Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Экспериментальная часть

Читайте также:
  1. C) В легком, потому что наибольшая часть тени расположена в легочном поле
  2. DO Часть I. Моделирование образовательной среды
  3. II Основная часть
  4. II часть.
  5. Анализ как часть процесса управления
  6. Аналитическая часть.
  7. Апрель. Часть 2

Опыт №1. Получение аммиаката меди.

2CuSO4 + 2NH4OH = (CuOH)2SO4 +(NH4) 2SO4

голубой

+

(CuOH)2SO4 +10NH4OH = 2[(Cu(NH3)4](OH)2 + (NH4) 2SO4+ 8H2O

2CuSO4 + 12NH4OH = 2[(Cu(NH3)4](OH)2 +2(NH4)2SO4+ 8H2O

интенсивный синий цвет

Cu2++ 6NH4OH =[Cu(NH3)4]2++ 2OH-+2NH4++ 4H2O

[(Cu(NH3)4](OH)2 ↔ [Cu(NH3)4]2++ 2OH-

[(Cu(NH3)4]2+↔ Cu2++ 4NH3

[Cu2+][ NH3]4

Kнест= [[Cu(NH3)4]2+]

 

Опыт №2. Получение аммиаката никеля.

2NiSO4 + 2NH4OH = (NiOH)2SO4 +(NH4) 2SO4

зеленоватый

+

(NiOH)2SO4 +14NH4OH = 2[Ni (NH3)6](OH)2 + (NH4) 2SO4+ 12H2O

 

NiSO4 + 8NH4OH = [Ni(NH3)6 ](OH)2 + (NH4)2SO4+ 6H2O

Ni2++ 8NH4OH =[ Ni(NH3)6]2++ 2OH-+2NH4++ 6H2O

Опыт №3. Получение аммиаката серебра.

AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

AgCl + 2NH4OH = = [(Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

[(Ag(NH3)2]Cl ↔ [(Ag(NH3)2]++ Cl-

[(Ag(NH3)2]+↔Ag++ NH3

[Ag+][ NH3]2

Kнест= [[Ag (NH3)2]+]

 

[(Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = 2NH4NO3 + AgCl

белый

[(Ag(NH3)2]++ Cl-+2H+= 2NH4++ AgCl

 

[(Ag(NH3)2]Cl + KI + 2H2O = AgI + KCl + 2 NH4OH

желтый

Так как диссоциация комплексного иона является процессом обратимым, то уводя из сферы реакции посылаемые им ионы, можно практически разрушить комплекс. HNO3 связывает молекулы (NH3 + Н+= NH4+), уводя NH3 из сферы действия. В результате увеличивается концентрация [Ag+].

Опыт №4. Получение кобальтирадонитааммония.

+ изоамиловый спирт

CoCl2 +NH4CNS (сух). = (NH4)2[(Co(CNS)4] + 2NH4Cl

голубое кольцо

Опыт №5. Получение фторидного комплекса железа.

FeCl3 + 3NH4CNS (сух). = Fe(CNS)3 + 3NH4Cl

красное окрашивание

Fe(CNS)3 + 6NaF = Na3[FeF6] + 3NaCNS

бесцветный

Опыт №6. Получение берлинской лазури.

4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl

синий

4Fe3+ +3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3

Опыт №7. Получение турнбулевой сини.

3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4

синий

3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2


ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Задание №1. В комплексном соединении укажите:

- центральный атом,

- лиганды,

- внутреннюю и внешнюю сферы.

Задание №2. Для данного комплексного соединения запишите:

-заряд центрального иона, лигандов и комплекса;

- координационное число.

Задание №3. По химической формуле комплексного соединения:

-назовите это соединение;

- укажите, к какому классу комплексов относится комплексная частица, входящая в состав соединения;

- к какому классу химических веществ относится это соединение.

Задание №4.

- Запишите электронную конфигурацию комплексообразова-теля (атома и иона);

- Определите гибридизацию связи в комплексе.

Задание №5. По названию комплексного соединения напишите его формулу и укажите:

-к какому классу комплексов относится комплексная частица, входящая в состав соединения;

- к какому классу химических веществ относится это соединение.

Варианты заданий

№ варианта Задание №1-4 Задание №5
  Fe3[Fe(CN)6]2 гексахлоропалладат(IV) аммония
  Fe4[Fe(CN)6]3 гексакарбонилхром.
  [Cu(NH3)4]SO4 гидроксидтетраамин меди II
  K2[Zn(OH)4] тетрагидридоборат цезия
  H2[TiCl6] тетрагидроксоцинкат калия
  [(Ag(NH3)2]Cl гексахлортитановая кислота
  Na3[FeF6] сульфат тетраамин меди
  [Ni(NH3)6](OH)2 сульфат дихлоротетраамминкобальта (III)

ЛИТЕРАТУРА

1. Коровин, Н. В. Общая химия / Н. В. Коровин. – 12-е изд., – М.: Высшая школа, 2010. - 557 с.: с ил.

2. http://www.chem.msu.su/rus/school/zhukov


ОГЛАВЛЕНИЕ

 

Введение…………………...………………………………………3

1. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ……………………………3

1.1. Комплексы ……………………………………………………3

1.2. Комплексообразователи……………………………………..5

1.3. Лиганды……………………………………………………….5

2. НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ…….5

3. ХИМИЧ ЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИХ И ИХ СТРОЕНИЕ……………………………………………………8

4 ДИССОЦИАЦИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ………11

5 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ……………………………14

6 ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ……………………………..17

 

Литература…………………………………………………………18


Дата добавления: 2015-08-09; просмотров: 70 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Комплексы | НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ | ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИХ И ИХ СТРОЕНИЕ |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ДИССОЦИАЦИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ| За январь – декабрь 2011 года

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)