстановления VO2+ цинком наблюдайте последовательное образование ионов: VO2+ (ярко-синий), V3+ (зеленый) и V2+ (светло-фиолетовый) в результате протекания реакций:

2VO2+ + Zn + 4H+ = 2VO2+ + Zn2+ + 2H2O;

2VO2+ + Zn + 4H+ = 2V3+ + Zn2+ + 2H2O;

2V3+ + Zn = 2V2+ + Zn2+.

Учтите, что в начале реакции раствор окрашивается в зеленый цвет из-за образования смеси веществ желтого (VO2+) и синего (VO2+) цвета. По ходу реакции отберите в 6 пробирок по 2 пробы синего (VO2+), зеленого (V3+) и светло-фиолетового (V2+) растворов.

4.2. Получение и окислительно-восстановительные свойства соединений ванадия(V)

В первую пробу каждого из растворов, отобранных в опыте 4.1, для определения окислительных свойств соединений ванадия(IV, III, II) прибавьте по 2-3 капли 0,1 моль/л раствора КI и 4-5 капель толуола. По изменению окраски толуольного слоя отметьте пробирки, в которых выделился йод. Во вторые пробы для проверки наличия восстановительных свойств добавьте по 2-3 капли йодной воды и толуол. По исчезновению окраски толуольного слоя отметьте пробирки, в которых I2 восстановился до I‾. Наблюдения занесите в таблицу 3.

 

Таблица 3

Ионы ванадия Степень кисления ванадия Цвет Наблюдения после взаимодействия с
ванадия окисления иона 0,1 моль/л раствором КI + то-луол (проба на окислительные свойства) I2(раствор) + толуол (проба на восстановительные свойства)
VO2+ +5 желтый    
VO2+ +4 ярко-синий    
V3+ +3 зеленый    
V2+ +2 светло-фиол    

Вопросы и задания


1. Опишите наблюдения. Отметьте окраску растворов.

2. Напишите уравнения реакций, соответствующие превращениям: VO3‾ → VO2+ → VO2+ → V3+ → V2+..

3. Сравните кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов ванвдия в различных степенях окисления.

4. Какие из ионов ванадия при взаимодействии с КI проявили свойства окислителя, а при взаимодействии с I2 – свойства восстановителя?


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 169 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Исследование зависимости химических свойств соединений переходных металлов от степени окисления металла| Сопоставление окислительно-восстановительных свойств соединений d-металлов четвертого, пятого и шестого периодов

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)