Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

В2Нв; В4Ню; В5Н9; В5Нц; В6Н10! В10Нц

газо- жидкие твердый

образный

Главным продуктом взаимодействия борида магния с соляной кислотой является твтраборан В4Н10 — летучая жидкость (темп, кип. 18 °С) с очень неприятным запахом, пары которой воспламе­няются на воздухе. При хранении тетраборан постепенно разлага­ется с образованием простейшего из полученных бороводородов — диборана ВгН6. Последний представляет собой газ, конденсирую­щийся в жидкость при —92,5 °С. На воздухе он не загорается, но водой, как и другие бороводороды, тотчас же разлагается с от£цей- лением водорода и образованием борной кислоты НзВОз»

ВгН„ + 6Н20 = 2Н3ВО3 + 6На

Атомы бора в молекулах бороводородов связаны друг с другом водород­ ными «мостиками», например:

Н\А /н н/ V Чн

Рис. 164. Перекрывание атомных орбиталей в мо­лекуле диборана.

Пунктиром на этой схеме показаны трехнентровые связи: здесь общая пара электронов занимает молекулярную орби­таль, охватывающую три атома — «мости- ковый» атом водорода и оба атома бора. Такая орбиталь образуется вследствие перекрывания ls-орбитали атома водорода с «р3-гибридными орбиталями двух атомов бора (см. рис. 164). Четыре «концевых» атома водорода связаны с атомами бора обычными двухцентровыми двухэлек- тронными связями. Таким образом, из двенадцати валентных электронов, имею­щихся в атомах, составляющих молекулу диборана. восемь участвуют в обра­зовании двухцентровых связей В—Н, а четыре образуют две трехцентровые связи В—Н—В.

Наибольшее практическое значение имеют кислородные соеди­нения бора.

Оксид бора, или борный ангидрид, В203 может быть получен или путем непосредственного соединения бора с кислородом, или прокаливанием борной кислоты. Это бесцветная хрупкая стекло­видная масса, плавящаяся при температуре около 300 °С. Борный ангидрид очень огнестоек и не восстанавливается углем даже при белом калении. В воде он растворяется с образованием борной кислоты и выделением теплоты:

В203 + ЗН20 = 2Н3В03 + 76,5 кДж

Борная, или ортоборная, кислота Н3В03 представляет собой белые кристаллы, блестящие чешуйки которых растворяются в го­рячей воде. Борная кислота может быть получена действием сер­ной кислоты на горячий раствор тетрабората натрия Na2B407: Na2B40, + H2S04 + 5Н20 = Na2S04 + 4Н3В03

При охлаждении раствора борная кислота выкристаллизовы­вается, так как в холодной воде она малорастворима.

При кипячении раствора борной кислоты вместе с парами воды отчасти улетучивается и борная кислота. Этим объясняется ее со­держание в водяных парах, выделяющихся из трещин земли в вул­канических местностях.

Борная кислота принадлежит к числу очень слабых кислот (при 20 °С Ki =6-Ю-10; /С2 = 2 - Ю-13; Къ = 2- Ю"14).

При нагревании борная кислота теряет воду, переходя сначала в метаборную кислоту НВ02, а затем в борный ангидрид В203. Применяется борная кислота при приготовлении эмалей и глазу­рей, в производстве специальных сортов стекла, в бумажном и ко­жевенном производстве и в качестве дезинфицирующего средства.

Соли борных кислот — бораты — большей частью являются производными не ортоборной кислоты Н3В03, а четырехборной Н2В407 и других более бедных водой борных кислот.


Тетраборат натрия, или бура, образует большие бесцветные прозрачные кристаллы состава Na2B407-ЮН2О, которые в сухом воздухе легко выветриваются. Бура получается при взаимодей­ствии борной кислоты с гидроксидом натрия:

3В03 + 2NaOH = Na2B407 + 7Н20


Дата добавления: 2015-08-21; просмотров: 190 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: ПОДГРУППА МЕДИ | Глава КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ | Основные типы и номенклатура комплексных соединений. | Природа химической связи в комплексных соединениях. | Глава ВТОРАЯ ГРУППА | Обжиг ведется в многоподовых или в шахтных печах. В по­следнее время при обжиге цинковых руд широко применяется об­жиг в «кипящем слое». | Механические и коррозионные свойства цинка зависят от при­сутствия внем небольших количеств примесей других металлов. | Для очистки полученный продукт растворяют в разбавленной серной кислоте и подвергают электролизу. | Амальгама натрия широко применяется в качестве восстанови­теля. Амальгамы олова и серебра применяются при пломбирова­нии зубов. | Образующийся осадок имеет желтый цвет, но при нагрева­нии переходит в красную модификацию оксида ртути(II). |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ| Водные растворы буры вследствие гидролиза обладают сильно­щелочной реакцией.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)