Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Что такое произведение растворимости для мало- и труднорастворимых соединений.

Способы выражения константы равновесия | Стандартная константа равновесия | Что такое смещение химического равновесия.Как смещается равновесие химической реакции в зависимости от изменения давления,температуры и концентрации веществ в системе. | От каких факторов зависит растворимость газов. Закон Генри. | Что называется концентрацией растворенного вещества. Назовите способы выражения концентрации вещества. | Что такое молярная и нормальная (эквивалентная) концентрации растворенного вещества в растворе. | Кипение и замерзание растворов | Закон Вант - Гоффа | Сформулируйте закон разбавления Оствальда и выведите его математическое выражение. | Почему вода является слабым электролитом,что такое ионное произведение воды и pH раствора.Чему равна величина pH кислых,щелочных и нейтральных растворов. |


Читайте также:
  1. I ЧТО ТАКОЕ КАПИТАЛИЗМ?
  2. III. Пространственное строение органических соединений. Cтереоизомерия.
  3. SSM Что такое медитация? V 21
  4. V. Что такое нация?
  5. А когда приступ лихорадки не возникает, то как характеризуется такое состояние?
  6. А что, есть и такое? — Заинтересовался Лонли-Локли.
  7. Биологическая роль и применение комплексных соединений.

Произведение активностей ионов малорастворимого электролита, содержащихся в его насыщенном растворе, есть величина постоянная при данной температуре и называется произведением растворимости (ПР). Для вещества состава AnBm произведение растворимости вычисляется по формуле:

ПР = (aAz+)n · (aBx-)m, где:

aAz+ - коэффициент активности иона Az+;

aBx- - коэффициент активности иона Bx-.

Если электролит очень мало растворим, то ионная сила его насыщенного раствора близка к нулю, а коэффициенты активности ионов мало отличаются от единицы. В подобных случаях произведение активностей ионов в выражении для вычисления ПР можно заменить произведением их концентраций и формула расчета произведения растворимости для вещества состава AnBm может быть записана в виде:

ПР = [Az+]n · [Bx-]m, где:

[Az+] - концентрация иона Az+;

[Bx-] - концентрация иона Bx-.

При увеличении концентрации одного из ионов электролита в его насыщенном растворе (например, путем введения другого электролита, содержащего тот же ион) произведение концентраций ионов электролита становится больше ПР. При этом равновесие между твердой фазой и раствором смещается в сторону образования осадка. Таким образом, условием образования осадка является превышение произведения концентраций ионов малорастворимого электролита над его произведением растворимости. В результате образования осадка концентрация другого иона, входящего в состав электролита, тоже изменяется. Устанавливается новое равновесие, при котором произведение концентраций ионов электролита вновь становится равным ПР. Напротив, растворение осадка малорастворимого электролита происходит при условии, что произведение концентраций его ионов меньше значения ПР. Добавление в раствор электролита, не имеющего общих ионов с малорастворимым, приводит к увеличению растворимости малорастворимого электролита за счет увеличения ионой силы раствора (так называемый солевой эффект).

Между значениями ПР как константы гетерогенного ионного равновесия и изменением энергии Гиббса существует зависимость, определяемая уравнением:

ΔG = - RTln(ПР)

Так как значения ПР обычно очень малы, часто используется показатель произведения растворимости pПР = -lg(ПР).

Величина ПР меняется в зависимости от температуры.


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 87 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Вывод значения pH| Гидролиз солей

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)