Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Качественные реакции на органические вещества

Читайте также:
  1. B. Яды, наркотические средства, психотропные и иные сильнодействующие вещества;
  2. Анализ случаев отравления наркотическими веществами
  3. Асимметричность гиперреакции
  4. Взрывчатые вещества
  5. Взрывчатые вещества, их классификация
  6. Витамины – это биологически активные вещества, необходимые для нормального обмена веществ, развития и роста организма, повышения сопротивляемости к неблагоприятным факторам.
  7. ВОДА С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ ВЕЩЕСТВАМИ ПРЕВРАЩАЕТ ЛЮДЕЙ В ОКАМЕНЕЛОСТИ
Вещества Реактивы Наблюдаемые признаки
Алкены,алкины и алкадиены 1.Br2 (бромная вода) 2.KMnO4(р-р) Обесцвечивание Обесцвечивание
Алкины CH≡CH или R–C≡CH   3.[Ag(NH3)2]OH Ag2O(NH3•H2O) 4.[Cu(NH3)2]Cl CuCl(NH3•H2O)   Светло-желтый осадок Ag2C2 Красный осадок Cu2C2
Толуол 5. KMnO4(р-р) (кислотная среда) Обесцвечивание(при нагревании)
Спирты: одноатомные   многоатомные   6.CuO(раскаленная медная проволока, покрытая CuO) Cu(OH)2 (свежеприготовленный)   Медный осадок (Cu) и запах альдегида Ярко-синий раствор
Фенол 7. Br2 (бромная вода) FeCl3 (р-р) Белый осадок 2,4,6-трибромфенола Фиолетовый раствор
Альдегиды 8.[Ag(NH3)2]OH Ag2O(NH3•H2O) 9.Cu(OH)2 (свежеприготовленный) Реакция «серебряного зеркала» (при нагревании) Красный осадок Cu2O (нагревание)
Карбоновые кислоты Индикатор (лакмус) 10.Na2CO3 (р-р) Розовый раствор Выделение газа CO2
Уксусная кислота FeCl3 (р-р) - Красный раствор Характерный запах уксуса
Муравьиная кислота 11.[Ag(NH3)2]OH Ag2O(NH3•H2O) Реакция «серебряного зеркала» (при нагревании)
Олеиновая кислота Br2 (бромная вода) KMnO4(р-р) Обесцвечивание Обесцвечивание
Раствор мыла 12. Раствор кислоты Белые хлопья жирных кислот
Углеводы: глюкоза   фруктоза     сахароза   крахмал 13. [Ag(NH3)2]OH Ag2O(NH3•H2O) 14.Cu(OH)2(свежеприготовленный)   Реакция «серебряного зеркала» (при нагревании) На холоде ярко-синий раствор При нагревании красный осадок Cu2O
Ag2O(NH3•H2O) Cu(OH)2(свежеприготовленный) Не реагирует Ярко-синий раствор, не изменяющийся при нагревании
Ag2O(NH3•H2O) Раствор кислот Не реагирует Образовавшаяся в результате гидролиза глюкоза дает реакцию «серебряного зеркала»(при нагревании)
I2 (р-р) Синее окрашивание
Анилин 15. Br2 (бромная вода) Белый осадок 2,4,6-трибромфенола
Белок Cu(OH)2 в щелочной среде HNO3 (р-р) Pb(CH3COO)2 (р-р) Фиолетовый раствор Желтое окрашивание Осадок черного цвета

Уравнения реакций

1.CH2–CH2+Br2 ® Br–CH2–CH2–Br

2.3CH2=CH2+KMnO4+4H2O ® 2HO–CH2–CH2–OH+2Mn2¯+2KOH

Упрощенно: CH2=CH2+[O]+H2O HO–CH2–CH2–OH

3.CHaH+2[Ag(NH3)2]®Ag–CaC–Ag+4NH3+2H2O

Упрощенно: CHaCH+Ag2O–––––®Ag–CaC–Ag+H2O

4.CHaCH+2[Cu(NH3)2]Cl®Cu–CaC–Cu+2NH4Cl+2NH3

Упрощенно: CHa+2CuCl–––––––®Cu–CaC–Cu+2HCl

5. 5 + KMnO4+9H2SO4–––®5 +6MnSO4+3K2SO4+14H2O

 

 

Упрощенно: C6H5CH3+3[O]–––––––®C6H5COOH+H2O

6.

 

7.

 

 

8. R–C +2[Ag(NH3)2]OH®R–C 2Ag+3NH3+H2O

 

Упрощенно: R–CHO+Ag2O––––––®R–COOH+2Ag

9. R–C +2Cu(OH)2®R–C +Cu2O+2H2O

10.2R–COOH+Na2CO3®2R–COONa+H2O+CO2

11.HCOOH+2[Ag(NH3)2]OH®2Ag+NH4HCO3+3NH3+H2O

Упрощенно: HCOOH+Ag2O–––––––®2Ag+H2O+CO2

12.C15H31COOK+HCl®C15H31COOH+KCl

 

13.CH2OH–(CHOH)4–C +2[Ag(NH3)2]OH®CH2OH–(CHOH)4–COONH4+2Ag+3NH3+2H2O

 

Упрощенно: CH2OH–(CHOH)4–CHO+Ag2O–––––®CH2OH–(COOH)4–COOH+2Ag

14.CH2OH–(COOH)4–CHO+2Cu(OH)2®CH2OH–(CHOH)4–COOH+Cu2O+2H2O

15.

 

 


Дата добавления: 2015-08-09; просмотров: 413 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Взаимодействие неметаллов| Результаты деятельности учреждения, качество образования

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)