Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Физические свойства алкенов.

Читайте также:
  1. I. Кислотно-основные свойства.
  2. IV. Воздух и его свойства. Демонстрация опытов
  3. Olives - это качественная, но недорогая косметика. Качественная упаковка, актуальный дизайн, приятный аромат и высочайшие потребительские свойства коллекции Olives
  4. STATGRAPHICS Plus for Windows-общие и уникальные свойства
  5. XI. ПРИСПОСОБЛЕНИЕ И ДРУГИЕ ЭЛЕМЕНТЫ, СВОЙСТВА. СПОСОБНОСТИ И ДАРОВАНИЯ АРТИСТА
  6. Алкилирование алкенов
  7. Антидетонационные свойства
Название Формула Тпл, ºС Ткип, ºС Плотность, г/см3
Этен СН2=СН2 -169 -102,0
Пропен CH2=CH–CH3 -188 -48,0
1-Бутен СН2=СН–СH2–СН3 -185 -6,5
1-Пентен СН2=СН–(СН2)2–СН3 -185 30,0 0,643
1-Гексен СН2=СН–(СН2)3–СН3 -138 63,5 0,675
1-Гептен СН2=СH–(СН2)4–СН3 -119 93,0 0,698
цис -2-Бутен -139 4,0
транс -2-Бутен   -106 1,0
Метилпропен CH2=C(CH3)2 -141 -7,0

цис -Изомер менее симметричен, чем транс -изомер, поэтому его упаковка в кристаллической решетке менее плотная, что обусловливает, как правило, более низкую температуру плавления цис -изомера.

Алкильная группа подает электроны к углероду с двойной связью. Это объясняется разной гибридизацией атомов углерода. Углерод в состоянии sp2 -гибридизации сильнее притягивает электроны, чем углерод в состоянии sp3 -гибридизации. Поэтому связь поляризована по схеме:

Если дипольный момент связи C sp3 – C sp2 не компенсируется соответствующим дипольным моментом противоположного направления, то в результате возникает суммарный дипольный момент молекулы.

цис -2-Бутен с двумя метильными группами, расположенными по одну сторону от двойной связи, должен иметь небольшой дипольный момент. В транс -2-бутене с каждой стороны двойной связи находится метильная группа и моменты связей компенсируют друг друга.

Дипольные моменты полностью симметричных алкенов равны нулю. Несимметричные алкены имеют небольшие дипольные моменты:

Вследствие незначительно большей полярности температура кипения цис -изомера обычно на несколько градусов выше температуры кипения транс -изомера.

Частота валентных колебаний С=С связи n=1650 см-1, углерод-водородных (Н–С=) связей n=3000 - 3100 см-1. Аналогичная частота n(С–Н) в алканах меньше и составляет приблизительно 2800 см-1. Сравнение частот показывает, что связь =С–Н в алкенах не только более короткая и прочная, но и более жесткая, чем связь С–Н в алканах.

 


Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 109 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Расчет реакционной способности различных связей | И бромирования | Ионные реакции алканов | Энантиомеры. Хиральность. Условия хиральности | Плоскополяризованный свет. Оптическая активность | Обозначение конфигураций | Диастереомеры. Рацемат. Мезо-формы | Строение | Теплоты сгорания и энергии напряжения циклоалканов | Химические свойства |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Изомерия алкенов| Химические свойства

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)