Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

В основе классификации типов лежит разное распределение электронной плотности между ядрами

Читайте также:
  1. DSM — система классификации Американской психиатрической ассоциации
  2. II МЕЖДУНАРОДНЫЙ ФЕСТИВАЛЬ-КОНКУРС
  3. II. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ДОХОДА
  4. III Международный особенный театральный фестиваль для особенных зрителей «Одинаковыми быть нам не обязательно».
  5. III. Как надлежит встретить их хитрости при столкновении
  6. III. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ УЧЕБНОГО ВРЕМЕНИ ПО СЕМЕСТРАМ, ТЕМАМ И ВИДАМ УЧЕБНЫХ ЗАНЯТИЙ
  7. IX Международная молодежная

           
   
ПРАВИЛО ОКТЕТА При образовании химической связи атомы приобретают такую же электронную конфигурацию, как у благородных газов (кроме Не) – на внешней оболочке восемь электронов (октет)
 
   
 
 

 

 


 

 

 
 

 


 

 

  молекула   связь Есв, кДж /моль lсв, нм вывод
F2 F – F 159,0 0,142 Чем меньше l св, тем больше Есв и устойчивее молекула
H2 H – H 436,0 0,074
О2 О = О 498,7 0,120 Чем выше кратность* связи, тем больше Есв и устойчивее молекула
N2 N º N 945,6 0,109

 

 

Связь ЕСВ кДж/ моль l СВ нм   Связь ЕСВ кДж/моль l СВ нм
H-F   H-Cl   H-Br H-I H-H H-S     0.092   0.128   0.142 0.162 0.074 0.134   C-C   C=C   O=O -CºC- CºO NºN     0.154   0.134   0.121 0.120 0.113 0.110

 


 
 

В молекуле Н2О длина связи Н-О равна 0,096 нм, угол связи Н-О-Н – 104,5, а энергия связи Есв = 464 кДж/моль.


Существует несколько квантово-механических подходов к описанию ковалентной связи: метод валентных связей (ВС), метод молекулярных орбиталей (МО)и др..

 
 

 

 


 

 
 

         
   
Зависимость энергии системы из 2-х атомов водорода с антипараллельными (1) и параллельными (2) спинами Е – энергия связи
 
 
 
   

 

 

 


► Обменный механизм - каждый из двух связываемых атомов выделяет для обобществленной пары по одному неспаренному электрону.

► Донорно-акцепторный механизм - образование общей электронной пары за счет неподеленной пары электронов одного атома (донора) и вакантной орбитали другого атома (акцептора).

Ион аммония NН4+ (NН3 + Н+ ® NН4+)

 

 

►Дативные связи – образуются, когда АО, могут выступать одновременно в роли и донора и акцептора неподеленных пар электронов.

 
 

Образование молекулы Cl2

 

Энергия связи в молекуле Сl2 (243 кДж/моль) выше, чем в молекуле F2 (159 кДж/моль), несмотря на большую длину связи.

 

 


Дата добавления: 2015-10-21; просмотров: 151 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Молекула Н2S | Типы гибридизации АО и структура молекул | Ионные кристаллы - гигантские полимерные молекулы. | Внутримолекулярная Н-связь | Тема 3. Ефект Компотна | Навчальний рік | навчальний рік | Модуль ІI. Популяційно-видовий, біогеоценотичний і біосферний рівні організації життя |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Структурная схема организации связи на месте пожара| H2S (92o), Н2Se (91o) и Н2Те (89о) изменяется?

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)