Статистическая физика и термодинамика

1. Основные положения МКТ: все тела состоят из частиц, размером которых можно пренебречь: атомов, молекул и ионов;частицы находятся в непрерывном хаотическом движении (тепловом);частицы взаимодействуют друг с другом путём абсолютно упругих столкновений.

2 Средняя кинетическая энергия молекул идеального газа.

3. Молекулярно-кинетический смысл температуры. Температура — физическая величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы.

4. Основное уравнение МКТ

5. Модель идеального газа. В молекулярно-кинетической теории пользуются идеализированной моделью идеального газа, согласно которой считают, что:

1) собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда;

2) между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия;

3) столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие.

6. Закон Авогадро: моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объемы. При нормальных условиях этот объем равен 22,41^.10^–3 м³/моль.

7. Закон Дальтона: давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений p₁, p₂,..., р_n входящих в нее газов:

8. Уравнение и график изотермического процесса

9. Уравнение и график изобарного процесса

10. Уравнение и график изохорного процесса

11. Уравнение Менделеева-Клапейрона.

Дата добавления: 2015-08-05