Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Механические и коррозионные свойства цинка зависят от при­сутствия внем небольших количеств примесей других металлов.

Читайте также:
  1. M - среднегодовое количество оборудования.
  2. V. Изучение гидрогеологических, инженерно-геологических, экологических и других природных условий месторождения
  3. XI. ПРИСПОСОБЛЕНИЕ И ДРУГИЕ ЭЛЕМЕНТЫ, СВОЙСТВА. СПОСОБНОСТИ И ДАРОВАНИЯ АРТИСТА
  4. А) Части мощей святой великомученицы Варвары и некоторых других святых в серебряном ковчежце, принесенные в церковь набожным черниговским полковником Павлом Полуботком.
  5. Апофатические свойства Божии: самобытность, неизменяемость, вечность, неизмеримость, вездеприсутствие.
  6. Аутлеты в других европейских странах
  7. АХ, НЕВСКИЙ!» Пьеса А. Поламишева по мотивам «Петербургских повестей» и других произведений Н. В. Гоголя в двух частях

Например, примесь железа повышает хрупкость цинка и его спла­вов и затрудняет их обработку, а также резко увеличивает ско­рость коррозии цинка в кислотах. Поэтому высококачественные сплавы цинка содержат очень малые количества примесей других металлов. Например, примесь свинца не должна превышать 0,01 %, а железа — 0,1 %.

Оксид цинка ZnO — рыхлый белый порошок, желтеющий при нагревании, но при охлаждении снова становящийся белым. Оксид цинка применяется для изготовления белой масляной краски (цин­ковые белила), в медицине и косметике (для приготовления раз­личных мазей); значительная часть получаемого оксида цинка ис­пользуется в качестве наполнителя резины.

Гидроксид цинка Zn(OH)2 выпадает в виде белого осадка при действии щелочей на растворы солей цинка:

Zn2+ + 20Н~ = Zn(OH)2|

Осадок легко растворяется в кислотах с образованием солей цинка и в избытке щелочей с образованием цинкатов. Таким образом, гидроксид цинка — амфотерное соединение. Так, с NaOH протекает реакция:

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2Zn02 + 2Н20

Как и в случае бериллатов (см. § 209), при образовании цинка­тов происходит не только замещение водорода в Zn(OH)2 на ме­талл, но и присоединение гидроксид-ионов. В частности, в твердом состоянии выделены гидроксоцинкаты, отвечающие форму­лам Na2[Zn(ОН)4j, Ba2[Zn(OH)6].

Растворение металлического цинка в щелочах тоже сопровож­дается образованием гидроксоцинкатов, например: Zn + 2NaOH + 2H2Q = Na2[Zn(OH)4] + H2f

Гидроксид цинка растворяется также в водном растворе ам­миака. При этом образуются комплексные ионы [Zn(NH3)4]2+:

Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ + 20Н"

Zn(OH)2 — слабый электролит. Поэтому все соли цинка, в том числе и цинкаты, в водной среде гидролизуются.

Сульфат цинка ZnS04. Из водного раствора выделяется в виде кристаллогидрата состава ZnS04-7H20 и в таком виде называется цинковым купоросом. Применяется при крашении и ситцепечата­нии, при гальваническом цинковании (в качестве главного компо­нента электролита), в медицине, а также служит исходным веще­ством для получения других соединений цинка.

Хлорид цинка ZnCl2. Эту соль трудно получить в безводном со­стоянии. Обычно она содержит около 5 % воды и основного хло­рида. Раствор ZnCl2 применяется для травления металлов; при паянии он способствует удалению оксидов с поверхности металлавмомент пайки. Для этой же цели при пайке и сварке метал­лов применяется тетрахлорцинкат аммония (NH4)2[ZnCl4] (или ZnCl2-2NH4Cl).

Сульфид цинка ZnS. Это — один из немногих сульфидов, имею­щих белый цвет. Сульфид цинка получается при действии сульфи­дов щелочных металлов или аммония на соли цинка:

Zn2+ + S2- = ZnS j.

Сульфид цинка, а также оксид цинка входят в группу веществ, обладающих способностью люминесцировать — испускать холодное свечение в результате действия на них лучистой энергии или электронов. Явление люминесценции широко используетсявнауке и технике. Так, большое значение приобрел люминесцент­ный анализ, люминесцентные лампы применяются для освещения, люминесцентные экраны — важнейшая часть электронно-лучевых приборов.

Люминесцентный анализ основан на различном характере свечения раз­ных веществ. Он дает возможность устанавливать присутствие очень малых количеств веществ в смесях, а также обнаруживать различия между предме­тами, которые в видимом свете представляются одинаковыми. С его помощью сортируют стекла, семена, обнаруживают микродефекты в металлических из­делиях. Он применяется при поисках битумных и нефтяных месторождений, урановых руд. Люминесцентный анализ играет важную роль в судебной ме­дицине и криминалистике, позволяя устанавливать природу различных пятен, обнаруживать фальсификацию документов и тайнопись. Чувствительность этого вида анализа очень велика. Кроме того, для его проведения не нужно разрушать анализируемое тело, что в некоторых случаях очень важно.

В люминесцентных лампах дневного света находящиеся в них пары ртути при прохождении электрического тока испускают ультрафиолетовое излучение, которое вызывает свечение веществ, покрывающих тонким слоем внутреннюю поверхность лампы. Эти вещества — люминофоры — можно подобрать так, чтобы их излучение по своему спектральному составу приближалось к дневному свету.

Огромное значение имеет применение люминофоров в различных элек- Тронно-лучевых приборах: катодных осциллографах, телезизорах и других. Экраны телевизора обычно изготовляют из сульфида цинка.

215. Кадмий (Cadmium). По своим свойствам кадмий сходен с цинком и обычно содержится как примесь в цинковых рудах. По распространенности в природе он значительно уступает цинку; содержание кадмия в земной коре составляет всего около Ю-5 % (масс.).

Получают кадмий из отходов цинкового производства путем обработки последних серной кислотой с последующим выделением металлического кадмия цинком:

CdS04 + Zn = ZnS04 + Cd


Дата добавления: 2015-08-21; просмотров: 203 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Все соединения свинца (IV)" —очень сильные окислители. Прак­тическое применение в качестве окислителя э химическои промыщ* ленности имеет РЬ02. | XVI СПЛАВЫ 1 страница | XVI СПЛАВЫ 2 страница | XVI СПЛАВЫ 3 страница | XVI СПЛАВЫ 4 страница | ПОДГРУППА МЕДИ | Глава КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ | Основные типы и номенклатура комплексных соединений. | Природа химической связи в комплексных соединениях. | Глава ВТОРАЯ ГРУППА |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Обжиг ведется в многоподовых или в шахтных печах. В по­следнее время при обжиге цинковых руд широко применяется об­жиг в «кипящем слое».| Для очистки полученный продукт растворяют в разбавленной серной кислоте и подвергают электролизу.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)