Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

К практическому занятию № 2

Техника безопасности и правила работы в лаборатории неорганической химии. | К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 4 | К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 5 | Задания для внеаудиторной самостоятельной работы | К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 7 | Индикаторы в кислой среде в щелочной среде | К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 8 | К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 9 | К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 10 | К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 11 |


Читайте также:
  1. В ходе подготовки к практическому занятию
  2. ЗАДАНИЕ К ЗАНЯТИЮ 2
  3. ЗАДАНИЕ К ЗАНЯТИЮ 3
  4. ЗАДАНИЕ К ЗАНЯТИЮ 4
  5. ЗАДАНИЕ К ЗАНЯТИЮ 5
  6. ЗАДАНИЕ К ЗАНЯТИЮ 6
  7. Задачи к практическому занятию

ТЕМА: 1.2 «ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА.

СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ».

Цель занятия: обобщить, систематизировать и проконтролировать знания по предложенной теме (на уровне знания и умения).

Продолжительность занятия: 90 минут.

Место проведения: лаборатория химии.

Оснащенность занятия: таблицы «Периодическая система элементов

Д.И. Менделеева», «Электронно-волновые модели атомов», дидактический материал.

 

К занятию студенты должны знать:

1.Периопический закон и структуру периодической системы Д.И. Менделеева;

2.Электронное строение атомов элементов;

З.Принцип Паули;

4.Правило Гунда;

5.Принцип наименьшей энергии;

6.Виды химической связи: полярная и неполярная ковалентные связи,

ионная, водородная, металлическая;

7.Строение веществ неорганической природы.

8.Задания для внеаудиторной самостоятельной работы:.

1) Используя квантовые числа докажите, что на втором энергетическом уровне может быть только два подуровня.

2) Используя квантовые числа докажите, что на d −подуровне имеется пять орбиталей;

З) Используя квантовые числа докажите, что на р − подуровне макси- мально может быть шесть электронов;

4) Покажите схемы образования молекул следующих соединений (предварительно определите тип химической связи): Н2, СаS, КС1, НС1.

5) Назовите элемент, если его электронная формула 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3

6) Как обозначается подуровень, которого n = 2 и l =1?

7) Рассчитайте количество электронных частиц в атоме 5626 Fe.

8) Чему равен заряд ядра атомов Mn, As?

9) Определите местоположение элемента № 13 в ПСХЭ

Д.И. Менделеева.

 

 


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 49 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь.| К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 3

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)