Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Опыт №4. Свойства амфотерных оксидов

Опыт №11. Получение и свойства основной соли | Экспериментальная часть работы | Результаты опыта | Экспериментальная часть работы | Опыт проводится в вытяжном шкафу. | Результаты опыта | Результаты опыта | Экспериментальная часть работы |


Читайте также:
  1. I. Оксиды их получение и свойства
  2. А. Физико-химические свойства белков
  3. Арифметические свойства пределов последовательностей
  4. Бесконечно большие последовательности и их свойства
  5. Бесконечно малые и бесконечно большие последовательности и их свойства.
  6. Бесконечно малые последовательности и их свойства
  7. Биогумус и его свойства

В две пробирки поместите небольшое количество оксида цинка. В первую пробирку добавьте 2 – 3 мл 10%-ного раствора серной кислоты, а во вторую 2 – 3 мл 30% раствора гидроксида натрия. Содержимое пробирок осторожно нагрейте. Что наблюдаете? Напишите уравнения химических реакций.

Сделайте вывод о характерных свойствах амфотерных оксидов.

Опыт №5. Получение и свойства растворимых в воде оснований (щелочей)

А) Поместите в пробирку небольшое количество оксида кальция (негашеной извести) и прибавьте 3 – 4 мл дистиллированной воды. Перемешайте стеклянной палочкой и прибавьте 1 – 3 капли фенолфталеина. Изменяется ли окраска фенолфталеина? Объясните изменение окраски индикатора.

Напишите уравнение химической реакции получения гидроксида кальция. Как диссоциирует гидроксид кальция в водном растворе? Составьте уравнения ступенчатой диссоциации гидроксида кальция. Дайте названия основным остаткам.

Б) Налейте в пробирку 1 – 2 мл 5%-ного раствора гидроксида натрия и прибавьте к раствору 2 – 3 капли фенолфталеина. Отметьте изменение окраски индикатора. Осторожно по каплям добавьте к содержимому пробирки 30%-ный раствор серной кислоты до исчезновения окраски индикатора. После прибавления каждой капли серной кислоты пробирку встряхивайте. Объясните изменение окраски индикатора. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения химической реакции.

В) В пробирку поместите небольшое количество оксида кремния (IV), предварительно растертого в ступке, и кусочки гидроксида натрия. Перемешайте стеклянной палочкой. Закрепите пробирку в штативе в наклонном положении и сплавьте смесь. Напишите уравнение соответствующей химической реакции.


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 153 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Опыт №2. Получение и свойства основных оксидов| Опыт №6. Получение и свойства нерастворимых в воде оснований

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)