Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Определение меди.

Читайте также:
  1. I Предопределение
  2. I. ОПРЕДЕЛЕНИЕ НЕКОТОРЫХ ОСНОВНЫХ ТЕРМИНОВ И ПОНЯТИЙ
  3. I. Самоопределение к деятельности
  4. I.1. Определение границ пашни
  5. II. 6.1. Определение понятия деятельности
  6. II. УСЛОВИЯ ПРОВЕДЕНИЯ СОРЕВНОВАНИЙ И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОБЕДИТЕЛЕЙ
  7. III. Самоопределение к деятельности

Стандартный потенциал пары I2/2I- (0,536 В) заметно превышает соответствующее численное значение пары Сu2+/Cu+ (0,159 В), поэтому окисление иодида ионами меди (II) представляется нереальным. Сопоставление стандартных потенциалов показывает, что скорее можно говорить об окислении иодом, чем об окислении иодида. Однако на самом деле реакция окисления иодида ионами Сu2+ происходит количественно:

2Сu2+ + 4I- → 2СuI (т) + I2.

В результате взаимодействия Сu2+ и I- происходит не только восстановление меди до Сu+, но и образуется малорастворимый СuI, что существенно изменяет потенциал пары Сu2+/Cu+. Было показано, что стандартный потенциал пары Сu2+/CuI становится равным 0,865 В, что намного превышает стандартный потенциал пары I2/2I-. Выделившийся I2 титруют тиосульфатом натрия.

Существенное значение для протекания указанной реакции имеет концентрация иодида, которая в 4-5 раз должна превышать требуемую по стехиометрии, и кислотность раствора, хотя концентрация иона водорода и не входит в явном виде в уравнение реакции. Необходимо создание слабокислой среды, так как в нейтральных растворах ионы Сu2+ гидролизуются, а продукты гидролиза реагируют с иодидом очень медленно, что удлиняет процесс титрования и затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Установлено, что при иодометрическом определении меди pH в растворе должен быть меньше 4. В сильнокислых растворах ([H+]>0,3 моль/л) происходит индуцированное медью окисление иодида кислородом воздуха, что приводит к получению завышенных результатов.

К занижению результатов приводит адсорбция ионов I3- (или I2×I-) осадком СuI. Влияние этого фактора можно значительно уменьшить, если в раствор ввести тиоцианат калия, который реагирует с СuI:

CuI(т) + SCN- → CuSCN (т) + I-.

Растворимость тиоцианата меди (I) в 10 с лишним раз меньше растворимости СuI, что обеспечивает протекание реакции по крайней мере на поверхности осадка. Тиоцианат меди СuSCN уже не адсорбирует I3- и, кроме того, введение тиоцианата увеличивает скачок титрования. Однако добавлять тиоцианат в начале титрования не следует, так как он может окисляться иодом.

Иодометрическое определение меди имеет большое практическое значение. Оно используется при анализе бронз, латуней, медных руд и т.д. Мешающего влияния Fе(III) избегают введением в раствор фторид- или пирофосфат-ионов, образующих с Fе3+ прочные комплексы, которые уже не восстанавливаются иодидом. При соблюдении всех условий иодометрический метод определения меди по точности не уступает электрогравиметрическому, но намного превосходит его по экспрессностиЭкспрессность - быстрота выполнения анализа.

 


Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 75 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ | Построение кривой окислительно-восстановительного титрования | Особенности и возможности метода | Приготовление и стандартизация раствора перманганата калия | Приготовление и стандартизация раствора тиосульфата натрия | Особенности и возможности метода |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Определение восстановителей| Определение железа.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)