Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Теоретические основы титриметрического анализа

Читайте также:
  1. I ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ДИСЦИПЛИНЫ
  2. I. Теоретические аспекты изучения детской одаренности
  3. Puc.1. Схема проблемно ориентированного анализа
  4. А. Основы происхождения
  5. А. Программа «Основы безопасности детей дошкольного возраста».
  6. АНАЛИЗА
  7. АНАЛИЗА

Количественный анализ – решает задачу определения содержания (количества или концентрации) того или иного компонента в анализируемом объекте.

Методы количественного анализа

1.Химические – позволяют определить составную часть объекта, заставляя участвовать в химической реакции. О ее количестве судят по количеству продукта реакции (весовой метод) или по количеству затраченных реактивов (объемный метод).

2.Инструментальные (требуют применения приборов):

физические – о количестве вещества судят по какому-либо физическому свойству;

физико-химические – о количестве вещества судят по изменению физико-химического свойства при проведении химической реакции.

Титриметрический (объемный) анализ

Сущность метода – измеряется объем реактива с точно известной концентрацией, затрачиваемый на реакцию с исследуемым компонентом.

Следовательно:

1.Объемный анализ основан на химическом взаимодействии двух веществ, находящихся в растворенном состоянии: с1 х

А + В ¾®

V1 V2

2.Для определения концентрации одного из веществ в растворе необходимо:

- знать точную концентрацию другого вещества;

- измерить точные объемы растворов реагирующих веществ в момент, когда эти веще-

ства прореагируют полностью, согласно уравнению реакции; для этого добавление

одного раствора к другому ведут постепенно, маленькими порциями.

3.На основании закона эквивалентов вычисляют неизвестную концентрацию.

Титрованный раствор – раствор с точно известной концентрацией (титрант).

Титрование – основная операция в объемном анализе – последовательное добавление в исследуемый раствор, находящийся в конической колбе, раствора титранта из специального измерительного прибора – бюретки.

Момент окончания реакции называют точкой эквивалентности.

Способы ее фиксирования

1. По изменению цвета раствора титранта или специальных веществ – индикаторов.

2. По выпадению осадка или по изменению его цвета.

3. По изменению физико-химических свойств (электропроводности, потенциала электрода, светопоглощения и др).

 

бюретка

 

титрант

 

анализируемый

раствор

 

Требования к реакциям в объемном анализе

1. Возможность фиксирования точки эквивалентности.

2. Реакция должна идти быстро и быть практически необратимой.

3. Не должны протекать побочные процессы, т.е. титрант должен расходоваться только

на реакцию с определяемым веществом.

Методы титриметрического анализа (классификация по характеру реакции)

1. Метод нейтрализации – основан на реакции нейтрализации:

Н+ + ОН- ® Н2О

Определяют количество кислот, оснований, солей, подвергающихся гидролизу, и любых веществ, реагирующих с кислотами и основаниями.

2. Метод оксидиметрии – основан на окислительно-восстановительных реакциях (перманганатометрия, иодометрия, броматометрия и др.).

3. Метод осаждения – основан на реакциях, сопровождающихся образованием осадка (аргентометрия, тиоцианатометрия).

4. Метод комплексонометрии – основан на реакциях образования комплексных соединений (комплексонометрия).

Условия, необходимые для выполнения объемного анализа.

1. Растворы с точно известной концентрацией.

2. Мерная посуда для измерения объемов растворов.

3. Индикаторы или приборы для фиксирования точки эквивалентности.


Дата добавления: 2015-09-06; просмотров: 213 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Пример билета контрольной работы. | Примеры решения типовых задач по теме “Растворы, массовая доля вещества”. | Примеры решения задач по теме "Молярная концентрация эквивалента". | Погрешности анализа и точность вычислений | Примеры решения типовых задач. | Метод нейтрализации | Перманганатометрия | Примеры решения типовых задач | Примеры решения типовых задач. | Письменное задание для самостоятельной проработки. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Молярная концентрация эквивалентов вещества - это количество вещества эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора ( моль/л).| Расчеты в объемном анализе

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)