Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Амальгама натрия широко применяется в качестве восстанови­теля. Амальгамы олова и серебра применяются при пломбирова­нии зубов.

Читайте также:
  1. Img. 3-64 Турандот (вл. Соколова). Фото из архива Г. Киркицкой
  2. Oslash; В качестве багажа могут перевозиться комнатные животные (птицы).
  3. V11 Мочеполовая система, органы
  4. XX О качестве и виде одежды.
  5. А как с питанием? Столовая? Бесплатно?
  6. А. П. Ермолов. Политика Ермолова на Кавказе.

Особенно легко образуется амальгама золота, вследствие чего золотые изделия не должны соприкасаться с ртутью. Железо не образует амальгамы, поэтому ртуть можно перевозить в стальных сосудах.

Ртуть обычно содержит в виде примеси другие металлы. Боль­шую часть примесей можно удалить, взбалтывая ртуть с раствором нитрата ртути(II); при этом металлы, стоящие в ряду напряжений до ртути (а к ним относится большинство металлов), переходят в раствор, вытесняя из него эквивалентное количество ртути. Пол­ная очистка ртути достигается путем ее многократной перегонки, лучше всего под уменьшенным давлением.

Пары ртути очень ядовиты и могут вызвать тяжелое отравление. Для этого достаточно даже того ничтожного количества паров, которое образуется при комнатной температуре. Поэтому при всех работах с ртутью необходимо быть очень осторожным. Не следует держать открытыми сосуды с ртутью, все работы с ней надо проводить на эмалированных или железных подносах. Очень опасна ртуть, пролитая на пол. При падении она разбивается на мно­жество мелких капель, которые попадают в щели и могут в течение длитель­ного времени отравлять атмосферу. Поэтому, если ртуть пролилась на пол, необходимо немедленно и тщательно собрать ее с помощью пылесоса или пи­петки с грушей. Для удаления ртути можно пользоваться также специальными реактивами (демеркуризаторами). В качестве последних применяют порошок серы, 20 % раствор FeCl3, эмульсию из минерального масла и воды, содержа­щую порошкообразные серу и иод, 10 % раствор КМп04, подкисленный соля­ной кислотой.

Из металлов подгруппы цинка ртуть наименее активна вслед­ствие высокой энергии ионизации ее атомов (см. табл. 34). Соля­ная и разбавленная серная кислота, а также щелочи не дей­ствуют на ртуть. Легко растворяется ртуть в азотной кислоте. Концентрированная серная кислота растворяет ртуть при нагре­вании.

На воздухе ртуть при комнатной температуре не окисляется. При продолжительном нагревании до температуры, близкой к тем­пературе кипения, ртуть соединяется с кислородом воздуха, обра­зуя красный оксид ртути (U) (или окись ртути) HgO, который при более сильном нагревании снова распадается на ртуть и кислород. В этом соединении степень окисленности ртути равна +2. Известен и другой оксид ртути черного цвета, в котором степень окислен­ности ртути равна +1, — оксид ртути(1) (или закись ртути) Hg20,

Во всех соединениях ртути(I) атомы ртути связаны между со­бой, образуя двухвалентные группы —Hg2— (—Hg—Hg—).

Следовательно, ртуть двухвалентна и в этих соединениях, но одна единица валентности каждого атома ртути затрачивается здесь на связь с другим атомом ртути. Эта связь сохраняется и в растворах солей ртути(I), которые содержат ионы ртути. Таким образом, состав солей ртути (I), содержащих одновалентный кис­лотный остаток R, следует изображать не эмпирической формулой HgR, а формулой Hg2R2 (например, Hg2Cl2).

Одна из особенностей ртути заключается в том, что для нее неизвестны гидроксиды. В тех случаях, когда можно было бы ожи­дать их образования, получаются безводные оксиды. Так, при дей­ствии щелочей на растворы солей ртути(I) получается буровато- черный осадок оксида ртути(I):

Hgf + 20Н~ = Hg20| + Н20

Точно так же из растворов солей ртути (II) щелочи осаждают оксид ртути (II):

Hg" + 20 Н" = HgO| + Н20


Дата добавления: 2015-08-21; просмотров: 159 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: XVI СПЛАВЫ 2 страница | XVI СПЛАВЫ 3 страница | XVI СПЛАВЫ 4 страница | ПОДГРУППА МЕДИ | Глава КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ | Основные типы и номенклатура комплексных соединений. | Природа химической связи в комплексных соединениях. | Глава ВТОРАЯ ГРУППА | Обжиг ведется в многоподовых или в шахтных печах. В по­следнее время при обжиге цинковых руд широко применяется об­жиг в «кипящем слое». | Механические и коррозионные свойства цинка зависят от при­сутствия внем небольших количеств примесей других металлов. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Для очистки полученный продукт растворяют в разбавленной серной кислоте и подвергают электролизу.| Образующийся осадок имеет желтый цвет, но при нагрева­нии переходит в красную модификацию оксида ртути(II).

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)