Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Метод молекулярных орбиталей

Понятие ароматичности. | Квантово-химические представления о строении бензола. | Энергетический критерий объясняет высокую устойчивость бензола. | Структурные формулы бензола и его производных. |


Читайте также:
  1. I. Внесение сведений в форму ДТС-1 при использовании метода определения таможенной стоимости по цене сделки с ввозимыми товарами
  2. I. Флагелляция как метод БДСМ
  3. II. Внесение сведений в форму ДТС-2 при использовании метода определения таможенной стоимости по цене сделки с идентичными товарами
  4. II. Методика работы со стилями
  5. II. Методы и методики диагностики неосознаваемых побуждений.
  6. II. Организационно-методическое и информационное обеспечение олимпиады
  7. II. Організаційно-методичні вказівки

Как расчетный метод за последние годы очень большое развитие получил второйприближенный метод квантовой химии – метод молекулярных орбиталей (метод МО), основная заслуга в разработке которого принадлежит Хюкелю.

В методе МО π-электроны сопряженной системы рассматриваются как общие для всех углеродных атомов и находящиеся на общих молекулярных орбиталях. Число таких МО равно числу атомов, принимающих участие в образовании сопряженной системы.

МО бывают:

- связывающие МО – энергия электронов на этих орбиталях меньше, чем на атомных, и, следовательно, нахождение электронов на них делает систему более устойчивой;

- несвязывающие МО – энергия электронов на этих орбиталях равна энергии электронов на атомных орбиталях;

- разрыхляющие МО – энергия электронов на этих орбиталях больше, чем на атомных, и поэтому переход электронов на них энергетически невыгоден.

 

Энергия π-электронов обычно выражается в резонансных интегралах β, численное значение которых определяется опытным путем.

На каждой МО, согласно принципу Паули, может размещаться не более двух электронов с антипараллельными спинами.

Расчет показывает, что в бензоле имеется три связывающие МО и три разрыхляющие МО. Уровни энергии этих орбиталей -2β, -β, -β для связывающих МО и +2β, +β, +β для разрыхляющих МО:

 

В основном состоянии бензола его шесть π-электронов занимают наиболее выгодные низшие электронные уровни, т. е. три связывающие орбитали.

Таким образом, и приобретение новых электронов и отдача уже имеющихся должны требовать затраты энергии.

В этом отношении π-электронная система бензола подобна электронной оболочке благородных газов.


Дата добавления: 2015-07-12; просмотров: 62 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Метод валентных связей| Примеры антиароматических систем

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)