Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Побочные реакции. Ионы, образующиеся при растворении малорастворимого элек­тролита

Читайте также:
  1. В. Шаблоны, опосредованно возбуждающие реакции.
  2. Возможные побочные действия
  3. Еще несколько мыслей о значении свободы реакции.
  4. Задание 2. Необратимые реакции осаждения белков
  5. Независимо от действий оппонента принцип ответной реакции остаётся прежним. Освоив этот тип движения, вы поймете внутреннюю силу.
  6. Нервная регуляция реакции
  7. О единстве восприятия и реакции

Ионы, образующиеся при растворении малорастворимого элек­тролита, могут вступать в различные реакции с другими ионами, на­ходящимися в растворе. В результате подобных реакций равновесие "осадок ^ насыщенный раствор" смещается в сторону преимущест­венного протекания процесса растворения, растворимость малорас­
творимого электролита увеличивается и при определённых условиях его можно будет практически полностью перевести в раствор.

Пример 6.6. Рассчитать растворимость оксалата бария при рН 4,0.

[Ba2+ ] = [C2O4- ] + [HC2O-] + [H2C2O4] = C(H2C2O4) KS = [Ba2+ ] • C(H2C2O4) S = [Ba2+ ] = ^

K S = Ks

-S

a(C2O4-)

2 5

У щавелевой кислоты Ka1 = 5,6 -10", Ka2 = 5,4 -10". При рН 4,0 в растворе будут находиться оксалат- и гидрооксалат-ионы, концентра­ция неионизированных молекул щавелевой кислоты будет очень мала, поэтому

2 5 4 • 10 -5 a(C2O2-) =----- = 0,35

5,4 • 10 -5 +1,0 • 10 -4

7

к S = = 3,1 • 10-7 S 0,35

S = 43,1 • 10 -7 = 5,6 • 10 -4 моль/л

Величина рН в данном примере относится не к исходному раствору, в ко­тором предполагается растворять оксалат бария, а к раствору, полученному в результате растворения. Исходная концентрация кислоты в растворе, в кото­ром растворяли оксалат бария, была выше (либо это был буферный раствор с достаточно большой буферной ёмкостью). Это связано с тем, что при раство­рении оксалата бария и других электролитов, содержащих анионы, являющиеся основаниями, затрачиваются протоны. Если растворимость электролита неве­лика, то изменение рН будет небольшим, если же она достаточно большая, то и рН в процессе растворения заметно увеличится.

Пример 6.7. Рассчитать растворимость AgBr в 0,50 МNH3.

Как и в предыдущем примере вначале рассчитаем молярную до­лю иона, вступающего в побочную реакцию (в данном случае a(Ag)), затем K S и, наконец, растворимость. Для аммиачных комплексов се-

3 7

ребра: р1 = 2,110, р2 = 1,7 40. Будем считать, что [NH3] = CNh3 и

что при такой большой концентрации лиганда в растворе преобладает комплекс [Ag(NH3)2]+.


-7
= 2,4 • 10

a(Ag+) =

1,7 • 107 • 0,502


 

 


-13
-6
к S
2,2 10
-7

5,3 10

2,4 10


 

 


-3

s=722^10
-6

1,5 • 10 моль/л


 

 


6.4. Общие принципы растворения осадков малорас­творимых электролитов

Растворение осадка, как это следует из произведения раствори­мости, происходит, если в растворе над осадком произведение актив­ностей ионов станет меньше величины произведения растворимости. Частичное или полное растворение осадков может происходить при разбавлении раствора; нагревании (если, конечно, нагревание приво­дит к повышению растворимости), увеличении ионной силы; добав­лении к раствору вещества, реагирующего с ионами, образующимися при растворении осадка.


 

Попробуйте объяснить и подтвердить, если необходимо, расчё­тами, почему Cu(OH)2 растворяется в растворе NH3, а Mg(OH)2 - нет, почему AgCl не растворяется в разбавленной HNO3, зачем из BaSO4 в процессе переведения его в раствор вначале получают ВаСO3 и т.д.

ГЛАВА 7

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

РАВНОВЕСИЯ

7.1. Общая характеристика окислительно-восста­новительных реакций

Окислительно-восстановительными называют реакции, в процессе которых происходит обмен электронами между реагирую­щими веществами.

окисление

юсстановление

 

В любой окислительно-восстановительной реакции окислитель и восстановитель взаимодействуют друг с другом c образованием но­вого восстановителя и нового окислителя.


 

 


Sn4+(+ (2Fe2+
сопряженный восстановитель
Sn2+ + (2Fe3+
сопряженный окислитель

восстановитель окислитель


 

 


Sn2+- 2e ^
Sn4+/(Sn2^
Fe3+ + e ^
2+
4+
Sn
Fe

I Fe3+/(Fe2+


 

 


полуреакция восстановления

полуреакция окисления сопряженные окислительно-восстановительные пары

Поскольку в процессе окислительно-восстановительной реакции происходит лишь перераспределение электронов между реагирующи­ми веществами, то число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, полученных окислителем.

7.2. Количественная оценка окислительно-восстано­вительной способности веществ

Обычно для количественной оценки способности веществ отда­вать и принимать электроны используют не константы равновесия, а электродные потенциалы. Это возможно потому, что процессы окис­ления и восстановления могут быть пространственно разделены.


Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 187 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Пятая аналитическая группа катионов | Шестая аналитическая группа катионов | Кислотно-основные свойства растворителя | Автопротолиз растворителя. Константа автопротолиза | Диэлектрическая проницаемость | Растворы слабых кислот или слабых оснований | Смеси кислот или оснований и многопротонные протолиты | Природа комплексообразователя и лигандов | Концентрация реагентов | Побочные реакции |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Общий (одноименный) ион| Электродные потенциалы

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)