Читайте также:
|
4.1.Название лабораторной работы
4.2.Метод анализа:
4.3.Цель работы:
4.4.Задача:
Рассчитать массу навески технического образца соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O для анализа, способом отдельных навесок если Сн (KMnO4) ~ 0,05н
4.5.Химическая сущность определения (закончить реакцию ОВР, уровнять методом полуреакций):
KMnO4 + …….. + …….. =
4.6.Определить молярные массы эквивалентов (по полуреакции):
Мэ (KMnO4) =
Мэ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O =
4.7.Таблица результатов взвешивания х.ч. образца (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
| № п/п | Результаты анализа | |||
| Масса стекла с навеской,г | ||||
| Масса стекла,г | ||||
| Масса навески,г | ||||
| V(KMnO4),мл |
4.8. Вычисление:
Подставляются свои данные, полученные по результатам предыдущих работ и по результатам титрования
| Дано: Сн(KMnO4) = V 1(KMnO4) = V 2(KMnO4) = V 3(KMnO4) = m1= m2 = m3 = Мэ (KMnO4) = Мэ (NH4)2C2O4·H2O = | 
|
| w (Fe); w (NH4)2Fe(SO4)2*6H2O для каждой навески. |
Вопросы для самоконтроля:
1. Перечислите особенности выполнения анализа способом отдельных навесок.
2. Почему навеску соли Мора следует растворять в растворе серной кислоты.
3. В анализе технического образца соли Мора по методике в титровальную колбу добавляют раствор фосфорной кислоты. Для чего это делают?
4. Можно ли выполнять анализ образца соли Мора способом пипетирования?
5. Что можно сказать о концентрациях растворов, вступающих во взаимодействие в титриметрическом анализе.
6. Как вы думаете, какое определение в анализе будет более точным: способом отдельных навесок или способом пипетирования? Обоснуйте свой ответ.
7. Закончите уравнение химической реакции и уровняйте методом полуреакций:
FeSO4+ KMnO4 + H2SO4=
Дата добавления: 2015-07-19; просмотров: 61 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| АНАЛИЗ ТЕХНИЧЕСКОГО ОБРАЗЦА СОЛИ МОРА МЕТОДОМ ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИИ. | | | ВСТУПЛЕНИЕ |