Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Определение его буферной емкости

Гидролиз солей | Упражнения и задачи | Важнейшие окислители и восстановители | Окислительные свойства перманганата калия в различных средах | Окислительные свойства концентрированной серной кислоты | КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ | Упражнения и задачи | Определение временной жесткости воды | Методом | Упражнения и задачи |


Читайте также:
  1. A) Определение обстоятельств
  2. CASE-технологии: определение и описание.
  3. I.3. Определение активности
  4. II. Определение общих черт
  5. III.1 Определение нормальной густоты
  6. Quot;Само принятие. Самоопределение. Самоуважение".
  7. V2: Определение перемещений с помощью интегралов Мора. Правило Верещагина

Цель работы: приготовить ацетатный буферный раствор с заданным значением pH, экспериментально определить значение pH буферного раствора, определить буферную емкость ацетатного буферного раствора.

Задача: Определить буферную емкость раствора.

Реактивы и 0,1 М растворы NaOH, СН3СООН, СН3СООNa;

оборудование: рН-метр рН-150М; колба на 250 мл; стакан на 50 мл;

стеклянный и вспомогательный электроды; бюретки на 25 мл–3 шт.

1. Подготовить pH – метр к работе.

2. Получить данные у преподавателя для составления ацетатного буферного раствора: значение рН и объем буферного раствора.

3. Рассчитать требуемое количественное соотношение объемов растворов СН3СООН и СН3СООNa по следующим уравнениям:

, ,

где рН – значение рН приготовляемого буферного раствора;

Vкис. – объем кислоты, необходимый для приготовления буферного

раствора, мл;

Vсол. – объем соли, необходимый для приготовления буферного

раствора, мл;

Vбуф. – объем приготовляемого буферного раствора.

3. При помощи бюреток отмерить требуемые объемы растворов в одну колбу и перемешать.

4. Измерить рН приготовленного буферного раствора и вычислить отклонения рН от требуемого значения:

где рНб – требуемое значение рН;

рНи – определенное рН-метром значение.

5. После измерения буферный раствор обратно количественно перенести из измерительного стакана в колбу, добавить из бюретки 2 мл 0,1М раствора NaOH, перемешать и измерить рН.

6. Если значение рН изменилось незначительно (< 0,5 единиц), то буферный раствор обратно перенести в колбу, прибавить еще 2 мл 0,1М раствора NaOH, перемешать и измерить рН. Таким образом добиться изменения рН примерно на одну единицу. Вычислить буферную емкость (В) раствора:

,

где В – буферная емкость раствора, ;

СNaOH – концентрация раствора NaOH;

рНи – значение рН буферного раствора до добавления раствора NaOH;

рНк – значение рН буферного раствора после добавления раствора NaOH в количестве VNaOH мл;

Vбуф. – объем приготовляемого буферного раствора.


Дата добавления: 2015-07-12; просмотров: 212 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
РАВНОВЕСНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ| ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)