Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Характерные реакции

Читайте также:
  1. I. Реакции присоединения
  2. II. Реакции замещения с участием терминального атома водорода.
  3. II. Реакции отличия
  4. Аналитические реакции на борат-ион.
  5. Аффективные реакции
  6. Аффективные реакции
  7. База данных о лечении реакции горя

 

Нитрат-ион NO

 

1. С дифениламином в среде концентрированной H2SO4.

Дифениламин окисляется азотной кислотой вначале в бесцветный
N,N-дифенилбензидин, затем в «дифенилбензидин фиолетовый»:

Методика: в сухую фарфоровую чашку (тигель) помещают кристаллик дифениламина, прибавляют несколько капель концентрированной H2SO4 и 1-2 капли раствора, содержащего нитрат-ион. Появляется интенсивная синяя окраска. Реакция чувствительна, но неспецифична. Мешают окислители – NO , Fe3+, MnO и т.д. и восстановители – S2–, SO , S2O , I и др.

2. С металлической медью в среде концентрированной H2SO4.

2NaNO3 + Сu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2NO2↑ + Na2SO4 + 2Н2О

Методика: к сухому веществу (0,002-0,005 г нитрата-иона) прибавляют по 2-3 капли воды и концентрированной серной кислоты, кусочек металлической меди и нагревают, выделяются бурые пары оксида азота (IV).

3. С сульфатом железа (II).

2NaNO3 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O + 2NO↑

NO + FeSO4 = [Fe(NO)]SO4

Методика: к 2 каплям испытуемого раствора нитрата на холоду прибавляют кристаллик FeSO4 и осторожно по стенке пробирки концентрированную H2SO4. Наблюдают коричневое кольцо вследствие образования сульфата нитрозожелеза (II) [Fe(NO)]SO4. Мешают I, Вr, а также анионы-окислители.

4. С раствором КМnО4 в сернокислой среде. Наблюдают неисчезающую розовую окраску раствора (в отличие от NO -аниона, обесцвечивающего раствор КМnО4).

Обнаружению NO -иона реакциями с дифениламином и сульфатом железа (II) мешает присутствие NO -иона, поэтому необходимо знать способы разрушения нитрит-ионов.


Дата добавления: 2015-07-20; просмотров: 48 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Качественный анализ анионов | Классификация анионов по И. П. Алимарину и Н. И. Блок | Классификация анионов по Н. А. Тананаеву | Первая аналитическая группа анионов | Характерные реакции анионов первой группы | Вторая аналитическая группа анионов | Отношение анионов второй группы к групповому реагенту | Характерные реакции анионов второй аналитической группы | Окислительно-восстановительные свойства | Характерные реакции |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Окислительно-восстановительные свойства| Способы разрушения нитритов

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)