Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Растворы слабых кислот или слабых оснований

Читайте также:
  1. II) Быть готовым к разговору о своих слабых сторонах
  2. II. Энолиновые кислоты
  3. Аминокислотный состав белков. Строение, стереохимия, физико-химические свойства и классификация протеиногенных аминокислот.
  4. Аминокислоты
  5. Амінокислоти.
  6. Амінокислоти.
  7. Б) при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи.

В водном растворе слабой кислоты, наряду с автопротолизом воды, имеется следующее протолитическое равновесие

K,

HA + H2O d H3O+ + A-

[A"][H3O+] [HA]

Если кислота достаточно слабая (степень протолиза менее 5%), то можно принять, что [HA] «CHA. Если не учитывать автопротолиз

воды, [H3O + ] = [A - ].

С

Ka = [H3O ] [H3O + ] = VKaCHA |pH = 2(pKa - lg CHA)

HA

Если степень протолиза превышает 5%


 

 


[H3O + ]2
 
Ka =
Cha - [h3o+]

[H3OT + Ka[H3O + ] - KaCHA = 0


 

 


a HA

- Ka WK2 + 4KaC

[H3O+] =


 

 


a HA
pH = - lg

- Ka WK2 + 4KaC


 

 


Степень протолиза кислоты зависит от её константы кислотно­сти и концентрации в растворе:


 

 


K С

—^ < 0,05 > 400 или pKa + lgCHA > 2,6

a
 

CHA Ka


Для 0,1 М CH3COOH pKa + lgCHA = 4,75 - 1 = 3,75 (a < 5%), для 0,1 М H3PO4 pKa + lgCHA = 2,15 - 1 = 1,15 (a > 5%)

Если кислота очень слабая или концентрация её слишком мала

(С^^ < 10- или pKa - lgCHA > 12), то уже нельзя считать, что [H3O + ] = [A - ], поскольку необходимо учесть автопротолиз воды.


 

 


KaC
K
a^HA
W
+ ■
,+i/r
[H3O+]
+
[H3O4 [H3O+ ]

[H3O + ] = [H3O + ]' + [H3O + ]


 

 


[H3O + ] = V KaCHA + K

pH = - ^2lg(KaCHA + Kw)

В водном растворе слабого основания имеется следующее рав­новесие, описываемое константой основности

B + H2O d BH+ + OH-

W

Для вывода формулы для расчёта рН раствора слабого основа­ния рассмотрим взаимодействие кислоты, сопряжённой с рассматри­ваемым основанием, с водой. Такое равновесие описывается KBH+

kbh+
W

BH+ + H2O d B + H3O+

[B][H3O + ]

[BH+]

K

Приняв, что [B] «CB, и так как [BH+] = [OH-] =

[H3O+]


 

 


+ t 2
KWKBH+
[H3O+] =
KBH+
C
K
W
B

cb[h3o+] cb[h3^]

K

W

[H3O+]


 

 


pH = 2 (pKw + pKBH+ + lgCB)

Если нельзя принять, что [B] ф Cb, то [B] = CB - [OH-]


 

 


K
W
C
B
[H3O+]
KBH+
K
W

[H3O + ]2


cb[h3o+]2 - Kw[H3^] - kwk
+ ■
 

Пример 4.2 Рассчитать рН 0,10 М CH3C00H (pKa = 4,76), 0,10 М CCl s COOH (pKa = 0,70, Ka = 0,20), 0,10 М NH4Cl (pKa(NH4+)= 9,24) 0,10 М NH3 и 0,10 М CH3C00Na

1) рН = 2-(4,76 - lg0,10)= 2,88 2) pKa + lgCHA = 0,7 - 1 = -0,7 (степень протолиза больше 5%)


 

 


V
рН =- lg
1,14

0,20 + л/0,20[3] + 4-0,20-0,10


 

 


3) рН =[4] - (9,24 - lg 0,10) = 5,12 4) рН =1 - (14,0 + 9,24 + lg0,10) = 11,1

5) рН = 2 - (14,0 + 4,76 + lg 0,10)=8,9


Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 216 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Вторая аналитическая группа катионов | Пятая аналитическая группа катионов | Шестая аналитическая группа катионов | Кислотно-основные свойства растворителя | Автопротолиз растворителя. Константа автопротолиза | Природа комплексообразователя и лигандов | Концентрация реагентов | Побочные реакции | Общий (одноименный) ион | Побочные реакции |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Диэлектрическая проницаемость| Смеси кислот или оснований и многопротонные протолиты

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)