Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Строение ацетилена

Читайте также:
  1. IV. Внутреннее строение человека
  2. X. АНАТОМИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ ОРГАНОВ АРТИКУЛЯТОРНОГО АППАРАТА
  3. А) получение ацетилена
  4. ВЕРХНЕЕ СТРОЕНИЕ ПУТИ
  5. ВЕРХНЕЕ СТРОЕНИЕ ПУТИ
  6. Виды и строение
  7. ВОЛОСЫ, СВОЙСТВА, СТРОЕНИЕ, ЗАБОЛЕВАНИЯ

 

Атомы углерода ацетилена находятся в sp -гибридном состоянии. Изобразим орбитальную конфигурацию такого атома. При гибридизации 2s -орбитали и -орбитали образуются две равноценные sp -гибридные орбитали, расположенные на одной прямой, и остаются две негибридизованные р -орбитали.

Рис. 5.1 Схема формирования sp -гибридных орбиталей атома углерода

Направления и формы орбиталей -гибридизованного атома углерода: гибридизованные орбитали эквивалентны, максимально удалены друг от друга

В молекуле ацетилена простая связь (s- связь) между атомами углерода образована перекрыванием двух sp -гибридизованных орбиталей. Две взаимно перпендикулярные p- связи возникают при боковом перекрывании двух пар негибридизованных 2р- орбиталей, p- электронные облака охватывают скелет так, что электронное облако имеет симметрию, близкую к цилиндрической. Связи с атомами водорода образуются за счёт sp -гибридных орбиталей атома углерода и 1 s -орбитали атома водорода, молекула ацетилена линейна.

Рис. 5.2 Молекула ацетилена

а - боковое перекрывание орбиталей дает две p -связи;

б - молекула линейна, p -облако имеет цилиндрическую форму

В пропине простая связь (s- связь) С spsp3 короче аналогичной связи С spsp2 в алкенах, это объясняется тем, что sp- орбиталь ближе к ядру, чем sp2 - орбиталь .

Тройная углерод-углеродная связь С º С короче двойной связи, а общая энергия тройной связи приблизительно равна сумме энергий одной простой связи С–С (347 кДж/моль) и двух p-связей (259·2 кДж/моль) (табл. 5.1).

 

 

Таблица 5.1


Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 97 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Механизм реакции | Направление электрофильного присоединения | Механизм реакции | Механизм реакции | Присоединение серной кислоты | Гидроборирование алкенов | Алкилирование алкенов | Полимеризация алкенов | Окисление | Реакция аллильного замещения. Галогенирование |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Способы получения алкенов| Характеристики связей С-Н в алканах, алкенах и алкинах

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.009 сек.)