Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Задания для внеаудиторной самостоятельной работы

К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 7 | Индикаторы в кислой среде в щелочной среде | К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 8 | К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 9 | К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 10 | К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 11 | На занятии студенты должны | К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 13. | К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 14 | Задания для самостоятельной внеаудиторной работы студентов. |


Читайте также:
  1. I. ЗАДАНИЯ ДЛЯ АУДИТОРНОЙ РАБОТЫ
  2. I. Задания закрытой формы с одним правильным ответом. Обведите букву правильного ответа.
  3. I. Итоговая государственная аттестация включает защиту бакалаврской выпускной квалификационной работы
  4. I. Проверка домашнего задания.
  5. I. Цель работы
  6. I. Цель работы
  7. I. Цель работы

1. Составить формулы указанных соединений, отметить окраску их водных растворов:

ü сульфат хрома (III)

ü метохромит натрия

ü гексагидроксохромит (III)

ü натрия бихромат натрия

ü надхромовая кислота

 

ü гидроксид марганца (11)

ü манганат калия

ü перманганат калия

ü хлорид марганца (11)

 

2. Назовите соединения: K2MnO4, КМпO4, НМпO4

3. Напишите реакцию получения гидроксида хрома (111).

Подтвердите его амфотерные свойства уравнениями реакций

4. При взаимодействии перманганата калия с раствором пероксида водорода в сернокислой среде наблюдается выделение пузырьков газа и обесцвечивание раствора перманганата калия.

Объясните наблюдаемые явления.

Ответ подтвердите написанием уравнения реакции.

На занятии студенты ДОЛЖНЫ:

1. Ответить на вопросы входного контроля

2. Выполнить практическую работу.

Опыт 1. Переход хромата калия в бихромат

К2СгO4+ Н2SO4

Опыт 2. Переход бихромата калия в хромат

К2Сг2О7+ КОН

Опыт 3. Качественные реакции на хромат и бихромат — ионы

Уравнения реакций написать самостоятельно

Опыт 4. Окислительные свойства соединений марганца ( VII)

А. 1. KMnO4+ Na2SOз+ H2SO4

2. КМпO4+ Na2SOз + КОН →

3. KMnO4 + Na2SOз + Н2O →

Б. KMnO4+ Н2О, + H2SO4

Химизм всех реакций в молекулярном и ионном виде, с указанием названий исходных и конечных продуктов написать дома в дневнике самостоятельно по ранее предложенной форме.

 

Окислительно- восстановительные реакции решить методом полуреакций.

 

3. Ответить на вопросы выходного контроля

После занятия студенты ДОЛЖНЫ УМЕТЬ:

 

1. Правильно организовывать рабочее место

2. Соблюдать правила по ТБ при работе на занятии

3. Доказывать химическими реакциями свойства соединений хрома и марганца

4. Выполнять качественную реакцию на хромат и бихромат — ионы

 

Литература:

1. Э.Г. Оганесян, А.В. Книжник "Неорганическая химия" М.Медицина, 1981 стр. 348-352, 352-357

2. Конспект лекции

 

Специальность: 060108 «Фармация»

 

Предмет: Неорганическая химия

 

 


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 50 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 16| К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 18.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)