Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Общая характеристика галогенов на основе их положения в периодической системе

Получение | Физические свойства | Общая характеристика щелочных металлов на основе их положения в периодической системе | Образование галогенидов | Химия водных растворов |


Читайте также:
  1. I Блок: Общая культура
  2. I Мышцы спины (названия, функциональная характеристика).
  3. I. . Общая часть
  4. I. ОБЩАЯ НОЗОЛОГИЯ
  5. I. Общая теория статистики
  6. I. ОБЩАЯ ТЕОРИЯ СТАТИСТИКИ
  7. I. ОБЩАЯ ТЕОРИЯ СТАТИСТИКИ

F91s22s22p5

 

Cl171s22s22p63s23p5

 

Br351s22s22p63s23p63d104s24p5

 

J531s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5

At85 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p65d106s26p5

Для завершения внешнего энергетического уровня всем галогенам не хватает одного электрона, поэтому атомы галогенов могут присоединять один электрон, образуя отрицательны ион.

Наличие в атомах галогенов одного не спаренного электрона на внешнем энергетическом уровне обуславливает проявление ими одновалентного состояния.

Валентность –свойство атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента.

Для проявления более высоких валентностей необходимо возбуждение атомов, то есть расспаривание электронных пар и переведение одного из р- или s- электрона на следующий энергетический уровень. (d).

Т.К. переход электрона на следующий энергетический уровень требует затраты очень большой энергии, то фтор бывает только одновалентным, причем для него характерно отсутствие положительных степеней окисления в соединениях с другими элементами. Это самый электроотрицательный элемент. У атомов других галогенов в пределах валентного слоя имеются вакантные d-орбитали.

Переход электрона в пределах одного энергетического уровня требует гораздо меньше энергии. Хлор, бром, йод в соединениях могут проявлять валентность, равную 1, 3, 5, 7.

Энергия, затрачиваемая на возбуждение атомов, окупается той, которая выделяется при образовании дополнительных химических связей.

Химические свойства астата подобны йоду, но высшая степень окисления для астата менее характерны, чем для йода.

 


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 137 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Сходство водорода со щелочными металлами| Физические свойства

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)