Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Ионная связь.

Читайте также:
  1. E) Интраоперационная ЭПСТ
  2. IV. Организационная структура Совета
  3. Авиационная метеорология
  4. Административное повиновение. Организационная власть и индивидуальность. Эволюция организационной власти.
  5. Амортизационная политика организации
  6. Антикоррупционная экспертиза прокурором нормативных правовых актов.
  7. Артикуляционная гимнастика.

Ионная связь — очень прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью. Эти соединения характеризуется высокими темп. плавления и кипения. Прии растворении в воде появляются св-ва сильных электролитов.NaCl: 11 Na 1s2 2s2 2p 6 3s1; 17 Cl 1s2 2s2 2p6 Зs2 3р5 Na. — l е —> Na+ Cl + 1е -->.Cl -

Водородная связь.

Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O или F. Водородные связи могут быть межмолекулярными иливнутримолекулярными.

Межмолекулярное взаимодействие

МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ, взаимод. молекул между собой, не приводящее к разрыву или образованию новых хим. связей. Межмолекулярное взаимодействие определяет отличие реальных газов от идеальных, существование жидкостей и мол. кристаллов. От межмолекулярного взаимодействия зависят мн. структурные, спектральные, термодинамич., теплофиз. и др. св-ва в-в. Появление понятия межмолекулярного взаимодействия связано с именем Й. Д. Ван-дер-Ваальса, к-рый для объяснения св-в реальных газов и жидкостей предложил в 1873 ур-ние состояния, учитывающее межмолекулярное взаимодействие (см. Ван-дер-Ваальса уравнение). Поэтому силы межмолекулярного взаимодействия часто называют ван-дер-ваальсовыми.


Дата добавления: 2015-08-09; просмотров: 83 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Закон объемных отношений. Закон Авагадро. | Атомные и молекулярные массы. Моль. | СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ. | Электролиз |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Метод Дюлонга и Пти| Гидролиз солей

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)