Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Технологическая классификация химических процессов

Сформулируйте закон эквивалентов. | Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента вещества) | Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул. | Дайте определение и физическую сущность энтальпии. | Как эксперементально определяется стандартная энтальпия образования соединений. | Что такое тепловой эффект химической реакции, экзо- и эндотермический процессы. | Дайте определение и физическую сущность энтропии системы. | Что такое энергия Гиббса и ее значение в термодинамике. | Определение | Связь с термодинамической устойчивостью системы |


Читайте также:
  1. I. Классификация факторов, формирующих ПП
  2. I. Конфликты в межличностных отношениях. Классификация конфликтов
  3. I. Понятие и классификация ощущений, их значение в теории ПП. Роль восприятия в маркетинге
  4. I.2.2) Классификация юридических норм.
  5. II. КЛАССИФИКАЦИЯ ИНСТИТУТОВ
  6. II. Классификация ошибок и нарушений
  7. II. Классификация потребителей (покупателей)

Разработка любой химической технологии начинается с технологической классификации химического процесса, то есть с определения основных признаков, от которых зависит выбор объектов и инструментов его управления. Под объектами управления следует понимать критерии эффективности процесса, а под инструментами управления - технологические параметры процесса, конструкцию реактора и другие условия, влияющие на эффективность химического процесса.

Существует ряд признаков, по которым можно классифицировать химические процессы.

 

1) Процессы могут быть простые и сложные.

 

Простые процессы описываются одним стехиометрическим уравнением.

А → С или А + В → С + D

 

В сложных процессах наряду с целевой реакцией протекают побочные реакции, и для описания процесса требуется несколько уравнений.

 

Сложные процессы могут быть:

- последовательные (консекутивные) А + В → R

R → S (в побочной реакции участвует целевой продукт)

- параллельные А + В → R

А + C → S (в побочной реакции участвует один из реагентов)

- смешанные А + В → R

А + R→ S

 

2) Процессы могут быть необратимые и обратимые.

 

Обратимые процессы протекают одновременно в прямом и обратном направлении и закнчиваются установлением химического равновесия, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

 

В необратимых поцессах реакция протекает в одном направлении и заканчивается полным исчерпыванием реагентов.

 

3) Процессы могут быть экзо- и эндотермические, то есть протекать соответственно, с выделением или поглощением тепла. Различают также процессы с большим тепловым эффектом и процессы с малым тепловым эффектом.

 

4) Процессы могут быть гомогенные и гетерогенные.

В гомогенных процессах все участники реакции находятся в одной фазе; в гетерогенных - реагенты находятся в разных фазах и химической реакции предшествует переход через границу раздела фаз.

 

5) Процессы бывают каталитические и некаталитические.

 

Совершенно очевидно, что каждая конкретный процесс обладает признаками разных классов. Например, процесс синтеза аммиака N2 (г) + 3 H2 (г) ↔ NH3 (г), ∆Н < 0

является простым, обратимым, экзотермическим, каталитическим (катализатор – металлическое железо), гомофазным, но гетерогенным, так как газообразные реагенты взаимодействуют между собой на поверхности твердого катализатора.

 


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 49 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Коллоидная химия| Первый закон термодинамики

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)