Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Растворимость веществ.

Ковалентная связь обладает свойствами насыщаемости, направленности и поляризуемости. Разберем эти свойства. | Лекция 8. Химическая связь. Метод | Изменение энтропии в химических реакциях. | Лекция 10. Энергетика и направление химических реакций | Тепловой эффект реакции не зависит от пути ее протекания, а зависит только от начального и конечного состояния веществ, участвующих в реакции. | Лекция 11. Скорость химических реакций | Лекция 12. Химическое равновесие | Смещается вправо (®), а при понижении давления - влево (). | Системы. Растворы | Способы выражения концентрации растворов. |


Читайте также:
  1. II. Реакции образования молекул слабых электролитов и газообразных веществ.
  2. Взрыво- и пожароопасные объекты. Классифицирование взрывчатых веществ.
  3. Воздерживайтесь от низкоэнергетических веществ.
  4. Глутамат и аспартат, их химическое строение и роль в обмене веществ.
  5. Занятие 22:Хром и его соединения. Тест по теме «Хром и его соединения». Качественные задачи на идентификацию веществ.
  6. Опыт 5. Образование комплексного соединения меди (II) и сравнительная растворимость его в воде и в этиловом спирте
  7. Опыт №2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Определение порядка реакции разложения тиосерной кислоты

Растворимость вещества – это способность вещества растворяться в том или ином растворителе до образования насыщенного раствора.

Количественно растворимость выражается коэффициентом растворимости – это есть масса вещества, способного растворяться в 100 граммах растворителя. Для газов иногда коэффициент растворимости выражают в мл газа, способного раствориться в 100 г растворителя (или в 1 литре растворителя) при данной температуре и давлении.

Растворимость веществ зависит от следующих факторов:

1) от природы растворенного вещества и природы растворителя. В этом случае полярные вещества (HCl, NaCl) лучше растворяются в полярных растворителях (вода), а неполярные вещества лучше растворяются в неполярных или малополярных растворителях.

2) от температуры. С повышением температуры путем нагревания растворимость большинства твердых веществ, как правило, увеличивается. Растворимость газов (Н2, О2) в воде с повышением температуры уменьшается.

3) от давления (для растворимости газов).

Влияние давления на растворимость газов в жидкости описывается законом Генри:

Растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна давлению этого газа над жидкостью.

с = К×р,

где р – давление газа (например, О2) над жидкостью (например, водой); с – растворимость газа, то есть число граммов газа в единице объема жидкости; К – коэффициент пропорциональности, называемый константой Генри. Он характеризует растворяющуюся способность данного газа: чем больше «К», тем данный газ лучше растворяется в данной жидкости.

Зависимость растворимости газовой смеси (например, О2 и N2 воздуха) в жидкости от парциального давления газа в этой смеси выражает закон Генри-Дальтона:

Растворимость каждого компонента газовой смеси прямо пропорциональна парциальному давлению этого компонента в газовой смеси.

сi = Кi × рi,

где сi – растворимость i-того компонента;

рi – парциальное давление i-того компонента в газовой смеси.

Например, если газовая смесь состоит из О2 и N2, то можно написать:

Из закона Генри-Дальтона следует, что чем больше парциальное давление компонента в газовой смеси, тем больше его растворимость в жидкости (например, воде).

Присутствие электролита (NaCl, NaOH) в воде уменьшает растворимость газов. Зависимость растворимости газа от концентрации электролита в растворе выражает закон И.М. Сеченова:


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 73 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Изменение энергии Гиббса, энтальпии и энтропии при образовании раствора.| Лекция 14. Свойства растворов неэлектролитов

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)