Читайте также: |
|
Тип реакции, где возникает
Условия наступления
Равновесия
Признаки равновесия
Основная характеристика
Математическое выражение
Закон смещения равновесия и его формулировка
Изменяемые параметры
Примеры направления сдвига равновесия
В эритроцитах тканевых капилляров:
1. Продукт метаболизма – СО2, поступая из тканей, растворяется в водном содержитмом крови и образует угольную кислоту. Пооцесс ускоряется в 20 000 раз ферментом карбоангидразой, которая присутствует только в эритроцитах.
2. Появление в крови угольной кислоты должно увеличивать кислотность крови за счет ее диссоциации (Ка = 4.7. 10-9).
3. Связывание избыточных протонов от диссоциации угольной кислоты осуществляется акцептором протонов гемоглобиновой буферной системы артериальной крови, то есть, HbO2- . Образовавшийся оксигемоглобин распадается (легче, чем анион), отдавая тканям O2 и превращается в более слабую кислоту HHb (Ка = 6.1. 10-9). Таким образом, рН крови остается потсоянным.
4. Гемоглобин связывает оставшийся СО2 , образует карбгемоглобин и транспортирует его с током венозной крови к легким.
В эритроцитах легочных капилляров:
1. В эритроцитах легочных капилляров карбгемоглобин распадается на HHb и углекислый газ, который удаляется при выдохе.
2. Поступивший при вдохе кислород связывается гемоглобином и образуется оксигемоглобин.
3. НHbO2 является более сильной кислотой (Ка = 1.1. 10-7), чем HHb. Поэтому при его диссоциации должно появляться больше протонов, то есть кровь должна стать более кислой.
4. Эти избыточные протоны связываются гидрокарбонат-ионами, то есть сопряженным основанием гидрокарбонатной буферной системы (при этом HCO3- - ионы переходят из плазмы в обмен на эквивалентное количество Cl- - ионов. Образовавшаяся угольная кислота под действием фермента карбоангидразы распадается на Н2О и СО2, который уходит при выдохе рН крови не изменяется.
Установка Пипетки
для титрования V ± ΔV
а) 20±0,06 мл
10±0,04 мл 10
5±0,03 мл мл
б) 20±0,08 мл
10±0,06 мл
5±0,04 мл
1±0,02 мл
Дата добавления: 2015-09-06; просмотров: 108 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ | | | Внеаудиторное (самостоятельное) занятие №1 |