Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Химические свойства. 1. Основные соли взаимодействуют с кислотами и превращаются в средние соли:

Кислотные оксиды неметаллов и соответствующие им кислоты. | АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ | ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ | КИСЛОТЫ | Химические свойства. | Получение кислот. | ОСНОВАНИЯ | Химические свойства. | Двойные Смешанные Комплексные | Химические свойства. |


Читайте также:
  1. А. Физико-химические свойства белков
  2. Бесконечно малые и бесконечно большие последовательности и их свойства.
  3. Биологические, медицинские и химические знания
  4. Биохимические основы возникновения и проведения нервного импульса
  5. Биохимические основы возникновения некоторых заболеваний
  6. Биохимические показатели крови
  7. Биохимические факторы

1. Основные соли взаимодействуют с кислотами и превращаются в средние соли:

2CrOHSO4 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 +2H2O

2. Основные соли взаимодействуют со щелочами, если:

а) образуется более основная соль:

2AlOHSO4 + 2NaOH = (Al(OH)2)2SO4 + Na2SO4,

б) образуется труднорастворимое основание:

MgOHCl + NaOH = Mg(OH) 2 + NaCl.

3. Основные соли вступают в реакции обмена с другими солями, если выполняется одно из условий реакций обмена:

(CaOH) 2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2CaOHCl.

Двойные соли – это сложные вещества, состоящие из атомов 2-х различных металлов и остатка одной кислоты. Например, KNaCl2 (KCl NaCl) – хлорид калия, натрия (сильвинит), KAl(SO4)2 – сульфат калия, алюминия

При электролитической диссоциации двойные соли образуют катионы металлов и анионы кислотного остатка:

KAl(SO4)2 = K++ Al3+ + 2SO42-

Смешанные соли – этосложные вещества, состоящие из атомов одного металла и остатков двух различных кислот. Например.Cа(ClO)Cl – хлорид, гипохлорит кальция.

При электролитической диссоциации смешанные соли образуют катионы металла и анионы кислотного остатка:

Cа(ClO)Cl = Cа2+ + ClO- + Cl-

 

Комплексные соли – сложные вещества, содержащие в своем составе сложный комплексный ион, способный к самостоятельному существованию в водных растворах или расплавах. Например, Na3[Al(OH)6] –гексагидроксоалюминат натрия;

[Ag(NH3)2]Cl – хлорид диаммин серебра (I);

K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия.

 

Строение комплексных соединений:

Na3+ [Fe(CN)6]3+

           
     
 
 


внешняя сфера внутренняя сфера координационное число

комплексообразователь лиганды

 

Суммарный заряд внутренней сферы (сумма заряда комплексообразователя и общего заряда лигандов) компенсируется зарядом внешней сферы.

Комплексообразование в большей степени характерно для переходных металлов, т.е. для d-элементов и почти не характерно для s–элементов.

Координационное число зависит от заряда комплексообразователя. В большинстве случаев сохраняется следующая зависимость:

 

Заряд комплексо-

образователя +1 +2 +3 +4

Координационное

число. 2 4 6; 4 8; 6

При электролитической диссоциации в растворах или расплавах комплексные соли образуют комплексный ион и ион внешней сферы (по типу сильного электролита). Затем дальнейшей диссоциации подвергается комплексный ион (по типу слабого электролита).

Na2[Zn(OH)4] = 2Na+ + [Zn(OH)4] 2-

[Zn(OH)4] 2- = Zn(OH)3 + OH-

Zn(OH)3 = Zn(OH)2 + OH-

Zn(OH)2 = ZnOH + OH-

ZnOH+ = Zn 2- + OH-

Cуммарное уравнение процесса диссоциации комплексного иона: [Zn(OH)4] 2- = Zn2 + + 4ОН2-


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 64 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Химические свойства.| Номенклатура комплексных соединений.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)