Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Приложение 1. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов (25 °C) Вещество Kд

Опыт 2. Определение количественных характеристик гидролиза | КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ | Опыт 1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ | ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ | ФОТОКОЛОРИМЕТРИЯ | Колориметрическое определение содержания железа | ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА | Определение нитратов в сельскохозяйственной продукции. | КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ | Опыт 1. Коррозия стали в различных жидких средах |


Читайте также:
  1. quot;Guide (Экономика региона)". Приложение №74 от 29.04.2014, стр. 16
  2. Конструкция выключателя (ПРИЛОЖЕНИЕ)
  3. Новое время. Иллюстрированное приложение. 1908. № 11432. 9 янв.
  4. Ой экземпляр - в Посольство Великобритании (приложение 3),
  5. ПОСЛЕДНИЙ ЗВОНОК (с приложением на диске). 2013. № 7.
  6. Приложение
  7. ПРИЛОЖЕНИЕ

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов (25 °C)

Вещество Вещество
HCOOH K=1,77×10–4 H2O K=1,8×10–16
CH3COOH K=1,75×10–5 NH4OH K=1,79×10–5
HCN K=7,9×10–10 Al(OH)3 K3=1,38×10–9
H2CO3 K1=4,45×10–7 Zn(OH)2 K1=4,4×10–5
K2=4,8×10–11 K2=1,5×10–9
HF K=6,61×10–4 LiOH K=6,8×10–1
HNO2 K=5,1×10–4 Fe(OH)2 K2=1,3×10–4
H2SO3 K1=1,7×10–2 Fe(OH)3 K2=1,82×10–11
K2=6,3×10–8 K3=1,35×10–12
H2SO4 K2=1,2×10–2 Ba(OH)2 K2=2,3×10–1
H2S K1=1,1×10–7 Cu(OH)2 K2=3,4×10–7
K2=1×10–14 Ni(OH)2 K2=2,5×10–5
H2SiO3 K1=1,3×10–10 Cr(OH)3 K3=1×10–10
K2=2×10–12 AgOH K=1,1×10–4
H3PO4 K1=7,5×10–3 Pb(OH)2 K1=9,6×10–4
K2=6,31×10–8 K2=3×10–8
K3=1,3×10–12 Co(OH)2 K2=(1,6×10–5)
H4P2O7 K1=3,0×10–2 Ca(OH)2 K2=4,0×10–2
K2=2,3×10–3 AgOH K=5,0×10–3
K3=2,0×10–7 H2O2=H+ + HO2 K=2,0×10–12
K4=4,3×10–10 H2Cr2O7 K2=2,3×10–2
HAlO2 K=6×10–13 H2CrO4 K1=1,1×10–1
HSCN K=1,4×10–1 K2=3,2×10–7
HClO K=5,0×10–8 NH2CH2COOH K=1,7×10–10
HClO2 K=1,1×10–8 C6H5COOH K=6,2×10–5
H4B2O7 K1=1,8×10–4 H2C2O4 K1=5,6×10–2
K2=2,0×10–8 K2=5,4×10–5
H3BO3 K1=5,8×10–10 H3AsO4 K1=6,0×10–3
K2=1,8×10–13 K2=1,05×10–7
K3=1,6×1014 K3=2,95×10–12

 

Стандартные электродные потенциалы (при 25 °C) Приложение 2


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 59 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Опыт 4. Определение эдс коррозионных гальванопар| Катионы

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)