Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Ионообменные реакции

Опыт 12. Получение кислых солей и их свойства | Скорость химической реакции. Катализ | Опыт 2. Зависимость скорости гомогенной реакции от температуры | Химическое равновесие | Опыт 2. Влияние среды на смещение химического равновесия | Электролитическая диссоциация | Лабораторная работа | Растворимость веществ в воде. Свойства растворов | Концентрация растворов. Приготовление водных растворов | Из более концентрированного раствора и воды или из двух растворов |


Читайте также:
  1. VIII. Лекарственные реакции.
  2. Время реакции
  3. Информации и вызывающие в организме иммунные реакции.
  4. Качественные реакции на бромкамфору.
  5. Кетоновые тела. Реакции биосинтеза и утилизации кетоновых тел,
  6. Назовите реакции, которые используются для идентификации вирусов.

 

Реакции в растворах электролитов, при которых не изменяется заряд ионов, входящих в соединения, называются ионообменными. Например, взаимодействие электролитов в состоянии равновесия

 

К1А1 + К2А2 D К1А2 + К2А1.

 

Константа равновесия

(4)

 

Чтобы узнать, в какую сторону смещено данное равновесие, рассмотрим диссоциацию каждого из 4-х электролитов:

К1А1⇆К1⁺ + А 1 - ;

К2А2⇆К2⁺ + А2 ;

 

К1А2⇆К1⁺+А2 ;

 

 

К₂А₁⇆К₂⁺+А₁ .

 

 

Подставляя в уравнение (4) вместо концентраций значения К, получим

 

.

 

Если К>1, т.е. К₁₁· К₂₂>К₁₂·К₂₁, то равновесие смещено вправо (легче идёт прямая реакция).

Если К<1,т.е. К₁₁·К₂₂<К₁₂·К₂₁, то равновесие смещено влево (в сторону обратной реакции).

При К→ ∞ реакция будет необратимой.

Равновесие в ионообменных реакциях смещается в сторону образования наименее диссоциированных соединений.

Ионообменные реакции протекают в растворах электролитов в следующих случаях:

1) если образуется осадок трудно растворимого вещества;

2) если образуется газ (легколетучее вещество);

3) если образуется слабый электролит (плохо диссоциирующее соединение);

4) если образуется комплексный ион.

В уравнениях ионных реакции формулы сильных электролитов записывают в диссоциированном виде, слабых – в недиссоциированном.

Примеры:

1.Образование осадков:

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3;

Ag+ + NO₃¯ + Na+ + CI¯ = AgCl + Na+ + NO₃¯;

Ag+ + Cl¯ = AgCl.

 

2. Образование газов:

Na₂S + H₂SO₄ = Na2SO4 + H2S↑;

2 Na+ + S²¯+ 2 H+ + SO₄²¯ = H2S↑ + 2 Na+ + SO₄²¯;

2 H+ + S²¯= H₂S↑.

 

3. Образование слабых электролитов. Чаще всего это – образование воды,

слабого основания или слабой кислоты:

а) образование воды:

NaOH + HCl = H₂O + NaCl;

Na+ + OH⁻ + H+ + Cl⁻ = H₂O + Na+ + Cl⁻;

H+ + OH⁻ = H₂O;

 

б) образование слабого основания:

NH₄Cl + KOH = NH₄OH + KCl;

NH₄+ + Cl⁻ + K+ + OH⁻= NH₄OH + K++ Cl⁻;

NH₄+ + OH⁻ = NH₄ОН;

 

в) образование слабой кислоты:

2 CH₃COONa + H₂SO₄ = 2 CH₃COOH + Na₂SO₄;

2 CH₃COO⁻ + 2 Na+ + 2 H+ + SO₄²⁻ = 2 CH₃COOH + 2 Na+ + SO₄²⁻;

CH₃COO⁻ + H+ = CH₃COOH.

 

4. Образование комплексного иона (например, катиона)

CuSO₄ ∙ 4 H₂O + 4 NH₃ = [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 4 H₂O;

[Cu(H₂O)₄]²+ + SO₄²⁻ + 4 NH₃ = [Cu(NH₃)₄]²+ + SO₄²⁻ + 4 H₂O.

 


Дата добавления: 2015-11-14; просмотров: 93 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Опыт 2. Приготовление раствора заданной концентрации и проверка ее титрованием| Гидролиз солей

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)