Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Потенциометрическое титрование.

Отчет выполнила

студентка гр. ХТО-30

() Е.В.Жирнова

4.03.09.

 

Цель работы: определить массовое содержание сильного и слабого протолита в анализируемой смеси.

 

Краткая теория:

Потенциометрические методы анализа основаны на использовании электролитической ячейки ЭДС.

Простейшая электролитическая ячейка содержит 2 электрода:

-индикаторный, потенциал которого прямо или косвенно зависит от концентрации потенциал определяющих ионов и электрода сравнения

Математически, зависимость электродного потенциала от активной концентрации задается уравнением Нернста:

где E0 – стандартный потенциал,

К – газовая постоянная,

T – абсолютная температура,

F – постоянная Фарадея,

n – число электронов участвующих в элементарном акте;

 

Схема измерения потенциала представлена на рис. 1

Рисунок 1 – Принципиальная схема измерения потенциала

 

В методе можно выделить два вида потенциометрического титрования:

1) прямая потенциометрия (ионометрия). Электрод на рис. 2.

2) потенциометрическое титрование в водных и неводных средах

 

 

Рисунок 2 – Ионоселективный электрод

 

Ионометрический метод анализа основан на измерении потенциала иноселективного электрода в зависимости от активности (концентрации) различных ионов в системах со сложным солевым составом.

Потенциометрическое титрование, в котором используются все типы химических реакций, предполагает для фиксирования ЭДС использование индикаторного электрода (отвечающего на изменение концентрации определенного типа ионов) и электрода сравнения, имеющего не изменяющийся при титровании потенциал.

 

Основной метод:

Потенциометрическое титрование.С помощью этого метода является возможность титровать мутные, окрашенные растворы, метод лишен погрешностей, связанных с субъективностью в оценке окраски визуальных индикаторов и применим для анализа как водных, так и неводных растворов.

 

Реактивы:

Исходный раствор KOH, ацетон, бензойная кислота, анализируемая смесь протолитов.

 

Посуда:

Аналитические весы, потенциометр, стеклянный и каломельный электроды, магнитная мешалка, стаканы вместимостью 50 см³.

Экспериментальная часть:

1. Потенциометр включают в электрическую сеть. Прибор прогревается в течение 15 мин. Переключатель «Виды работ» ставят в положение «мВ».

2. Сухой стакан для титрования взвешивают на аналитических весах, затем повторяют взвешивание с навеской бензойной кислоты (0,05-0,07г), по результатам взвешивания рассчитывают точную навеску.

3. Навеску растворяют в 20 см³ ацетон. В стакан для титрования аккуратно опускают мешалку и погружают электроды в раствор так, чтобы шарик стеклянного электрода находился на расстоянии не менее 5 см³ от мешалки.

4. Промыть бюретку дистиллированной водой, затем раствором титранта до нулевой метки.

5. В начале прцесса титрования бензойной кислоты титрант KOH добавляют (до 2 см³) порциями по 0,5 см³, а затем- по 0,2 см³. После скачка потенциала в точке эквивалентности необходимо сделать еще 6-7 замеров pH, добавляя титрант по 0,2 см³.

 

Расчет результатов анализа:

1)Определение концентрации раствора титранта (KOH)

Результаты проведенного титрования по объему добавленного титранта и потенциалу приведены в Таб. 1

 

Таблица 1 – Результаты потенциометрического титрования №1

объем титранта значение потенциала
   
0,5 -78
  -84
1,5 -106
  -104
2,2 -103
2,4 -105
2,6 -106
2,8 -108
  -111
3,2 -114
3,4 -121
3,6 -131
3,8 -147
  -194
4,2 -245
4,4 -275
4,6 -320
4,8 -350
  -375
5,2 -400
5,4 -
5,6 -404
5,8 -446
  -459
6,2 -461
6,4 -465
6,6 -470
6,8 -471
  -472
7,2 -472

 

По полученным данным построена зависимость потенциала от объема добавленного титранта (рис 1)

 

 

Рисунок 1 – Определение концентрации титранта

 

Концентрацию определяем по формуле:

 

 

2) Определение суммарного содержания кислот в анализируемой смеси

Результаты измерений представлены в Таб. 2

Таблица 2 – Результаты потенциометрического тирования смеси кислот в присутствии дистиллированной воды

 

объем титранта значение потенциала
   
0,5  
   
1,5  
   
2,2  
2,4  
2,6  
2,8  
   
3,2  
3,4  
3,6  
3,8  
   
4,2  
4,4  
4,6  
4,8  
   
5,2  
5,4  
5,6  
5,8  
   
6,2 -5
6,4 -15
6,6 -20
6,8 -55
  -120
7,2 -230
7,4 -290
7,6 -360
7,8 -400
  -
8,2 -
8,4 -505
8,6 -520
8,8 -530
  -536
9,2 -542
9,4 -546
9,6 -550
9,8 -552
  -556
10,2 -558
10,4 -560
10,6 -560

 

 

По результатам построен график (рис.2)

 

 

3) Определение массового содержания анализируемых кислот в неводной смеси

Результаты измерений представлены в Таб. 3

 

Таблица 3 – Результаты определения суммарного содержания кислот в анализируемой смеси в присутствие неводного растворителя

объем титранта значение потенциала
   
0,5  
   
1,5  
   
2,5  
   
3,5  
   
4,5  
   
5,5  
  -160
6,5 -275
  -335
7,5 -335
  -365
8,5 -368
  -370
9,5 -380
  -385
10,5 -387
  -390
11,5 -391

 

Кривая титрования представлена на рис. 3

 

Вывод: Методом потенциометрического титрования мы определили содержание

HNO3 и HCOOH в аналитической пробе:


Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 150 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Порядок титрования| Недуг уладов

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)