Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Ferrous sulphate heptahydrate

Читайте также:
  1. COPPER SULPHATE PENTAHYDRATE
  2. MAGNESIUM SULPHATE HEPTAHYDRATE
  3. Zinc sulphate heptahydrate

FeSO4,7H2O М.м.278.0


Железа сульфат содержит не менее 98.0 % и не более 105.0 % FeSO4,7H2O.

Свойства Описание. Кристаллический порошок светло-зеленого цвета или голубовато-зеленные кристаллы, выцветающие на воздухе. Растворимость. Легко растворим в воде Р, очень легко растворим в кипящей воде Р, практически не растворим в 96 % спирте Р. (Железа сульфат окисляется на влажном воздухе, окрашиваясь в коричневый цвет).  
Методика определения Уравнения реакций Наблюдения и выводы
     
Идентификация A. Субстанция дает реакции на сульфаты (2.3.1).        
B. Субстанция дает реакцию (а) на железо (2.3.1).        
Испытания на чистоту Раствор S.2.5 г субстанции растворяют в воде, свободной от углерода диоксида, Р, прибавляют 0.5 мл кислоты серной разведенной Р идоводят объем раствора тем же растворителем до 50 мл.    
Прозрачность раствора (2.2.1). Раствор S по степени мутности не должен превышать эталон II.    
Хлориды (2.4.4). не более 0.03 % (300 ppm). 3.3 мл раствора S доводят водой Р до объема 10 мл и прибавляют 5 мл кислоты азотной разведенной Р. Полученный раствор должен выдерживать испытание на хлориды. Эталон готовят с использованием смеси 10 мл эталонного раствора хлорида (5 ppm CI) Р и 5 мл кислоты азотной разведенной Р. В испытании используют 0.15 мл раствора серебра нитрата Р2.      
Железа(III)-ионы.Не более 0.5 %. 5.00 гсубстанциипомещают в колбу с притертой стекляннойпробкой и растворяютв смеси10 мл кислоты хлористоводородной Р и 100 мл воды, свободной от углерода диоксида, Р, прибавляют3 г калия йодида Р. Колбу закрывают и выдерживают в темном местевтечение5 мин. Высвободившейся йод титруют 0.1 М раствором натрия тиосульфата, используя в качестве индикатора 0.5 мл раствора крахмала Р, который прибавляют в конце титрования. Параллельно проводят контрольный опыт. На титрование испытуемого раствора должно быть израсходовано не более 4.5 мл 0.1 М раствора натрия тиосульфата, с учетом количества титранта, израсходованного в контрольном опыте.    
количественное определение ГФУ 2.5 г натрия гидрокарбоната Р растворяют в смеси 150 мл воды Р и 10 мл кислоты серной Р. после прекращения бурного выделения пузырьков к раствору прибавляют 0.500 г субстанции и растворяют, осторожно встряхивая. К полученному раствору прибавляют 0.1 мл ферроина Р и титруют 0.1 М раствором аммония церия нитрата до исчезновения красного окрашивания. 1 мл 0. 1 М раствора аммония церия нитрата соответствует 27.80 мг FeSO42О _________________________________АНД Количественное определение Около 2 г препарата (т.н.) растворяют в 50 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды в мерной колбе емкостью 100 мл;тприбавляют 20 мл разведенной серной кислоты и доводят той же водой до метки. 25 мл этого раствора тотчас титруют 0, 1 н раствором перманаганата калия. 1 мл 0,1 н растовра перманганата калия соответствует 0,0278 г FeSO42О, которого в препарте должно быть не менее 98 %         % содержание =
Вывод  

РАСТВОР ПРОТАРГОЛА 0,5% -10 МЛ

SOLUTIO PROTARGOLI 0.5% -10 МЛ


Методика определения Уравнения реакций, расчет результатов Наблюдения и выводы
Органолептический контроль (проверка внешнего вида): цвет, запах, прозрачность, отсутствие механических примесей.    
Физический контроль: проверка общего объема лекарственной формы. Vпроп. = Vфакт. =   Абс. откл. =   Относит. откл. =   Допуст. откл. (приказ № 626, прил. №5) =  
Химический качественный контроль: К 0,5-1 мл раствора прибавляют 3-5 капель раствора разведенной соляной кислоты, нагревают до кипения и выделяющийся осадок отфильтровывают. К фильтрату прибавляют 5-6 капель раствора натрия гидроксида и одну каплю раствора меди сульфата. Появляется фиолетовое окрашивание.      
Химический количественный контроль: К 2 мл раствора прибавляют по 0,5 мл разведенной азотной кисдоты и раствора железоаммонийных квасцов титруют 0,02 М раствором аммония тиоцианата до желто-розового окрашивания. 1 мл 0,02 М раствора аммония тиоцианата соответствует 0,0268 г протаргола.        
  Абс. откл. =   Относит. откл. =   Допуст. откл. (приказ № 626, прил. №5) =  
Вывод  
         

РАСТВОР КОЛЛАРГОЛА 0,5% -10 МЛ

SOLUTIO COLLARGOLI 0.5% -10 МЛ


Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 86 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Определение pH | NaBr М.м. 102.9 | KCl М.м. 74.6 | НАТРИЯ ХЛОРИД (NATRII CHLORIDUM) | НАТРИЯ тиосульфат | AMMONIA SOLUTION, CONCENTRATED | НАТРИЯ ТЕТРАБОРАТ | ACIDUM BORICUM BORIC ACID | SODIUM HYDROGEN CARBONATE | MAGNESIUM SULPHATE HEPTAHYDRATE |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Zinc sulphate heptahydrate| COPPER SULPHATE PENTAHYDRATE

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)