Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Очистка неорганических веществ

Общая характеристика р - элементов IIIА и IVА групп | Элементы IVА - группы | Упражнения и задачи | Общая характеристика элементов VIIIВ группы | Характеристики элементов подгруппы железа | Упражнения и задачи | Общая характеристика элементов VIВ группы | Упражнения и задачи | Общая характеристика элементов IВ группы | Лабораторная работа №13 |


Читайте также:
  1. G. Переживание неодушевленной материи и неорганических процессов.
  2. Абсолютные показатели преломления алмаза и стекла соответственно равны 2,4 и 1,5. Каково отношение скоростей распростанения света в этих веществах?0,6
  3. Анализ воды и её очистка
  4. Анализ приземных концентраций загрязняющих веществ в атмосферном воздухе
  5. АТОМНАЯ ТЕОРИЯ ОТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВА
  6. АТОМНАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВА
  7. АТОМНАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВА

Перекристаллизацией

 

В лабораторной практике чаще всего применяются следующие методы очистки веществ: перекристаллизация, возгонка, перегонка и поглощение.

Для твердых веществ применяется перекристаллизация и возгонка, для очистки жидкостей – фильтрование и перегонка, для очистки газов – поглощение газов-примесей различными веществами.

Очистка перекристаллизацией основана на изменении растворимости вещества с изменением температуры. Для большинства веществ с повышением температуры раствора растворимость возрастает. Чаще всего растворимость вещества выражают числом граммов его, насыщающих 100 г растворителя при данной температуре. Растворимость некоторых солей приведена в таблице 1.

Таблица 1 Растворимость некоторых солей, г/100 г воды

соль Температура, 0С
                     
KNO3 13,1 20,8 31,8 46,2 64,2 86,1 110,2 137,7 168,5 204,0 244,5
Na2B4O7 · 10 H2O 1,3 1,6 2,7 3,9 6,7 10,5 20,3 24,4 31,5 41,0 52,5
K2Cr2O7 5,0 8,5 13,1 18,2 29,2 37,0 50,5 61,5 73,0 96,2 102,0
NH4Cl 29,4 35,3 37,2 41,4 48,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3
(NH4)2C2O4 ּH2O 2,4 3,2 4,5 6,0 8,2 10,7 - - - - -

 

Как видно из таблицы, например, растворимость кристаллогидрата Na2B4O7 ּ 10 H2O при 900С равна 41, т.е. при данной температуре в 100 г воды может раствориться 41 г кристаллической соли. Эта предельная растворимость отвечает концентрации насыщенного раствора при 900С. Если такой раствор охладить до 200С, а растворимость при данной температуре равна 2,7 г/100 г воды, то разность 41 – 2,7 = 38,3 – число граммов соли, кристаллизующийся из раствора при охлаждении.


Дата добавления: 2015-07-12; просмотров: 121 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Упражнения и задачи| Упражнения и задачи

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)