Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Задачи для повторения и углубления знаний по курсу химии

А н н н н н | Алкадиены | АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ | ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ | СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ | Многоатомные спирты | КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ | О-О-о.- | СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ. ЖИРЫ | Аминокислоты |


Читайте также:
  1. I. ОСНОВНЫЕ ЗАДАЧИ ВНЕШНЕЙ ПОЛИТИКИ
  2. I. Цели и задачи учебной дисциплины
  3. I. Цели и задачи фестиваля
  4. I. Цель и задачи проведения Турнира по футболу
  5. II. Цели и задачи
  6. II. Цели и задачи воспитательной деятельности
  7. II. Цели и задачи Конкурса

30.1. Для получения хлорида металла состава МСЬ мас­сой 19 г был использован металл М массой 4,8 г. Опреде­лите, какой это металл. Изобразите электронную формулу атома этого элемента и покажите распределение электро­нов по орбиталям.

30.2. Технический сульфид железа (II) содержит несуль­фидные примеси, массовая доля которых равна 4%. Рас­считайте объем сероводорода, приведенный к нормальным условиям, который образуется при действии раствора сер­ной кислоты на технический сульфид железа массой 44 г.

30.3. К раствору, содержащему нитрат серебра массой 25,5 г, прилили раствор, содержащий сульфид натрия мас­сой 7,8 г. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

30.4. Через раствор сульфата меди (II) пропустили се­роводород объемом 2,8 л (объем приведен к нормальным условиям). При этом образовался осадок массой 11,4 г. Рас­считайте массовую долю выхода малорастворимого продук­та реакции.

30.5. Хлорид натрия содержит в качестве примеси бро­мид натрия. Образец смеси галогенидов массой 10 г раство­рили в воде, через раствор пропустили газообразный хлор. В результате выделился бром массой 0,4 г. Определите мас­совую долю NaBr в исходной смеси галогенидов.

30.6. В соединении натрия, азота и кислорода массовые доли элементов равны соответственно 33,3%; 20,3%; 46,4%. Определите эмпирическую формулу этого соединения.

30.7. Рассчитайте количество теплоты, которая выделит­ся при нейтрализации кислотой гидроксида натрия массой 0,8 г:

2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2H20 + 290 кДж

30.8. Бромоводород объемом 1,12 л (нормальные усло­
вия) растворили в воде массой 150 г. Вычислите массовую
долю бромоводорода в полученном растворе.


30.9. Рассчитайте, какой объем оксида серы (IV), изме­
ренный при нормальных условиях, потребуется для полу­
чения раствора массой 200 г с массовой долей SO2 1,5%.

30.10. Для приготовления раствора объемом 200 мл с массовой долей NaOH 10% (плотность 1,11 г/мл) исполь­зуют следующие растворы: а) массовая доля NaOH 20%, плотность 1,22 г/мл; б) массовая доля NaOH 5%, плотность 1,05 г/мл. Вычислите объемы растворов, которые надо сме­шать.

30.11.В раствор хлороводородной кислоты объемом 120 мл (массовая доля НС115%, плотность 1,07 г/мл) вне­сли цинк (металл в избытке). Определите объем водорода, приведенный к нормальным условиям, который выделит­ся в результате реакции.

30.12. Оксид серы (VI) массой 12 г растворили в воде массой 148 г. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

30.13.Вычислите объем аммиака, измеренный при нор­мальных условиях, который потребуется для полной нейт­рализации раствора серной кислоты объемом 20 мл (мас­совая доля H2SO4 3%, плотность 1,02 г/мл). Продуктом реакции является сульфат аммония.

30.14. Подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций методом элект­ронного баланса:

a) Na2S + KMn04 + Н20 -+ S + Мп02 + NaOH + КОН

б) KBr + KMn04 + H2S04 -> Br2 + MnS04 + K2S04 + H20

в) Н202 + КМп04 + HN03 -+ -> Mn(N03)2 + 02 + KN03 + H20

г) FeCl2 + K2Cr207 + НС1 -+ FeCl3 + СгС13 + КС1 + Н20

30.15. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:

a) NiO -► NiS04 -♦ Ni -* NiCl2 -» Ni(OH)2 -* -> Ni(N03)2 -* NiS


б) Ca3(P04)2 -* Р -► Р205 -> НР03 -► Н3Р04 -* -> Na3P04 -» Mn3(P04)2 — МпНР04

в) Fe -* FeCl2 -> Fe(OH)2 -»> FeS04

I 1 1

FeCl3----------- ► Fe(OH)3 -► Fe2(S04)3

Уравнения реакций, протекающих в водных растворах, изобразите в молекулярной, ионной и сокращенной ион­ной формах.

30.16.В шести стаканах без надписей находятся раство­ры следующих веществ: сульфата натрия, карбоната калия, хлорида магния, нитрата серебра, хлорида бария и хлорида аммония. Как можно различить эти растворы? Напишите уравнения реакций, в молекулярной и ионной формах, ко­торые надо осуществить для этого.

30.17.С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:

а) НС1. -> С12 -» КС103 -> 02

i

KCl-*AgCl

б) K2S -* FeS — H2S — S -»• S02 —> KHS03

в) Cu(N03)2 -» N02 — HN03 -» Fe(N03)2 -»- Fe(N03)3

Напишите уравнения соответствующих реакций в мо­лекулярной и сокращенной ионной формах.

30.18. Осуществили превращения по следующей схеме:

Вг2 -> НВг -»■ КВг -*■ AgBr

В результате получили бромид серебра массой 4,7 г. Вы­числите массу брома, который вступил в реакцию. Напи­шите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

30.19.Напишите уравнения реакций, которые подтвер­ждают амфотерный характер оксида цинка и гадроксида алюминия.

30.20.Подберите коэффициенты методом электронно­го баланса:

а) РН3 + AgN03 + Н20 -* Ag + Н3Р04 + HN03 182


6) KI + КВЮз + НС1 -* I2 + KBr + KC1 + H20

в) Cr(N03)3 + NaBi03 + HN03 -* — H2Cr207 + Bi(N03)3 + NaN03 + H20

r) Cr203 + NaN03 + КОН -* К2СЮ4 + NaN02 + H20

30.21. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:

а) СиС12 -► Си — Cu(N03)2 — Си(ОН)2 -► СиО

б) FeCl2 -* Fe(OH)2
I I

FeCl3 -+ Fe(OH)3

в) BaCl2 -*■ Ba -» Ba(OH)2 -* Ba(N03)2 -* BaS04

30.22.К раствору нитрата свинца (II) массой 40 г при­лили избыток раствора сульфида натрия. Образовался оса­док массой 4,78 г. Определите массовую долю нитрата свин­ца (II) в исходном растворе.

30.23.Рассчитайте объем сероводорода (нормальные ус­ловия), который прореагирует с раствором молекулярного иода массой 250 г (массовая доля 12 в растворе составляет 2,54%).

30.24. Напишите уравнения реакций, которые надо про­вести для осуществления следующих превращений:

Мп02 -► Mr. -* MnCI2 -> Mn(OH)2 -> -»• Mn(N03)2 -*■ HMn04

Какие из реакций являются окислительно-восстанови­тельными? В уравнениях этих реакций подберите коэффи­циенты методом электронного баланса.

30.25. Допишите схемы окислительно-восстановитель­
ных реакций и подберите коэффициенты:

a) Na + Н20 -*...

б) Fe203 + СО ->...

в) Mo + HN03 -+ Мо03 +...

г) С12 + КОН -> КС103 +...

д) Fe(N03)2 + KMn04 + HN03 -*...


30.26.Смесь оксида углерода (IV) и азота объемом 1,6 л (нормальные условия) пропустили через известковую воду. Образовался осадок массой 2 г. Определите объемную долю азота в смеси газов.

30.27.При электролизе водного раствора гидроксида ка­лия с инертными электродами на аноде образовался кис­лород массой 40 г. Рассчитайте массу оксида меди (II), который можно восстановить до металла водородом, полу­ченном при электролизе на катоде.

30.28.Напишите электронную и графическую элект­ронную формулы атома элемента галлия (элемент № 31). Исходя из положения галлия в периодической системе Д. И. Менделеева, охарактеризуйте его свойства и свойства оксида и гидроксида. У какого элемента — бора или гал­лия — более выражены металлические свойства?

30.29.Вычислите объем хлора (измеренный при нор­мальных условиях), который должен вступить в реакцию с водородом, чтобы, используя полученный хлороводород, получить соляную кислоту объемом 2 л (массовая доля НС1 в кислоте 16%, плотность 1,08 г/мл).

30.30.Напишите уравнения реакций, с помощью кото­рых можно осуществить следующие превращения:

а) Р -► Р205 -* Н3Р04 -* Na3P04 -* Са3(Р04)2

б) NaCl — Na — NaOH — NaHCOj — Na2C03 -+ Nal

в) SnCl2 -> Sn(OH)Cl -» SnCl2 — Sn — Sn(N03)2

30.31. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:

a) Mg -*• А -* MgCl2 -> Б -* MgS04 б) ZnO -»• В -* ZnS

Назовите соединения А, Б и В.

30.32. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно получить шесть средних солей, используя име­
ющиеся в лаборатории сульфид железа (II), кислород, ра­
створ гидроксида натрия и разбавленные растворы соля­
ной и серной кислот.


30.33. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно: окси­дом кальция, оксидом фосфора (V), гидроксидом бария, соляной кислотой, иодидом калия, нитратом свинца (II). Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобразите в сокращенной ионной форме.

30.34. Как, используя простые вещества — магний, фос­фор и кислород, — можно получить фосфат магния? На­пишите уравнения реакций.

30.35. Массовые доли олова и хлора в одном из хлори­дов олова равны соответственно 62,6 и 37,4%. Определите простейшую формулу хлорида.

30.36. Массовые доли кремния и водорода, входящих в состав некоторого соединения, равны соответственно 91,3 и 8,7%. Определите формулу соединения, если плотность его паров по воздуху равна 3,172.

30.37. Для анализа фосфорсодержащего удобрения взя­ли его образец массой 15 г. В результате ряда превращений получили фосфат кальция массой 18,6 г. Определите мас­совую долю фосфора в удобрении (потерь фосфора при получении фосфата кальция не было).

30.38.В раствор хлорида калия опустили электроды и пропустили электрический ток. В результате образовался раствор с массовой долей КОН 5,6% массой 300 г. Вычис­лите объем хлора, который выделился при этом (условия нормальные).

30.39. Методом электронного баланса подберите коэф­фициенты в схемах окислительно-восстановительных ре­акций:

a) Nal + H2S04 -+ h + H2S + Na2S04 + H20

6) NaCI + Mn02 + H2S04 -* C12 + MnS04 + Na2S04 + H20

в) SO2 + K2Cr207 + H2S04 -»• K2S04 + Cr^SO^j + H20

Назовите окислитель и восстановитель. Напишите урав­нения в сокращенной ионной форме.

30.40. Вычислите количество теплоты, которая выде­
лится при сгорании магния массой 60 г, если термохи-


мическое уравнение реакции горения имеет следующий вид:

2Mg + 02 = 2MgO + 1202 кДж

30.41. Реакция кальция с водой является экзотермической:

Са + 2Н20 = Са(ОН)2 + Н2 + 413 кДж

Рассчитайте количество теплоты, которая выделилась при взаимодействии кальция с водой, если образовался водород объемом 7,28 л (объем газа приведен к нормаль­ным условиям).

30.42. Укажите, как повлияет увеличение давления и
уменьшение температуры на равновесие в обратимой ре­
акции:

Fe304 (к) +4Н2 (г) 3Fe (к) + 4Н20 (г) - 140 кДж

30.43. В обратимой реакции установилось равновесие:
2NO (г) + 02 (г) +± 2N02 (г) + 116 кДж

Изменением каких параметров можно сместить равно­весие в сторону образования оксида азота (IV)?

30.44. Смесь оксида кальция и сульфита кальция мас­сой 80 г обработали соляной кислотой. Образовался газ объемом 7,84 л (нормальные условия). Вычислите массо­вую долю оксида кальция в смеси.

30.45. Элемент, проявляющий в соединениях степень окисления +5, образует оксид, в котором массовая доля кислорода равна 34,8%. Какой это элемент?

30.46. Рассчитайте объем концентрированной серной кислоты (плотностью 1,84 г/мл, массовая доля H2S04 98%), которую необходимо взять для полного растворения меди массой 10 г.

30.47. Какие из перечисленных ниже веществ могут всту­
пить в реакцию с гидроксидом бария: а) оксид серы (IV);
б) оксид кальция; в) сульфат меди (II); г) хлороводород­
ная кислота; д) гидроксид натрия; е) азотная кислота. На­
пишите уравнения реакций в молекулярной и ионной
формах.


30.48. Через раствор гидроксида бария массой 200 г (мас­совая доля гидроксида 3,42%) пропустили оксид углерода (IV), образовался гидрокарбонат бария. Вычислите объем газа (нормальные условия), который пропустили через рас­твор.

30.49. Напишите уравнения реакций, которые протека­ют при осуществлении следующих превращений:

NH3H20 t H2S04 К2СОз (раствор)

А1С13-------------- ► А---- ► Б---------- ► В----------------- ► Г

4 NaOH (раствор)

д

Назовите вещества А, Б, В, Г и Д (все они содержат алюминий).

30.50. Вычислите объем раствора серной кислоты (мас­
совая доля H2SO4 в нем составляет 15%, плотность —
1,1 г/мл), в котором надо растворить цинк, чтобы получен­
ным водородом можно было восстановить до металла ок­
сид Fe304 массой 2,9 г.

30.51. К каким классам органических соединений от­
носятся следующие вещества:



г) СН2—СН—СООН NH,

б) СН2ОН


о
О

СН,

е) СН3—С—СН2—СН3 ж)СН3—СН—СН2—С —Н з) СН3—CH(NH2)—СН2—СООН


и) СН3—CH(NH2)— СН2— СН3 к) СН3— СО—ОСН3 л) СН3— СНОН— СНОН—СН3

Назовите соединения по заместительной номенклатуре.

30.52. Составьте структурные формулы всех изомеров, которые соответствуют формуле С4Н10О. Сколько может быть таких изомеров? К каким классам соединений они относятся?

30.53. Изобразите структурные формулы углеводородов, отвечающих эмпирической формуле С4Н6. Назовите число этих изомеров и дайте им названия по заместительной но­менклатуре.

30.54. Расположите вещества, формулы которых напи­саны ниже, в ряд по мере усиления кислотных свойств:

а) СН3—СН2—СООН б) СН3—СС12—СООН в) СН3—CF2—СООН г) СН3—СНС1—СООН

Ответ поясните.

30.55. Напишите уравнения реакций, которые показыва­ют, что 6-аминогексановая кислота проявляет амфотерные свойства. Какой полимерный материал получают из этой кислоты? Составьте уравнение реакции его получения.

30.56. Составьте уравнения реакций, с помощью кото­рых можно осуществить превращения:

а) 1-бромпропан —+ гексан —> бензол —> нитробензол —*■ —>■ анилин — *■ 2,4,6-трихлоранилин

б) СаС, -► С2Н2 — СбН6 -» С6Н5—СНз -> СбН5—СООН

i C6H5-N02 -* C6H5-NH2 — — [C6H5-NH3]C1

30.57. В шести пробирках находятся следующие веще­
ства: этиленгликоль, бутанол-2, стирол, анилин, масляная
(бутановая) кислота, пропаналь. С помощью каких реак­
ций можно различить эти вещества? Составьте уравнения
этих реакций.


30.58. Напишите уравнения реакций, с помощью кото-
; рых можно осуществить превращения:

СНз—СН2—СО—ОСН3 -► СН3ОН -* СН3Вг -» С,Н6

I СНз—СН2—СООН -> СНз—СНС1—СООН -* -> СНз—CH(NH2)-COOH -* CH3-CH2-NH2

30.59. Какие из веществ, формулы которых записаны
■ ниже, могут реагировать с металлическим натрием:

а) СН3—СН2—СН2ОН б) СН3—CHQ—СН3
в) СН2ОН—СН2ОН г) СН3—СН2—СНО
Д) Q е) СН, ж) СН3

,ОН I

СО]

СН3—С—СН3

Сн,

Напишите уравнения реакций.

30.60. Составьте уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить превращения:

а) С2Н5С1 — С2Н4 -► С2Н4С12 -► С2Н2 -»• СН3СНО -*

-* СНзСООН -*• СН2С1СООН -> CH2(NH2)COOH -*

-* CH3NH2

б) СО -* HCOONa -+ НСООН -> СН3ОН -> СН3-0-СН3

i триглицерид муравьиной кислоты

Напишите, в каких условиях протекают реакции.

30.61. Какие из перечисленных ниже веществ могут
иметь цис- и транс-изомеры:

а) сна—сна б) са2=са2

в) НООС — СН=СН—СООН

г) СН3—СН2—СН=СН—СН3
Напишите структурные формулы этих изомеров.


30.62. Расшифруйте следующую схему, назовите веще­
ства А, Б и В, напишите структурные формулы вешеств и
уравнения реакций:

СН3Вг (А1С1,) КМпО< С2Н5ОН (Н*)

С6Нб---------------------- ►А-------------- ► Б--------------------- > В

30.63. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­рых, используя метан и неорганические вещества, можно получить фенол.

30.64. Органическое соединение соответствует эмпири­ческой формуле С3Н4. Это вещество реагирует с бромной водой и натрием, в последнем случае выделяется водород. Определите структурную формулу этого вещества. Может ли этот углеводород иметь изомеры?

30.65. С какими из приведенных ниже веществ будут взаимодействовать пропилен, бензол и фенол: а) бромная вода; б) натрий; в) бромоводород; г) водный раствор пер-манганата калия. Напишите уравнения реакций.

30.66. Составьте уравнения реакций полимеризации хлорэтилена и метилпропилена, а также совместной поли­меризации этих веществ. Учтите, что в последнем случае в полимере регулярно чередуются оба элемента структуры.

30.67. Составьте уравнения реакций, с помощью кото­рых можно осуществить следующие превращения:

Н3Р04, / > 150 'С HBr HCOONa
пропанол-1--------------------------- ► А------------» Б----------------- ►

кон. н2о
-------»в----------------»Г+Д

Назовите вещества А, Б, В, Г и Д.

30.68. Среди веществ, формулы которых приведены
ниже, выберете те, которые проявляют кислотные свой­
ства, основные свойства, являются индифферентными в
кислотно-основном отношении:

а) СН3—CH(NH 2)— СН3 б) СН3—СНО

в) СН3— СН2— О—СН3 г) СН3— CH(NH j)— COOH

Д) НООС —СН2—СН2— СООН е) СН3— СС12— СН3


ж) СН3—СН2—СО —ОСН3 з) N(CH3)3
и) Вг к) ОН л) СООН

а соон

Напишите уравнения реакций, которые подтверждают кислотный или основной характер веществ.

30.69. Из ацетилена объемом при нормальных условиях 49,28 л синтезом в три последовательные стадии получена хлоруксусная кислота массой 104,5 г. Составьте уравнения реакций и укажите условия их протекания. Вычислите массовую долю выхода хлоруксусной кислоты.

30.70. Предельный одноатомный спирт вступил в реак­цию этерификации с 2-аминоэтановой кислотой (глици­ном). В полученном сложном эфире массовая доля азота равна 15,73%. Определите формулу спирта. Составьте урав­нение реакции этерификации.

30.71. При сгорании органического соединения массой 4,6 г образовался оксид углерода (IV) объемом 7,84 л (объем приведен к нормальным условиям) и вода массой 3,6 г. Оп­ределите формулу соединения, если относительная плот­ность его паров по воздуху равна 46.

30.72. Одноосновная карбоновая кислота имеет следу­ющий состав: углерод (массовая доля 40,0%), кислород (53,3%), водород (6,7%). Определите формулу этой кисло­ты. Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия (мас­совая доля NaOH 15%, плотность 1,16 г/мл), который по­требуется для нейтрализации образца этой кислоты мас­сой 12 г.

30.73. При окислении паров спирта массой 2,3 г над из­бытком оксида меди (II) получены альдегид и медь. Масса полученной меди составляет 3,2 г. Какой альдегид полу­чен? Определите массу альдегида, если массовая доля вы­хода его составила 75%.


30.74. При хлорировании метана объемом 8,96 л (объем приведен к нормальным условиям) получена смесь хлоро­форма и тетрахлорида углерода массой 54,7 г. Вычислите массовую долю хлороформа в продуктах:шорирования.

30.75. Определите структурную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 88,9%. Изве­стно, что углеводород взаимодействуют с аммиачным рас­твором оксида серебра. Плотность паров углеводорода по воздуху составляет 1,862.

30.76.В результате спиртового брожения глюкозы по­лучен этанол, который окислили до кислоты. При действии избытка гидрокарбоната калия на всю полученную кисло­ту выделился газ объемом 8,96 л (объем приведен к нор­мальным условиям). Определите массу глюкозы, взятой для реакции брожения.

30.77. Предложите способ, с помощью которого можно различить следующие органические жидкости, налитые в колбы без надписей: октан, октен-1, пропанол-1, пента-нол-1, триэтиламин. Если для определения используются химические реакции, напишите уравнения этих реакций.

30.78. С помощью каких реакций можно различить сле­дующие жидкие органические вещества, налитые в про­бирки без надписей: диэтиламин, пропионовый альдегид, анилин, бензол, бутановая (масляная) кислота. Составьте уравнения этих реакций.


ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение I Рекомендуемые обозначения физических величин

 

Название физической Рекоменду- Единицы измере-
величины емое обо- ния (СИ или
  значение допустимые' внесистемные)
Время т с, мин
Количество вещества v (или п) моль
Масса т г, кг, т
Массовая доля w -
Массовая доля выхода продукта w (или т|)
Молярная масса М г/моль
Молярный объем газа vm л/моль
Объем, вместимость V м3, см3, л, мл
Объемная доля ф
Относительная атомная масса Аг
Относительная молекулярная Мг
масса    
Относительная плотность газа D
по другому    
Плотность Р кг/м\ г/см3, г/мл
Скорость реакции V молъ/(/гс/
Степень диссоциации а -
Температура по шкале Цельсия t °с
Тепловой эффект Q Дж,кДж
Число структурных единиц N
вещества    

7-1678


1У.<


Приложение 2 Растворимость оснований и солей в воле

 

 

Катионы Анионы
i о u. и L CQ   C/3 о о z о a. о о ел о о и I и
NH4+ - p p p p p p p p p - р
Na+, K+ p p p p p p p p p p p p р
Mg2+ M H p p p p H p p H H н р
Са2+ M H p p p M H M p H H н р
Ва2+ p M p p p p H H p H H н р
А13+ H M p p p - p p H н м
Сг3+ H H p p p p p H н р
Mn2+, Zn2+ H M p p p H H p p H H н р
Со2*, Ni2+ H p p p p H H p p H H н р
Fe2+ H H p p p H H p p H H н р
Fe3+ H H p p p p p H H н р
Cd2+ H p p p p H H p p H H н р
Hg2+ p M H H H p p H H р
Cu2+ H H p p p H H p p H H н р
Ag+ - p H H H H H M p H H н р
Sn2+ H p p p p H p H р
Pb2+ H H M M H H H H p H H н р

Примечание: р — растворимое вещество (растворимость свыше I г вещества в воде массой 100 г); м — малорастворимое вещество (в воде массой 100 г растворяется вещество массой от 0,1 г до 1 г); н — практически нерастворимое вещество (в воде массой 100 г растворя­ется меньше 0,1 г вещества); — (прочерк) — вещество не существует или разлагается водой.


Приложение 3 Округленные значения относительных атомных масс некоторых химических элементов

 

Элемент Символ Ar Элемент Символ Ar
Азот N   Марганец Мп  
Алюминий AI   Медь Си  
Аргон Аг   Молибден Мо  
Барий Ва   Мышьяк As  
Бериллий Be   Натрий Na  
Бор В   Неон Ne  
Бром Вг   Никель Ni  
Ванадий V   Олово Sn  
Висмут Bi   Ртуть Hg  
Водород Н   Свинец Pb  
Вольфрам W   Селен Se  
Галлий Ga   Сера S  
Германий Ge   Серебро Ag  
Железо Fe   Стронций Sr  
Золото Au   Сурьма Str  
Иод I   Теллур Те  
Калий К   Титан Ti  
Кальций Ca   Углерод С  
Кислород О   Фосфор P  
Кобальт Co   Фтор F  
Кремний Si   Хлор CI 35,5
Литий Li   Хром Cr  
Магний Mg   Цинк Zn  

Приложение 4

Относительные молекулярные массы некоторых неорганических веществ

 

 

Анионы Катионы
W NH1" Na+ К+ Ва2* Са2+ Mg2+ AJ3+ Zn2+ Fe2* Fe-'4 Mn2+ Cr3+ Hg2^ Sn2+ Cu2+ Ag+ Pb2+
О2                                
ОН                                    
F"                                    
сг 36,5 53,5 58,5 74,5       133,5     162,5   158,5       143,5  
Вг                                    
Г                                    
NOJ       10!                            
s2-       ПО                            
%о\-                                    
so42-                                    
со|-                   1!6                
SiOi                                    
ро}-                             2,4      

Шимншр


Мм


Mm


Mm.


Приложение 5 Относительные молекулярные массы некоторых органических веществ

 

  - Н- СНз- С2Н5_ С3Н7- С«Н5-
           
-ОН            
-СОН            
-СООН            
_СООС2Н5            
-NH2            
-N02            
-Br            
-CI 35,5   50,5 64,5 78,5 112,5
6н5            
CH2-0- CH-O- сн2-о_            
C15H33—            
С17Н35—            
СпНзз—            
С«Н|2Об            
(-С6Н10О5-)            

Приложение 6 Относительные электроотрицательности некоторых химических элементов

 

 

 

Периоды Ряды Группы
I II III IV V VI VII VIII
    Н 2,10              
    и 0,97 Be 1,47 В 2,01 С 2,50 N 3,07 3,50 F 4,10  
    Na 1,01 Mg 1,23 Al 1,47 Si 1,74 P 2,10 S 2,60 CI 2,83  
    К 0,91 Ca 1,04       Cr 1,56 Mn 1,60 Fe 1,64
    Си 1,75 Zn 1,66   Ge 2,02 As 2,20 Se 2,48 Br 2,74  
    Rb 0,89 Sr 0,99            
    Ag 1,42. Cd 1,46   Sn 1,72 Sb 1,82 Те 2,01 I 2,21  
    Cs 0,86 Ba 0,97            
    Аи 1,42 Hg 1,44   Pb 1,55 Bi 1,67 Po 1,67 At 1,90  

Приложение 7 Электрохимический ряд напряжений (ряд стандартных электродных потенциалов металлов)

Усиление восстановительных свойств металлов, усиление их активности

Li К Ва Са Na Mg Al Mn Zn Fe Co Sn Pb H Cu Hg Ag Au

Ослабление восстановительных свойств и активности металлов, усиление окислительных свойств катионов металлов


Дата добавления: 2015-07-16; просмотров: 779 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Азотсодержащие гетероциклические соединения| Нршожение 8

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.038 сек.)