Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Вывод значения pH

Обратимые и необратимые реакции | Способы выражения константы равновесия | Стандартная константа равновесия | Что такое смещение химического равновесия.Как смещается равновесие химической реакции в зависимости от изменения давления,температуры и концентрации веществ в системе. | От каких факторов зависит растворимость газов. Закон Генри. | Что называется концентрацией растворенного вещества. Назовите способы выражения концентрации вещества. | Что такое молярная и нормальная (эквивалентная) концентрации растворенного вещества в растворе. | Кипение и замерзание растворов | Закон Вант - Гоффа | Сформулируйте закон разбавления Оствальда и выведите его математическое выражение. |


Читайте также:
  1. II. Модель поведения покупателей товаров производственного назначения
  2. II. Превращение технического значения приставки „мета" в слове “метафизика” в содержательное
  3. IV. Асимиляции. Случаи двойного морфологического значения одной функции
  4. А высшей степенью разумности Прабхупада называет умещ. делать выводы из чужих ошибок.
  5. А30. Определение лексического значения слова.
  6. АНАЛИЗ И ВЫВОДЫ
  7. АНАЛИЗ И ВЫВОДЫ

В чистой воде при 25 °C концентрации ионов водорода ([H+]) и гидроксид-ионов ([OH]) одинаковы и составляют 10−7 моль/л, это напрямую следует из определения ионного произведения воды, которое равно [H+] · [OH] и составляет 10−14 моль²/л² (при 25 °C).

Когда концентрации обоих видов ионов в растворе одинаковы, говорят, что раствор имеет нейтральную реакцию. При добавлении к воде кислоты концентрация ионов водорода увеличивается, а концентрация гидроксид-ионов соответственно уменьшается, при добавлении основания — наоборот, повышается содержание гидроксид-ионов, а концентрация ионов водорода падает. Когда [H+] > [OH] говорят, что раствор является кислым, а при [OH] > [H+] — щелочным.

Для удобства представления, чтобы избавиться от отрицательного показателя степени, вместо концентраций ионов водорода пользуются их десятичным логарифмом, взятым с обратным знаком, который собственно и является водородным показателем — pH.

POH

Несколько меньшее распространение получила обратная pH величина — показатель основности раствора, pOH, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации в растворе ионов OH:

как в любом водном растворе при 22 °C , очевидно, что при этой температуре:

 


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 41 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Почему вода является слабым электролитом,что такое ионное произведение воды и pH раствора.Чему равна величина pH кислых,щелочных и нейтральных растворов.| Что такое произведение растворимости для мало- и труднорастворимых соединений.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)